《湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习 物质结构、元素周期律说课课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习 物质结构、元素周期律说课课件（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构（必修） 元素周期律专题说课,李仕才,研读考纲,一.考纲要求 （一 ）物质结构和元素周期律 1. 了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3. 了解原子核外电子排布规律。 4. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 5. 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6. 以 A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7. 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 8.了解化学键的定义。了解离子键、
2、共价键的形成。 （ 二）化学用语及常用物理量 1.掌握原子结构示意图、电子式、 分子式、结构式和结构简式等表示方法。 2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。,二、考纲变化,2018年考纲与2016年比较变化是： 2016年：了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 2018年：掌握原子结构示意图、电子式、 分子式、结构式和 结构简式等表示方法。 “掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法 ”。“了解”修订为“掌握”，增加“电子式”，提高了要求层次，增加了考试内容。,二.考题研究,在近五年的全国卷中，这部分内容的考查题型单一，基本是一
3、道选择题，且大多数是第12题或13题。其中2016年全国卷I第28题，考查了N2H4分子的电子式; 2015年新课标卷一第27题，考查了NaBH4电子式。 近三年全国三套试卷该题型考查的元素列表比较如下,分析发现该题型设计有如下特点和趋势： 除2018年全国I卷考查了长周期的钙元素以外，其余年份均只考查短周期四种元素。 题干设计多为原子结构特点、在周期表中位置关系，结合典型物质的性质、制备、用途进行推断。 考得最多的是O、Na、Cl三种元素，近三年该题型从未考过的典型教材元素是Si。还要关注新增元素Mg。 学科素养的考查： 物质结构、元素周期律的试题依元素周期律，既可考查微粒和微观结构，还可考
4、查物质性质乃至比较，体现出对宏观辨识和微观探析核心素养的要求。化学最重要的规律是元素周期律，依据规律确定性质属于逻辑推理，同样是证据推理的一个方面。,考题研究,三.学情分析,案例一 ： 1.( 2015新课标卷一12) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：AZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中 【答案】B 试题分析： W是H元素； X是N元素， Y是P，Z是Cl元素。 考点：考查根据原子结构推断元素，元素化合物
5、性质的判断 正确率：0.42 错选情况：A:0.1 C:0.45 D:0.12 分析：错误的原因多数是，不熟悉元素非金属性的判断方法，不会比较阴离子的还原性，忽视了根据非金属性只能比较最高价氧化物的水化物的酸性 。 复习建议：回归教材，归纳总结，理解辨析。,2.（2018年全国卷III12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YX 【答案】D 正确率：0.48 错选情况：A:0.26 B:0.0.14 C :0.12 分析：大多数学生能推出W X Y
6、Z元素依次为：N O Al Cl,错误原因不会比较物质的熔沸点，不熟悉氢键。D答案比较Al3+和O2-的半径，是四个答案中最简单的，应该很容易确定，单选题应从最简单答案入手。 复习建议：注重基础知识复习，同时重视解题方法的指导。,案例二：,案例三: 3.（2018年全国卷I 12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成 物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物 CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有相同的最高化合价 答案 B 本题考查元
7、素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl; Z是Ca; X是N 正确率：0.58 错因分析：学生不知道HF的制备方法，不熟悉CaF2，所以不能顺利推出元素。其实这题只要能推出w 和 y分别是F 和Cl，就可推出z是K或Ca，就可以确定B 答案正确。 复习建议：注重元素化合物知识复习，同时重视解题方法的指导,1.不会比较离子半径。 2. 不会比较常见非金属元素的非金属性，不清楚比较方法。 3.C 、N、 O、 S 、Cl的氢化物、氧化物、含氧酸的种类，性质，化学键不熟悉。 4.学生的元素化合物知识薄弱，结合典型物质的性质、制备、用途进行推断的试题
8、，不能顺利推出元素。 5.电子式的书写，共价化合物和离子化合物不分；多原子分子中，两原子间共用几对电子不清楚，如N2H4分子中氮原子间共用电子对，有写两对的，有写三对的；漏写未参与成键的电子。 6.化学选择题是单选题，解题方法不熟悉，不知道从简单答案入手，还可以结合排除法解题。,分析学情、指导复习,我把近五年全国各地的高考化学试题中，有关物质结构和元素周期律的考题搜集起来，编制了一套专题训练题，在一个基础较好的班里进行了训练和分析，发现学生主要存在以下问题：,我们普高的学生基础知识薄弱，解题能力差，一轮复习必须坚定不移地先复习基础知识点。把主干知识、考点讲清楚、练到位、考明白。无机元素及其化合
