《2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案：第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第1课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案：第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第1课时（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物学习目标核心素养建构1.掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。2比较Na2CO3、NaHCO3物理性质和化学性质的差异及相互转化。 知 识 梳 理一、钠的氧化物1氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。写出下列反应方程式：(1)与水反应：Na2OH2O=2NaOH；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2OCO2=Na2CO3；(3)与酸(如HCl)反应：Na2O2HCl=2NaClH2O。2过氧化钠的性质实验操作实验现象实验结论试管发烫，带火星的木条复燃；滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色Na2O2与水反应生成O2，中间产物
2、具有漂白性写出下列反应方程式：(1)与H2O反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2；(2)与CO2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。【自主思考】1Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？提示不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。二、碳酸钠和碳酸氢钠1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比Na2CO3溶解度小2.化学性质(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，
3、NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)Na2CO3：CO2H=CO2H2O；NaHCO3：HCOH=CO2H2O_。(3)与碱(氢氧化钠)反应：Na2CO3与NaOH不反应。NaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。【自主思考】2如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?提示将混合物加热至无气体产生，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。往NaHCO3溶液中通入CO2，可除去少量Na2CO3，反应方程式为：Na2CO3H2O
4、CO2=2NaHCO3。三、焰色反应1定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2操作3几种金属的焰色金属钠钾焰色黄色紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃 )【自主思考】3(1)焰色反应表现的是离子的化学性质吗？(2)作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？提示(1)不是，它表现的是元素的性质，为物理性质。(2)因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他金属，如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等灼烧时火焰也没有特殊颜色，也可以用作焰色反应的载体。效 果 自 测1判断下列说法是否正确(正确的划“”，错误的划“”)。(1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴
5、入稀盐酸，立即产生气泡()(2)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K()(3)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解()(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2O()(5)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2()(6)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA()(7)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中澄清石灰水变浑浊，可证明中NaHCO3固体受热分解()(8)2Na2O22H2O=4NaOHO2，是水作还原剂的氧化还原反应()(9)过氧化钠会因为空气中的
6、氧气而易变质()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()ANa2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHBNa2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水CNa2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物答案C3下列物质露置于空气中，不发生变化的是()ANa2OBNa2O2CNaHCO3DNa2CO310H2O答案C4Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_、_。(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法
7、，写出化学方程式_。(3)两物质的焰色反应分别为_色、_色。答案(1)CO2H=CO2H2OHCOH=CO2H2O(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)黄黄探究一、有关Na2O2与CO2、H2O的反应【探究讨论】1结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2?提示Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。2现有两包淡黄色粉末。分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？提示可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易反应，分别取少量粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气体产生的是过氧化钠。【点拨提升】1掌握过氧化钠的三个注意点(1)Na2O2不是
8、碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2、SO2、SO、Fe2、酸碱指示剂等。(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。2Na2O2与H2O的反应过程分析Na2O2与水的反应可分为两个过程：Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。3Na2
9、O2与H2O、CO2的反应四大关系(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(2)固体质量的关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上该反应不能发生)。(3)电子转移关系不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。(4)先后顺序关系一定量的Na2O
10、2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。【典题例证1】200 时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为()A0.2 molB0.6 molC0.8 molD1.0 mol解析方法一：设混合气体中 CO2、H2O 的物质的量分别为x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固体的质量差2 mol 88 g32 g56 gx 28 x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2固体的质量差2 mol 36 g32 g4 gy
11、 2y则：44x18y23.228x2y7.2 解得x0.2 mol，y0.8 mol则混合气体的总物质的量为02 mol0.8 mol1.0 mol。方法二：200 时2CO22Na2O2=2Na2CO3O22 12H2O(g)2Na2O2=4NaOHO22 1200 时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2 g 与足量的Na2O2 充分反应后，固体质量增加了 7.2 g，则根据质量守恒：m(O2)23.2 g7.2 g16 g，则n(O2)16 g/32 gmol10.5 mol，则n(H2O)n(CO2)2n(O2)1.0 mol。答案D【学以致用1】下列叙述中正确的是()A过氧化钠是淡
12、黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B过氧化钠中阴、阳离子比例为12C用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色DNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。答案B探究二、Na2CO3与NaHCO3【探究讨论】1Na2CO3与NaHCO3固体加热时都产生气体吗？提示Na2CO3稳定性强受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解会产生气体。2分别向Na2CO3与
13、NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液都产生沉淀吗？提示CaCl2能与Na2CO3溶液反应产生沉淀，而NaHCO3溶液不会产生沉淀。3分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？提示NaHCO3溶液与稀HCl反应更剧烈。【点拨提升】1Na2CO3与盐酸反应(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl Na2CO3=2NaClCO2H2O(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HCl Na2CO3=NaCl NaHCO3HCl NaHCO3=NaClCO2H2O结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法3Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重
