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1、章末核心素养整合,专题1 物质的分离与提纯 1.混合物分离提纯的要求,(1)除杂试剂必须过量。 (2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。 (3)除杂途径必须最简。,2.混合物分离提纯的基本原则,(1)不增加新的杂质。 (2)不减少被提纯的物质。 (3)被提纯的物质与杂质易分离。 (4)被提纯的物质要容易复原。,3.常见分离和提纯的注意事项,(1)过滤： 要“一贴、二低、三靠”； 要洗涤沉淀。 (2)蒸发： 溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化； 蒸发过程中应不断搅拌； 当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。,(3)蒸馏： 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口
2、处； 加沸石(碎瓷片)； 冷凝管水流方向应下口进上口出。 (4)萃取、分液： 分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁； 要将分液漏斗上口的玻璃塞打开； 等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 (5)结晶： 降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。 蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。,4.分离提纯方法的选择,(1)固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 (2)固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 (3)液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。 (4)气气混合分离型：洗气。,【例1】 下列有关实验操作正确的是( ),解析 容量瓶不可以
3、用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。 答案 B,图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答： (1)沉淀A的名称是_； (2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是 _； (3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为 _； (4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是_ (填序号)，仪器的名称是_。,.海水蒸馏是
4、由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)。 .海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。,.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。 答案 .(1)硫酸钡 (2)盐酸 溶液中不再产生气体 (3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl (4) 圆底烧瓶 . . 分液漏斗 萃
5、取,专题2 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。,【例3】 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ),A.标准状况下11.2 L的水中含有0.5NA个水分子 B.物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Mg2的个数为0.5NA C.1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D.11.2 L NH3中所含的原子数目为2NA 解析 标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 Lmol1，A错误；未指明溶液的体积，无法计算溶质的粒子数目，B错误；1 mol气体均含NA个分子，与是否
6、是混合气体无关，C正确；D项未指明气体所处的状况是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，D错误。 答案 C,3.已知物质的量浓度求微粒的数目,主要应用NcVNA来计算。解题时注意物质的组成。如0.1 mol/L的AlCl3溶液1 L含有Cl的数目为0.3NA。 (1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。 (2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 (3)阿伏加
7、德罗常数具有单位(mol1)，是一个准确值，而6.021023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。,【例4】 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ),A.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA D.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g 解析 常温常压下，22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，A错误；H2O2的相对分子质量为34，故其1.7 g的物质的量为0.05 mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9NA，B正确；在标准状况下水是液体，22.4 L水的物质的量不是1 mol；C错误；1 mol CO、C2H4混合气体的质量为28 g，未注明混合气体的状态，因此体积不能确定为22.4 L，D错误。 答案 B,
