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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线备考集训25酸、碱、盐1某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH3，他判断这是一种酸性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是(D)A方法正确，测量结果正确，结论正确B方法错误，测量结果偏小，结论正确C方法错误，测量结果偏大，结论错误D方法错误，测量结果偏大，结论正确2锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为ZnMSO4=ZnSO4M，下列说法正确的是( C )A金属M的活动性比Zn强B金属M一定是CuC该反应属于置换反应D
2、反应后溶液的质量一定减少3实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物50 g，与足量盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到53.3 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为(A)A64% B40% C36% D69.5%4(2017，预测)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；滤渣中一定含有Ag；滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为( B )A0个 B1个 C2个 D3个5分析推理是化学
3、学习中常用的思维方法，下列说法正确的是( A )A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐D分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子6向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是( D )ABCD7某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：
4、溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl我的猜想：溶质有_NaCl和NaOH_。乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是_盐酸和氢氧化钠不能共存_。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液有气体产生丙同学的猜想正确_取样，加入氯化铜溶液_有蓝色沉淀生成我的猜想正确8.用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热。但是在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物。【提出问题一】分组实验中，为什么有的小组出现白色不溶物？【实验
5、探究一】在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：试管ABCD镁条长度1 cm2 cm3 cm4 cm不溶物无少量较多很多【实验结论】出现白色不溶物是因为_镁条的用量太多_。【提出问题二】分组实验中，出现的白色不溶物是什么？【查阅资料】在MgCl2溶液中，MgCl2能发生微弱水解，反应为MgCl22H2O=Mg(OH)22HCl或MgCl22H2O=Mg(OH)ClHCl；加热能促进水解反应的进行。AgNO3与可溶性氯化物在溶液中生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，该性质可以用来检验溶液中是否含有氯化物。Mg(OH)2和Mg(OH)Cl
6、均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。【猜想与假设】._反应过程中镁有剩余_.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体.生成了Mg(OH)2白色沉淀.生成了Mg(OH)Cl白色沉淀【实验探究二】过滤【实验探究三】取试管中的物质，将得到的白色不溶物分成三份，进行实验：(1)取第一份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸。现象为没有气泡产生。结论：假设不成立。(2)取第二份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有减少。结论：假设_不成立_。(3)取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀。结论：白色不溶物中一
7、定含有_氯_元素，由此推出假设_一定_成立(填“一定不”“一定”或“可能”，下同)，假设_可能_成立。【实验反思】(1)甲同学对上述实验(3)的结论提出质疑，他认为实验(3)的设计不严密，要验证假设是否成立，在进行实验(3)之前应该_先排除溶液中氯离子的干扰_。(2)在老师的帮助下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，试写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl的化学反应方程式_MgHClH2O=Mg(OH)ClH2(2Mg3HClH2O=Mg(OH)Cl2H2MgCl2)_，为避免镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl，请提出一条合理化建议_使用足量的酸(或减少镁的用量或及时让产生的热量散失降
8、低温度)_。9实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【初步分析】(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是_NaCl_溶液。(2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_因为标签上的钠原子个数为2个，而碳酸氢钠、硝酸钠中钠原子只有1个(合理即可)_。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作实验现象取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加B
9、aCl2溶液静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解【实验结论】(3)该瓶无色溶液的溶质是_Na2CO3_(填化学式)。生成白色沉淀的化学反应方程式是_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl_。【实验反思】(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。他设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：实验操作实验现象取少量试液于试管中，滴加稀盐酸产生气泡(合理即可)(5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用_pH试纸或pH计_测量溶液的pH值_(填“”“”或“”)7，则结论与以上同学一致。政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。
