《2018-2019版高中化学 第1章 认识化学科学 1.2.2 研究物质性质的基本程序课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版高中化学 第1章 认识化学科学 1.2.2 研究物质性质的基本程序课件 鲁科版必修1（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第2课时 研究物质性质的基本程序,第1章 认识化学科学,第2课时 研究物质性质的基本程序,研究物质性质的基本程序 1.研究物质性质的基本程序：通常首先要观察_，了解物 质的_、_、_等；其次要通过实验来探究 _，实验时，要对物质性质进行_，设计并实施实验 来验证所做的预测；然后，通过对实验现象的_和_，对物质的 性质进行总结和归纳，并对实验中出现的特殊现象进行进一步的研究。 总之，_、_、_以及 _是研究过程的重要环节，是研究物质性质的基本程序。,物质的外观,存在状态,颜色,气味,物质的有关性质,预测,观察,分析,观察物质的外观,预测物质的性质,实验和观察,解释和结论,第2课时 研究物质性质
2、的基本程序,2.案例:氯气的性质 （1）氯气的物理性质 氯气呈_，有_气味的_，氯气的密度比空气大， _溶于水，沸点（相对一般气体）较高，易_。 （2）预测氯气的化学性质并用实验验证 预测:氧气、氢气、氯气等都是_，由此推测:非金属一 般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。,黄绿色,刺激性,气体,能,液化,非金属单质,第2课时 研究物质性质的基本程序,氯气与金属的反应 与铁的反应的化学方程式：_； 与铜的反应的化学方程式：_。 氯气与非金属的反应 与氢气反应的化学方程式：_； 由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素。,2Fe+3Cl2 2FeCl3,Cu+Cl2
3、 CuCl2,H2+Cl2 2HCl,第2课时 研究物质性质的基本程序,氯气与水的反应 氯气能溶于水且与水发生反应生成盐酸和次氯酸，写出反应的化 学方程式： Cl2+H2O=_,次氯酸的化学式为_,其中氯的化合价 为_价,次氯酸不稳定，见光易分解（化学方程式）: _，次氯酸具有弱酸性，酸性弱于碳酸；此 外，还具有_作用和_作用。,HCl+HClO,HClO,+1,漂白,消毒,2HClO 2HCl+O2,第2课时 研究物质性质的基本程序,氯气与碱的反应 Cl2+2NaOH=_（制“84”消毒液的反应原理，其 有效成分是_）。 注意:此反应还常用于除去多余的氯气。 制取漂白粉的反应：_ （漂白粉的
4、有效成分是_）。,NaCl+NaClO+H2O,NaClO,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2,第2课时 研究物质性质的基本程序,3.物质结构问题的研究方法 （1）假说 概念:以已有_和_为依据，对未知事实或规律所提 出的一种_说明。 意义:假说提出后须得到_的证实，才能成为_。 （2）模型 概念:以_为依据建立起来的对_的简化模拟。 分类:_模型（甲烷分子的_模型）和_模型（如“葡萄干 布丁”_模型）。,事实材料,科学理论,推测性,实践,科学理论,客观事实,事物及其变化,物体,球棍,思维,原子结构,第2课时 研究物质性质的基本程序,1.下列关
5、于氯气的叙述，不正确的是( ) A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B.氯气、氯水、液氯是同一种物质 C.氯气能与水发生反应 D.漂白粉、盐酸、氯水都是混合物,B,第2课时 研究物质性质的基本程序,2.下列是关于研究物质性质的基本程序:观察物质的外观进行分类；实验和观察；解释和结论；预测物质的性质。排列顺序正确的是( ) A. B. C. D.,C,第2课时 研究物质性质的基本程序,3.实验室中收集干燥氯气的方法是_，若不要求干燥，还可以用 _。 A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水集气法 D.排饱和食盐水法,A,D,第2课时 研究物质性质的基本程序,探究一 氯气的物理性质
6、,黄绿色,刺激性,毒,大,浅黄绿,第2课时 研究物质性质的基本程序,（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理（试剂和装置）？ 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 （2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。,第2课时 研究物质性质的基本程序,【对点训练1】下列说法正确的是( ) A.实验室制取氯气用排水法收集 B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔 C.将Cl2用软管通入田鼠洞中可用于消灭田鼠，只是利用了氯气有毒的性质
7、D.氯气和液氯是两种不同的物质,B,第2课时 研究物质性质的基本程序,探究二 氯气的化学性质 1.与金属反应,红棕,黄色,2FeCl3,棕黄,蓝绿色,蓝色,CuCl2,第2课时 研究物质性质的基本程序,（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质
8、非常活泼。,第2课时 研究物质性质的基本程序,（3）什么是燃烧？燃烧过程中一定有氧气参加吗？缓慢氧化是燃烧吗？只有发光发热的反应是燃烧吗？ 答案:燃烧是一切发光、放热的剧烈反应，燃烧过程中不一定有氧气参加。例如:Fe、Cu、H2在Cl2中燃烧。缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。,第2课时 研究物质性质的基本程序,【对点训练2-1】制备金属氯化物时，常采用两种方法:用金属单 质和氯气直接化合制得；用金属单质和盐酸反应制得。下列氯化 物中用以上两种方法都可以制得的是( ) A.CuCl2 B.FeCl2 C.
