《（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 专题四 化学反应原理 10 化学反应中的能量变化课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 专题四 化学反应原理 10 化学反应中的能量变化课件（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四 化学反应原理,第10讲 化学反应中的能量变化,考点一 化学反应中的能量变化 1.三个角度理解产生化学反应热效应的原因 (1)从宏观角度分析: H=H1(生成物的总能量)-H2(反应物的总能量) (2)从微观角度分析: H=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和) (3)从活化能角度分析: H=E1(正反应活化能)-E2(逆反应活化能),-3-,重点梳理,精选例题,-4-,重点梳理,精选例题,2.两种重要的反应热,-5-,重点梳理,精选例题,(20184浙江选考)氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.已知HF气体溶于水放热,则HF的H10 B.相同条件下,HCl
2、的H2比HBr的小 C.相同条件下,HCl的(H3+H4)比HI的大 D.一定条件下,气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量,则该条件下H2=a kJ mol-1,答案,解析,-6-,重点梳理,精选例题,跟踪训练 1.已知Zn(s)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq)+H2(g) H0,则下列叙述不正确的是( ) A.该反应的H值与反应物用量无关 B.该反应的化学能可以转化为电能 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物的化学键形成吸收能量,答案,解析,-7-,重点梳理,精选例题,2.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ
3、,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表: 则表中x为( ) A.920 B.557 C.463 D.188,答案,解析,-8-,重点梳理,精选例题,规律小结 从两个角度理解放热反应和吸热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析 反应物的总能量之和大于所有生成物的总能量之和为放热反应; 反应物的总能量之和小于所有生成物的总能量之和为吸热反应。 (2)从反应热的量化参数键能的角度分析,-9-,重点梳理,精选例题,考点二 热化学方程式 1.热化学方程式书写的“四步”,-10-,重点梳理,精选例题,2.热化学方程式正误判断的“五审”,-11-,重点梳理,精选例
4、题,(2018宁波高三检测)Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,下列选项正确的是( ),-12-,重点梳理,精选例题,答案,解析,-13-,重点梳理,精选例题,跟踪训练 1.(2018杭州统测)依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。 (1)用NA表示阿伏加德罗常数的值,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有4NA个电子转移时,放出450 kJ的热量,其热化学方程式为 。 (2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。,-1
5、4-,重点梳理,精选例题,-15-,重点梳理,精选例题,-16-,重点梳理,精选例题,2.已知化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示,请写出该反应的热化学方程式: 。,答案: A2(g)+B2(g) 2AB(g) H=+(a-b) kJ mol-1 解析: 由图可知,生成物总能量高于反应物总能量,故该反应为吸热反应,H=+(a-b) kJ mol-1。,-17-,重点梳理,精选例题,规律小结 热化学方程式书写“七”注意 (1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。若反应是在25 、101 kPa下进行的,可不注明。 (2)注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位:H应包括“+”或“-”、数字和单位(kJmol-1)。 (4)注意守恒关系:原子守恒和得失电子守恒;能量守恒(H与化学计量数相对应)。,-18-,重点梳理,精选例题,(5)区别于普通方程式:一般不注“”“”“点燃”以及“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数: 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应,如果化学计量数乘以某一数值,则H也要乘以相同数值。 (7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外,还要注明物质名称。,
