《2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案：第2章 第2节 离子反应 第1课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案：第2章 第2节 离子反应 第1课时（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标核心素养建构1.能够理解电解质、非电解质的概念。2熟悉常见的电解质、非电解质。3能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 知 识 梳 理一、电解质电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物实例氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠酒精、蔗糖【自主思考】1(1)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质吗？提示(1)NaCl溶液是混合物，不是电解质。(2)H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。二、电解质的电离1概念：电解质在水溶
2、液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2表示方法电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4=2HSO。(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH=NaOH。(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4=Cu2SO。3从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H)的化合物；(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物；(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH )与酸根阴离子组成的化合物。【自主思考】2凡是能电离出H的物质一定是酸吗？提示不一定。如NaHSO4溶液中可电离出H：NaHSO4=NaHSO，但NaHSO4属酸式盐。效 果 自 测1判断正
3、误，正确的打“”，错误的打“”。(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。()(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。()(6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。()(7)电解质发生电离，需要通电后才能进行。()(8)NaHSO4在水中能电离出H，故NaHSO4属于酸。()解析(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物
4、。(2)电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质，NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质。(3)NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。(5)BaSO4熔融时能导电，BaSO4属于电解质。(6)NaCl晶体中含有Na、Cl，NaCl晶体不导电的原因是Na、Cl不能自由移动。(7)电解质电离的条件是溶于水或熔融，而不是通电。(8)在水溶液中电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，NaHSO4电离出的阳离子有H和Na，故NaHSO4不是酸而是酸式盐。答案(1)(2)
5、(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列物质中，能够导电的电解质是()A铝丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖答案B3下列都是错误的电离方程式，请指出错误之处并改正。(1)K2CO3=K2CO_应改为_。(2)NaOH=NaO2H_应改为_。(3)FeCl3=Fe23Cl_应改为_。(4)Ba(OH)2=Ba2OH_应改为_。(5)Na2CO3=NaCO_应改为_。解析注意阴阳离子所带的电荷数及阴阳离子前面的化学计量数。答案(1)K22K(2)O2HOH(3)Fe2Fe3(4)OH2OH(5)Na2Na4现有以下物质：氮气液态CO2氯化氢气体铜片硫酸钡晶体蔗糖酒精熔化的KNO3NaOH溶
6、液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_。(3)电离方程式为_，_。答案(1)(2) (3)HCl=HClKNO3=KNO探究一、电解质的理解【探究讨论】1SO3水溶液、氯化钠溶液都能导电吗？它们都是电解质吗？提示都能导电，但两者都不是电解质，因为两者都是混合物。SO3与水反应生成H2SO4导电，而不是SO3自身电离而导电。2BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？提示BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，为电解质。3纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？提示不正确。因为硫酸溶于水能导电，H2SO4
7、为电解质。【点拨提升】1判断物质是否为电解质的方法特别提醒：(1)电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。(2)理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是H，碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是OH，否则不能称之为“酸”或“碱”。如NaHSO4溶于水时，电离方程式为NaHSO4=NaHSO，虽然有H生成，但同时还有Na生成，所以NaHSO4不属于酸
8、。2理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质，如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。(3)导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)不导电的物质不一定不是电解质BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水
9、溶液的导电能力也很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。【典题例证1】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是()A“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电C“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了解析D项错误，能否导电与溶解性强弱无关。答案D【学以致用1】下面关于电解质的叙述中错误的是()A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质
10、都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质解析在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。答案C探究二、电解质的电离与电解质导电【探究讨论】1电解质只有在水中才能发生电离吗？提示不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离，二者具备其一即可。2电解质在通电时发生电离而导电，对吗？提示不对。电解质电离是电解质导电的前提条件
11、。【点拨提升】1电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电(1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。2电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。核心提示电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离
12、子。此时接入外接电源才能通电，而不是通电后再发生电离。【典题例证2】下列关于溶液的导电性的叙述正确的是(双选)()A硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质解析A项错误，因为硝酸钾溶液是混合物，所以不是电解质，但硝酸钾是电解质；B项正确，固态氯化钾不导电是因为K和Cl不能自由移动，当氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电，所以是电解质；C项正确，氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质；D项错误，SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3能导电，是电解质，SO2是非电解质。答案BC【学以致用2】下列说法错误的是()A熔融NaCl发生了电离，能导电BNaCl晶体不能导电CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离出Na、H、SO三种离子解析明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na和Cl，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。答案C1酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是()A酸、碱、盐都