9、AlCl3 D.FeCl3,C,第2课时 研究物质性质的基本程序,2.与非金属反应,苍白色,白雾,2HCl,第2课时 研究物质性质的基本程序,（1）在描述化学现象时，“烟”“雾”和“气”有何区别？ 答案: 化学现象中烟、雾、气的辨析,第2课时 研究物质性质的基本程序,【对点训练2-2】下列描述中正确的是( ) A.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成 B.红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2 C.钠在氯气中剧烈燃烧，生成白色固体 D.氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得,C,第2课时 研究物质性质的基本程序,3.与水
10、反应,不退,色,退色,没有,次氯酸,HCl+HClO,第2课时 研究物质性质的基本程序,（1）该实验的主要目的是什么？ 答案:该实验的主要目的是探究干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气（氯气和水反应生成的次氯酸）有漂白性。 （2）实验中的Cl2必须要经过什么处理？ 答案:实验中的Cl2必须要先通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥。 （3）通过实验现象得出的实验结论分别是什么？ 答案:通过实验现象得出的实验结论分别是氯气本身没有漂白性，氯气和水反应的次氯酸有漂白性。,第2课时 研究物质性质的基本程序,（4）实验装置中NaOH溶液的作用是什么？写出发生反应的化学方程式。 答案:实验装置中NaOH溶液的作用是吸收
11、多余的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （5）氯水中含有哪些成分？新制的氯水和久置氯水成分上有什么区别？ 答案:新制氯水中主要含有HCl、HClO、Cl2、H2O。久置后HClO分解，最终成为HCl溶液，主要成分为HCl、H2O。,第2课时 研究物质性质的基本程序,【对点训练3】下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱,B,第2课时 研究物质性质的基本程序,习题探究 结合氯气
12、与水的反应预测下列实验出现的现象(注意:次 氯酸具有漂白性，能破坏有色物质中的有机色质使有色物质退 色)。 氯水呈_色，说明氯水中有_； 加入镁条，可观察到镁条表面_，说明生成了_； 放入红纸条，红色_，说明产生了具有_性的_； 滴加石蕊溶液呈_色，后又_，说明生成了_； 滴加AgNO3溶液，产生_，说明溶液中生成了_； 将氯水放在阳光下晒一会儿，实验现象:_ _，反应方程式_。,浅黄绿,氯气,有气泡,氢气,退去,漂白,次氯酸,红,退色,盐酸和次氯酸,白色沉淀,Cl-（HCl）,颜色变浅直至无色，,有气泡冒出,第2课时 研究物质性质的基本程序,【小结】(1)氯水的成分 (2)次氯酸,第2课时
13、研究物质性质的基本程序,1.氯水和液氯的比较,第2课时 研究物质性质的基本程序,2.新制氯水与久置氯水的比较,第2课时 研究物质性质的基本程序,3.与碱反应 （1）常温下，Cl2+强碱次氯酸盐+金属氯化物+水 Cl2与NaOH溶液反应 化学方程式:_； 应用:a.可用于Cl2的尾气处理；b.工业上制备“84”消毒液。 Cl2与石灰乳反应 化学方程式:_。 应用:工业上用于制漂白粉。,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,第2课时 研究物质性质的基本程序,(2)漂白粉的有关问题 成分:漂白粉是_的混合物，其有效成分是
14、 _； 漂白原理 日常生活中:使用漂白粉是利用空气中的二氧化碳与次氯酸钙反应 生成次氯酸。 化学方程式:_， 该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱（填“强”或“弱”）。 工业上:向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是 _（用化学方程式表示）。,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,第2课时 研究物质性质的基本程序,（1）工业上制备漂白粉为什么用石灰乳？ 答案:Ca(OH)2微溶于水，为了提高漂白粉的产量，用石灰乳制备。 （2）漂白粉中起漂白作用的是HClO,为什么工业上却不保存HClO， 而保存漂白粉？ 答案:HClO不稳定，见光易分解，久置后会变质，所以制备稳定的 次氯酸盐更便于储存和运输。 （3）漂白粉放置在空气中易失效，为什么？用化
