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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线1.2化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔第一章 化学计量在实验中的应用三维目标1.知识与技能：（1）认识摩尔是物质的量的基本单位；（2）了解物质的量与微观粒子之间的关系；（3）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。2.过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3.情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。授课题目
2、第1课 物质的量的单位拟 9 课时第 1 课时明确目标了解物质的量与微观粒子之间的关系重点难点重点：物质的量及单位。难点：物质的量及单位-摩尔。课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 与 教 师 活 动 设 计学生活动设计一、知识回顾引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用。考点1 物质的量的单位摩尔1、 物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n，单位为
3、摩尔(mol)，简称摩。注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？讲解国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.021023。设问（1）12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)（2）1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02102
4、3个)2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.021023 mol-1。讲解1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.021023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。练习1、判断正误，说明理由。（1） 1 mol氢 （2） 1 molCO2 （3） 1 mol米 米不是微观粒子2、填空（1）1 mol H2所含氢气分子的个数 。（2）2 mol氢分子含 个氢原子。（3）1 mol SO42是 个硫酸根离子。（4）1.2041024个H，合多少 mol?(2
5、mol)（5）5 mol的O2中有多少个氧气分子?（3.011024）（6）N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)讲解由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系。3、N、NA与n的关系：练习（1）0.5 mol水中含有 个水分子。（2）2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?二、经典例题例1 下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）A长度 B质量 C摩尔 D.时间解析摩尔是物质的量的单位而不是物理量。答案：C变式练习1下列对于“摩尔”的理解，正确的是 （ ）A它是国际单位制的一个基本物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC摩尔是物质质量的单位D表示6.021023个粒子的集合体变式练习2科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的（ ）A分子数 B原子数 C质子数 D.电子数 因材施教：教学后记： 政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。
