《2018-2019学年高一化学人教版必修1同步练习：第2章 化学物质及其变化 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高一化学人教版必修1同步练习：第2章 化学物质及其变化 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课后篇巩固提升基础巩固1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是()A.CO2B.NaClC.BaSO4D.葡萄糖解析:NaCl、BaSO4属于电解质,CO2、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开NaCl。答案:B2.下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.NaHCO3、蔗糖C.铜、二氧化硫D.盐酸、酒精解析:A项,NaCl、BaSO4均为电解质;B项,NaHCO3属于电解质,蔗糖属于非电解质;C项,Cu不属于电解质,也不属于非电解质
2、,SO2属于非电解质;D项,盐酸为混合物,不属于电解质,也不属于非电解质,酒精属于非电解质。答案:B3.下列叙述正确的是()A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强解析:A、B、C、D要紧扣电解质定义进行分析。B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、S
3、,导电能力很差。答案:A4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子解析:固体NaCl不导电,但它的水溶液却能导电,故NaCl为电解质。NaCl在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。答案:C5.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:Ba(OH)2:;KHSO4:;HNO3:;Na2CO3:。(2)按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是(填序号,下同),属于碱的是,属于盐
4、的是。解析:(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。(2)根据酸、碱、盐的定义,结合(1)问中的电离方程式中的离子种类即能解答。答案:(1)Ba(OH)2Ba2+2OH-KHSO4K+H+SHNO3H+NNa2CO32Na+C(2)6.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。则:(1)加水的烧杯为。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会(填“增强”“减弱”或“不变”)。(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式:。解析:三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离,没有自由移动的离子,当加水时,KCl发生电离而导电;稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,
5、溶液中的S与Ba2+生成BaSO4沉淀,H+与OH-生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电能力减弱。答案:(1)B(2)减弱(3)Ba(OH)2Ba2+2OH-能力提升1.下列说法正确的是()A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质解析:判断某化合物是否为电解质,应根据其水溶液或熔融状态下能否导电判断;另外从物质分类看,酸、碱、盐均为电解质。NH3、CO2的水溶液能导电,并不是它们自身电离的结果,而
6、是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物,故铜、石墨均不是电解质。答案:C2.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是()A.0.50 mol NaOHB.100 mL水C.0.50 mol酒精D.0.50 mol Na2SO4解析:A项与H2SO4恰好完全反应,生成水和Na2SO4,溶质由H2SO4变为Na2SO4,溶液的体积和离子浓度变化不大,溶液的导电性无明显变化;B项溶液的体积扩大为原来的2倍,c(H+)和c(S)都变为原来的,溶液的导电性减弱;C项酒精是非电解质,溶解在水中,扩大了
7、溶液的体积,降低了H+、S的浓度,溶液导电性减弱;D项增大了离子的总浓度,溶液的导电性增强。答案:D3.已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:(1)通入CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度。(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度。(4)下列四个图中,哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)?。解析:(1)灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水后电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生了CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,所以选D。答案:(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D
