《（通用版）2018-2019版高中化学 第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物 第2课时 乙酸课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2018-2019版高中化学 第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物 第2课时 乙酸课件 新人教版必修2（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 乙 酸,第三章 第三节 生活中两种常见的有机物,学习目标 1.知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2.会运用乙酸的结构分析其化学性质。 核心素养 1.微观探析：从官能团的角度认识乙酸的性质。 2.科学探究： 设计实验探究乙酸的性质。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.乙酸的分子结构,一、乙酸的组成、结构、物理性质与酸性,2.乙酸的物理性质 (1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈 气味的无色液体，易溶于 和乙醇。 (2)熔点：16.6 ，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。,刺激性,水,3.乙酸的酸性 (1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。 写出乙酸
2、与下列物质反应的离子方程式： Na： 。 NaOH： 。 Na2O： 。 Na2CO3： 。,2Na2CH3COOH=2CH3COO2NaH2,CH3COOHOH=CH3COOH2O,2CH3COOHNa2O=2CH3COO2NaH2O,(2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法,相关视频,乙酸与碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较,例1 下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是 A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液,解析 A项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应，能区别； B项，溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不能区别； Na2CO3溶液与乙酸放出CO2
3、气体，与乙醇混溶，与苯分层，C项能区分； 紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色，与乙醇混溶，与苯分层，D项可区分。,答案,解析,思维启迪,鉴别乙醇和乙酸一般选用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液，氢氧化铜悬浊液，氧化铜粉末也能区别乙醇和乙酸。乙酸能与氢氧化铜和氧化铜反应，而乙醇不能。,解析,例2 苹果酸的结构简式为 下列说法正确的是 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D.HOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体,答案,解析 苹果酸分子中含有羟基和羧
4、基两种官能团，都能发生酯化反应，A项正确； 羟基不能与NaOH发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误； 羟基和羧基均能与金属Na反应，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，C项错误； 苹果酸的结构简式可写为 或 ，即二者为同一物质，D项错误。,(1)Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na2OHH2。 (2)Na2CO3、NaHCO3和COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO32COOHCO2，NaHCO3COOHCO2。,羟基、羧基个数与生成气体的定量关系,思维启迪,(1)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明
5、的不溶于水的 产生，且能闻到 味。 (2)化学方程式：,1.实验探究,油状液体,二、乙酸的酯化反应,香,。,2.酯化反应 (1)概念：酸与醇反应生成 和 的反应。 (2)反应机理：酸脱 醇脱 。,酯,水,羟基,氢,相关视频,反应物：酸与醇 反应条件：浓硫酸，加热 产物：酯和水 特点：反应可逆且反应比较缓慢,酯化反应,例3 将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是 A.生成的水分子中一定含有18O B.生成的乙酸乙酯中含有18O C.可能生成45 g乙酸乙酯 D.不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯,答案,解析,解析 CH3CH21
6、8OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CH218OH CH3COOH H2O，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含有18O原子，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1 mol CH3CH218OH参加反应，生成酯的物质的量为0n(酯)1 mol，即质量关系为0m(酯)90 g。,特别提示,酯化反应为可逆反应，酸脱羟基、醇脱氢，且反应物不可能完全转化为生成物。,例4 (2017许昌高一检测)某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。 按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35 min
7、。,待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。 分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。,回答问题： (1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。,解析 干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液。,答案,解析,防止倒吸,(2)步骤安装好实验装置，加入药品前还应检查_。,解析 因为产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性。,答案,解析,装置的气密性,(3)反应中浓硫酸的作用是_；写出能表示18O位置的制取 乙酸乙酯的化学方程式：_ _。,答案,解析,催化剂、吸水剂,H2O,解析 酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢，其反应方程式为CH
8、3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O。,(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母)。 a.中和乙酸并吸收乙醇 b.中和乙酸和乙醇 c.减少乙酸乙酯的溶解 d.加速酯的生成，提高其产率,解析 乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即选项a、c正确。,答案,解析,(5)步骤所观察到的现象是_ _；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是_。,试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅,解析 乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，现象：试管乙中出
9、现液体分层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；采用分液的方法进行分离。,答案,解析,分液,特别提示,乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应限度较小。由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酯乙酯，可提高其产率；使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酯乙酯的转化率。,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)乙酸的官能团是羟基( ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( ) (3)乙酸是一种常见的弱酸，不能用来除去锅垢(以CaCO3为主)( ) (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应( ) (5)可用NaOH溶液除
10、去混在乙酸乙酯中的乙酸或乙醇( ) (6)乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸( ) (7)饱和Na2CO3溶液可以鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯三种液体( ) (8)乙醇和乙酸都能发生取代反应( ),答案,1,2,3,4,5,2.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是 A.分子式是C3H6O2 B.不能和NaOH溶液反应 C.能发生酯化反应 D.能使紫色石蕊溶液变红,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 该有机物的结构简式为 ，能和NaOH溶液反应。,3.下列说法错误的是 A.乙醇和乙酸都是常用调味品的
11、主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C.乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，A项正确； 乙醇、乙酸在常温下都是液体，而C2H6和C2H4在常温下为气体，B项正确； 乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能发生燃烧氧化生成CO2和H2O，C项错误； 酯化反应是可逆反应，D项正确。,1,2,3,4,5,4.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构 简式为 ，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属钠 和NaOH溶液
12、反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为 A.2 mol、2 mol B.3 mol、4 mol C.4 mol、3 mol D.4 mol、4 mol,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 由柠檬酸的结构简式可知，1 mol柠檬酸分子中含有1 mol羟基和3 mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol；羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能和NaOH溶液反应，故消耗NaOH的物质的量最多为3 mol，C项正确。,5.(2017合肥高一检测)我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015 年的诺贝尔生理学或医学奖
13、。已知二羟甲戊酸( ) 是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B.能发生加成反应，不能发生取代反应 C.在铜催化下可以与氧气发生反应 D.标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 A项，二羟甲戊酸结构中含一个COOH，与乙醇发生酯化反应生成物中有一个酯基，其分子式为C8H16O4，错误； B项，不能发生加成反应，错误； C项，该物质含CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，正确； D项，1 mol 该有机物与足量金属钠反应可生成1.5 mol氢气，错误。,
