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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线1.2化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔必修一第一章 化学计量在实验中的应用三维目标1.知识与技能：（1）知道摩尔质量的概念和计算方法；（2）学会有关物质的量的简单计算；（3）理解物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的相互关系及有关计算。2.过程与方法：在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力。3.情感、态度与价值观：通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性。授课题目第2课 摩尔质量拟 9 课
2、时第 2 课时明确目标学会有关物质的量的简单计算重点难点重点：摩尔质量的概念，物质的量与摩尔质量、质量等之间的关系。难点：物质的量与摩尔质量、质量等之间的关系。课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 与 教 师 活 动 设 计学生活动设计一、知识回顾引入前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023)1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？讲述1 mol任何粒子或物
3、质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。请大家做以下练习：1 mol H2O的质量是 18g 。1 mol NaCl的质量是 58.5g 。1 mol Na+的质量是 23g 。1 mol S的质量是 32g 。考点2 摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位：gmol1。讲解也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体物质的量联系起来。2、物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(
4、M)之间具有如下关系： 练习1.Na的摩尔质量 23 gmol1 ，2.NaOH的摩尔质量40 gmol1，3. SO摩尔质量 96 gmol1 。二、经典例题例1 24.5 g H2SO4 的物质的量是 解：H2SO4 的相对分子质量为98，则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。变式练习 1.50 mol Na2CO3 的质量是多少？（159g）三、总结提升从本节课的学习中我们知道：1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原
5、子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。四、问题过关1.计算下列物质的摩尔质量。Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 2. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。3.0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。4.下列说法中正确的是（ C ）A.1 mol O的质量是16 gmol-1 B.Na+的摩尔质量是23 gC.CO2的摩尔质量是44 gmol-1 D.氢的摩尔质量是2 gmol-15.下列说法错误的是（ AC ）A. 1mol任何物质都含有6.021023个分子
6、B. 0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C. 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子6.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ D ）A质量为44g B有4mol原子C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol7.下列说法中正确的是（ B ）A.摩尔是表示物质质量的单位 B.10g氟化氢含有0.5molHF分子C.1g氢气的物质的量是1mol D.物质的摩尔质量等于其式量8.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ A ）A.CH4B.N2 C.CO D.O29.下列气体中所含分子数目最多的是（ D ）A.1g H2 B.10g O2 C.30gCl2 D.17g NH3 指导阅读教材12页下半部分阅读教材12页例子 因材施教：教学后记： 政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。
