《2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案：第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案：第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第2课时（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时铝的重要化合物学习目标核心素养建构1.明确Al2O3的性质。2明确Al(OH)3的性质。 知 识 梳 理一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶很高很大2.化学性质Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。3用途(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。【自主思考】1氧化铝可以制造耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH固体？提示应用了Al2O3熔点高的性质。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝和熔融NaOH反应：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。二、氢氧化铝1物理性质(1)色态：白色胶状物质。(2)溶解性：不溶于水。2实验室
2、制备(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。(3)化学方程式：Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4。(4)离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。3化学性质4用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。【自主思考】2为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？提示因NaOH溶液能溶解Al(OH)3，二者反应：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，而氨水是弱碱溶液，与Al(OH)3不反应，故实验
3、室常用氨水制备Al(OH)3。三、硫酸铝钾(1)KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2=KAl32SO。(2)效 果 自 测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂()(2)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料()(3)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀()(4)明矾作净水剂，明矾起还原作用()(5)制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液()答案(1)(2)(3)(4)(5)2实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C盐酸
4、D氨水答案D3回答下列问题：(1)氢氧化铝可以治疗胃酸过多，利用了Al(OH)3的_性质。(2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，用离子方程式表示不选用NaOH溶液的理由：_。(3)向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为_。答案(1)弱碱(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O探究一、铝的化合物之间的相互转化“铝三角”【探究讨论】1向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量呢？提示Al(OH)3NaAlO22向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸，产物是什么？盐酸过量呢？提示
5、Al(OH)3AlCl3【点拨提升】1转化关系图2转化说明(1)铝盐(Al3)与碱的反应Al3Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl33OH=Al(OH)3Al3AlOAl34OH=AlO2H2O()(2)偏铝酸盐(AlO)与强酸反应AlOAl3()AlO4H=Al32H2OAlOAl(OH)3AlOCO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3COAlOH(少量)H2O=Al(OH)3(3)Al2O3、Al(OH)3的两性反应Al(OH)3Al3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3AlOAl(OH)3OH=Al
6、O2H2OAl2O3Al3Al2O36H=2Al33H2OAl2O3AlOAl2O32OH=2AlOH2O核心提示：制取Al(OH)3可用Al3或AlO。Al3与弱碱(通常用氨水)反应，AlO与弱酸(通常通入CO2气体)反应；一般不用强碱或强酸制取，因为Al(OH)3可溶于强碱或强酸溶液。【典题例证1】A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BE：_，CE：_，FE：_。解析题目
7、应以B物质作为突破口：答案(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)3OH=AlO2H2OAl2O32OH=2AlOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2【学以致用1】A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，B为白色难溶固体，E易溶于水。(1)写出化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式：BC_。BD_。(3)写出下列反应的离子方程式：AD_。CD_。解析从转化关系图可知A、B、C均能与盐酸、NaOH溶液反应，A受热能分解，故A、B、C分别是Al(OH)3、Al2O3和
8、Al，D、E为AlCl3、NaAlO2。答案(1)Al(OH)3Al2O3AlAlCl3(2)2Al2O3(熔融)4Al3O2Al2O36HCl=2AlCl33H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O2Al6H=2Al33H2探究二、有关Al(OH)3沉淀的图像分析【探究讨论】1向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液，有什么现象？含铝粒子的转化形式怎样？提示立即产生白色沉淀，并逐渐增多，然后逐渐减少至消失；Al3Al(OH)3AlO。2向NaAlO2溶液中逐滴加入稀HCl，有什么现象？含铝粒子的转化形式如何？提示产生白色沉淀，并逐渐增多，然后又减少至消失；AlOAl(OH)3Al3。【点
9、拨提升】1Al(OH)3生成与计算关系(1)相关图像向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为31。向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为13。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量(2)所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3)、n(OH)的关系当3时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)3n(OH)；当4时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)30；当34时，所得沉淀的物质的量为nAl(
10、OH)3n(Al3)n(OH)3n(Al3)4n(Al3)n(OH)。2滴加过程中铝元素存在形式的分析(1)向1 L 1 molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：(2)向1 L 1 molL1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸：【典题例证2】将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求：(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。解析(1)由图像知mMg(OH)211.6 g，mAl(OH)3(19.411.6) g7.8 g，则铝的质量分数
11、为m(Al)100%100%36%。(2)nAl(OH)37.8 g78 gmol10.1 mol，由Al(OH)3OH=AlO2H2O知，溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量为0.1 mol；由图像知沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有NaCl，即此时n(HCl)n(NaOH)0.180 L5.0 molL10.1 mol0.8 mol，则c(HCl)0.8 mol0.1 L8.0 molL1。答案(1)36%(2)8.0 molL1【学以致用2】下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()A线表示Al3物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al
12、(OH)3物质的量的变化D线表示AlO物质的量的变化解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为31，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C、D正确。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。答案B1有关铝和它的化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析若用Al2O3材料制成的坩埚熔化
