《2017高二化学课件+2.2+化学反应的限度—化学平衡+1（鲁科版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017高二化学课件+2.2+化学反应的限度—化学平衡+1（鲁科版选修4）（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,化学平衡,A D,练习,题型1判断移动结果,在高温下，反应 2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) 0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A减压 B缩小体积 C升温 D增大H2浓度,B C,练习,题型2选择移动条件,已知工业上真空炼铷的方程式为 2RbCl + Mg MgCl2 +2Rb(g)， 对于此反应能够进行正确解释的是（ ） ARb比Mg金属性强 BMgCl2对热的稳定性比RbCl弱 C高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱 DRb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动,D,练习,题型3解释结果,有关平衡图象题的分析和判断,方法：一看横纵坐
2、标； 二看曲线的走向和斜率； 三看特殊点；,在一定条件下，反应A(g)B(g) C(g) 0 达到平衡后，根据下列图象判断,(1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ),A B C D E,B,C,E,A,D,练习1,题型1图象判断,现有可逆反应A(g)B(g) 3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂
3、时的情况。 (2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。,a,吸,b,练习2,密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则： (1)增大压强，A的转化率_，平衡向_移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_。 (2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_ ，向上述平衡体系中 加入B，则平衡_。 (3)当降低温度时，C的质 量分数增大，则A的转化 率_，正反应是_热反应。,降低,左,减少,m+
4、np,右移,增大,放,练习3,对于mA（s）nB（g） pC（g） 的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( ) (A)m+np (B)np (C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反应速度 慢,C D,练习5,例在一定条件下发生反应： 2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是( ) A.B的转化率均是20% B.x = 4 C.平衡时A的物质的量为2.8mol D.平衡时气体压强比原来小,B
5、,有关化学平衡的计算,例在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是( ) A.B的转化率均是20% B.x = 4 C.平衡时A的物质的量为2.8mol D.平衡时气体压强比原来小,2A(g) + 2B(g) xC(g) + 2D(g),起始(mol) 变化(mol) 平衡(mol),4 2 0 0,1.6 0.8,1.6 0.8,0.8 0.8,3.2 1.2,B的转化率=0.8/2=0.4=40%,X=4,n(平
6、衡)=6.8mol n(起始)=6mol P(平衡)P(起始),B,例如：在425时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡。不论从正反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相同的平衡状态。,1. 反应的平衡状态与反应条件（浓度、温度、压强或体积）有关，与反应过程（正向、逆向、一次加料、分次投料）无关。,等效平衡,浓度/molL-1,时间/s,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,浓度/molL-1,t2,HI,H2或I2,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,t1,时间/s,HI,H2或I2,从正反应开始,从逆反应开始,1mol H21 molI2,2m
7、ol HI,相当于,在500、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2O2 2SO3。 若反应起始时SO2 和 O2氧气物质的量分别为2mol和1mol，达到平衡时SO3的物质的量为1.5mol，则在同一条件下，下列各组与上述平衡能达到同一化学平衡状态的是（ ） A. 4mol SO2 和 2molO2 B. 2mol SO3 C. 1mol SO2 、0.5molO2和1mol SO3 D. 2mol SO2、1mol O2和2mol SO3,BC,例题1,有一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1mol B发生反应， 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时，C的浓
8、度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为W mol/L的是（ ） A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B +3mol C + 1mol D C3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D,练习1,D,题型1等效平衡题,在密闭容器中，对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若：m+n p+q （反应前后气体分子数不等）， 若维持容器体积和温度不变(恒温恒容) ，只要起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算与已知状态相等时，就可达到等效平衡状态。,结论1,一
9、定温度下将a mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。 测得平衡混合气体的压强为P1,此时反应器中再通入a mol PCl5,在温度不变情况下再度达到平衡，测得压强为P2。测得P1和P2的关系是（ ） (A)2P1P2 (B) 2P1=P2 (C)2P1P2 (D)无法判断,A,例题2,一真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200时发生如下反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 反应达平衡时，PCl5的体积分数为M%,若在同一温度同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5，反应平衡时，PCl5的体积分数为
10、N%,则M和N的正确关系是 A、M N B、M N C、MN D、无法判断,B,例题2,等效平衡,1.在条件不变时，对同一个可逆反应不论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要各物质的起始量彼此“相当”，则可达到相同的平衡状态，这就叫做“等效平衡”。,2、等效平衡的含义：,（1）反应过程不同而平衡时结果完全相同的平衡状态。 （2）反应过程不同而结果，平衡时反应混合物体积分数（物质的量分数）相同的平衡状态。,向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应： CO+H2O (g) CO2 +H2。 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x
11、。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数等于x的是( ) A0.5molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C. 2molCO+4molH2O(g) D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2,CD,例题3,在密闭容器中，对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若：m+n = p+q （反应前后气体分子数相等）， 若维持容器体积和温度不变(恒温恒容) ，只要起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数
12、换算与已知状态比相等时，就可达到等效平衡状态。,结论2,某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡混合物中各物浓度保持不变的是（ ） A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol,AB,例题,C D,练习4,在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应： 3A(g) +2B (g) xC (g) +yD(g) 达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6 L
13、A 、0.4 L B 、4 L C 、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则的值分别为（ ） A. x=3 y=1 B. x=4 y=1 C. x=5 y =1 D. x=10 y=2,在体积可变的密闭容器中，对于反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 无论 m+n = p+q m+n p+q 若维持容器压强和温度不变(恒温恒压) ，只要起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算与已知状态比相等时，就可达到等效平衡状态。,结论3,某温度下，向某密闭容器中加入1 molN2和3 molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m
14、。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示应满足：,练习5,（1）恒定T、V： 1若x = 0，y = 0， 则z = -。 2若x = 0.75 mol， y = -， z = -。 3x、y、z应满足的一般条件是-。,2mol,2.25mol,0.5mol,x + z/2 = 1 , y + 3z/2 = 3,（2）恒定T、P： 1若x= 0、y= 0， 则z = -。 2若x = 0.75mol, 则y = -， z = -。 3 x 、 y 、 z应满足的一般条 件是-。,0,2.25mol,0,y = 3 x, z 0,某温度下，向某密闭容器中加入1 molI2 (g)和1 molH2,使之反应合成HI，平衡后测得HI的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后HI的体积分数仍为m，若I2(g)、H2、 HI的加入量用x、y、z表示应满足：,y = x, z 0,练习6,等效平衡,1.在条件不变时，对同一个可逆反应不论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要各物质的起始量彼此“相当”，则可达到相同的平衡状态，这就叫做“等效平衡”。,2、
