《【优选整合】人教版高考化学2017届二轮复习专题四 离子反应（课件） （共61张） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优选整合】人教版高考化学2017届二轮复习专题四 离子反应（课件） （共61张） （61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四 离子反应,1.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算。,考纲要求,考点一 离子方程式的书写与正误判断,栏目索引,考点二 警惕“陷阱”设置，突破离子共存,考点三 离子反应的应用离子推断,离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。,考点一 离子方程式的书写与正误判断,知识精讲,(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失
2、电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。,题组集训,题组一 滴加顺序不同反应的离子方程式的书写,1.按要求书写下列反应的离子方程式： (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量 ， ； 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量 ， 。,Al33OH=Al(OH)3,Al(OH)3OH=AlO 2H2O,Al34OH=AlO 2H2O,3AlO Al36H2O=4Al(OH)3,(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过
3、量 ， ； 向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 ， 。,AlO HH2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al33H2O,AlO 4H=Al32H2O,Al33AlO 6H2O=4Al(OH)3,(3)Na2CO3溶液和稀盐酸 向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 ， ； 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 。,(4)AgNO3溶液和氨水 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 ， ； 向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量 ， 。,AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH,Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O,Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH
4、,提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。 (2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。,题组二 定量型离子方程式的书写 2.按要求书写下列反应的离子方程式： (1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水，过量澄清石灰水反应的离子方程式。,(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液，过量NaOH溶液反应的离子方程式。,(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液，过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。,(6)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出，有气泡冒出。 答案 2
5、Fe3Fe=3Fe2， Cu2Fe=CuFe2 2Fe3Fe=3Fe2， Cu2Fe=Fe2Cu， 2HFe=Fe2H2,(7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2，过量Cl2，等量Cl2反应的离子方程式。 答案 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,方法技巧,1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。,2.判断离子反应顺序的方法
6、 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点： 确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。 根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 分步计算。先判断过量，后计算。,(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH 、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH OH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能大量共存，会
7、发生反应：NH3H2OH=NH H2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH 反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。,题组三 高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编 类型一 常见“陷阱”设置型 3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。 (1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO 2H=SO2H2O( ) (2015山东理综，12A) (2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2( ) (2015山东理综，12D),(3)氯气溶于水：Cl2
8、H2O=2HClClO( ) (2015江苏，9A) (4)Na2CO3溶液中CO 的水解：CO H2O=HCO OH( ) (2015江苏，9B) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO I6H=I23H2O( ) (2015江苏，9C),(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O( ) (2015安徽理综，10C) (7)Cu溶于稀硝酸：Cu2HNO =Cu2NO2H2O( ) (2014江苏，7A) (8)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2( ) (2014江苏，7C),
9、(9)Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O( ) (2014四川理综，3A) (10)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO 2H=H2OCO2( ) (2014四川理综，3B) (11)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO 4NH 2H2O( ) (2014四川理综，3C),(12)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4( ) (2014安徽理综，8C),类型二 定量书写判断型 4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。 (1)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2H2O=
10、 H2SiO3SO ( ) (2015山东理综，12B) (2)向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH ( ) (2015山东理综，12C),(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO Ba2OH=BaCO3H2O( ) (2015江苏，9D) (4)离子方程式2Ca23HCO 3OH2CaCO3CO 3H2O可以表示 Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应( ) NaHCO3与澄清石灰水反应( ) Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应( ) NH4HCO3与澄清石灰水反应( )(2015上海，19),(5)向NaAlO2溶液中通
11、入过量CO2制Al(OH)3：CO22H2OAlO =Al(OH)3HCO ( ) (2014江苏，7D) (6)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2( ) (2014江苏，7B),(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCO OHCa2=CaCO3H2O( ) (2013江苏，8D) (8)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH Al32SO 2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O( ) (2012四川理综，9C),失误防范,1.
12、常规“陷阱”设置 (1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。 2.定量型离子方程式书写正误判断的审题要求 (1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。,(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO OH=CO H2O，而Ca2和CO 不能大量共存， Ca2CO =CaCO3，即HCO Ca2OH=CaCO3H2O。,考点二 警惕“陷阱”设置，突破离子共存,在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。 1.警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色
13、，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO 、MnO 等有色离子不能大量存在。,知识精讲,2.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显红色的溶液； 能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。 (2)表示碱性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H) 10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显蓝色的溶液； 能使酚酞溶液显红色的溶液；能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。,(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；由水
14、电离出的c(H)110n molL1或由水电离出的c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。,3.警惕几种隐含情况 (1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧 化性。 (2)含有大量NO 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 (3)含有大量AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。 (4)含有大量S2、SO 的溶液，隐含不是酸性溶液。,5.警惕几种说法 (1)HCO 可存在弱碱性环境中，HSO 可存在弱酸性环境中。 (2)Al3、Fe3在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。,1.(2015上海，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH 、Fe3、Ba2、Al3、CO 、Cl、OH、NO 。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种,题组集训,题组一 题干中有限制条件的离子共存问题的判断,C,D项，在酸性条件下，OH不能大量存在。,C,题组二 选项中有限制条件的离子共存问题的判断,解析 A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存。,B项，