9、物知识，内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握。复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；将元素周期律的复习和元素化合物知识的复习有机结合，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，形成知识体系。,分析学情、指导复习,本部分内容设计三个专题 1.原子结构 2.元素周期表和元素周期律 3.化学键 计划用五课时，专题一用一课时完成，专题二、三，每个用两课时。 训练题两套：一套同步训练，一套测试 每个专题上课前指导学生复习课本，老师精选课后习题，让学生做，然后评讲。,四.教学设计,考点一 原
10、子构成、同位素 1原子的构成 (1)原子的构成粒子,(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系 原子中：质子数(Z)核电荷数_ 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。 阳离子的核外电子数质子数_。 阴离子的核外电子数质子数_。,专题一 原子结构,【考点落实】,(3)一个信息丰富的符号,2元素、核素、同位素 (1)“三素”概念辨析,(2)同位素的特征与应用 同位素的特征 a化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 b天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。,【典例透析】 1核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是( ) A. 137Cs和134Cs形
11、成的单质物理性质相同 B. 134Cs比131I多3个中子 C. 137Cs和134Cs形成的单质化学性质相同 D 137Cs与134Cs都是铯的同素异形体 答案：C 题目考查原子构成，同位素的特征，同位素与同素异形体的辨析。,考点二 核外电子排布 1.核外电子排布规律,核外电子排布的几条规律之间既相互独立，又相互统一，不能独立地应用其中一条。,2原子结构示意图,3.短周期元素原子核外电子排布的特征,填写满足下列要求的短周期元素 最外层电子数等于次外层电子数_ 电子层数与最外层电子数相等_ 最外层电子数是内层电子总数的一半_ 次外层电子数是最外层电子数的_ 电子层数是最外层电子数的2倍_ 最外
12、层电子数是电子层数的2倍_ 最外层电子数是次外层电子数的2倍_ 最外层电子数是次外层电子数的3倍_ 最外层电子数是次外层电子数的4倍_,复习建议： 短周期元素原子核外电子排布的特征的填空，让学生自己完成。加深对元素原子核外电子排布的规律的理解的应用，不要死记硬背。,【典例透析】,1(2016全国卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( ) Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A 由题
13、中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;,解题关键： 熟悉原子的核外电子排布是解答此类题的关键,同时要结合元素的特点和元素周期律分析判断。,专题二、元素周期表和元素周期律,【考点落实】,考点一 元素周期表及其应用,(一)元素周期表的结构,二元素周期表的三大应用,(1)进行科学预测 为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。,(2)寻找新材料,(3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。,注意 从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属
14、性最强的是Cs(放射性元素除外)。 金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。 过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。 处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B(硼)不导电。,1.请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题: (1)标出族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线,并用阴影表示出过渡元素的位置。 (3)标出镧系、锕系的位置。 (4)写出各周期元素的种类数。 （5）写出稀有气体原子序数。 (6)标出113118号元素的位置。,【典例透析】,自己动手画周期表。动手画周期表比死记硬背的复
15、习效果要好得多。熟练掌握元素周期表的轮廓图，熟记7个主族、7个副族、族及0族元素在周期表中的位置，明确考试说明要求的前18号元素的位置，并以此为基础进行推理，解决元素周期表的结构问题。20号以后的元素与各周期稀有气体元素的原子序数比较，根据元素周期表的结构即可推出其位置。,复习建议：,考点二 元素周期律及其应用,1.元素周期律,2主族元素性质的变化规律,引导学生用结构解释性质变化原因。,【技能整合】,几个重要的规律:,(1)原子半径比较规律 电子层数不同的原子、简单离子,一般电子层数越多,半径越大(少有例外,但同族绝对无例外)。 电子层数相同的原子、简单离子,原子序数越大,半径越小。 同一元素
16、形成的不同原子、简单离子,电子数越多,半径越大。,(2)元素性质比较规律 同周期从左至右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 同主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 金属性越强,其单质与水、酸反应置换出氢越容易;其最高价氢氧化物的碱性越强;其单质的还原性一般越强;其简单离子的氧化性越弱。 非金属性越强,其单质与氢气的化合能力越强;其氢化物越稳定;其最高价含氧酸酸性越强;其单质的氧化性一般越强,其简单离子的还原性一般越弱,复习建议： 元素周期律的掌握，重点抓好“一个周期”“两个主族”。“一个周期”是第3周期，“两个主族”是A族和A族。这是元素周期表的骨架和复习重点。,考点三 元素周期表和元素周期律
