《2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件13 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件13 鲁科版选修4（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节 化学反应的方向,第2章 化学反应的方向、限度与速率,【导入】： 随着人们生活水平的不断提高，汽车进入了家庭，汽车的大量使用，也造成了城市中的大气污染，尾气中的NO、CO进入大气，为了减轻大气污染，人们提出通过 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 来处理， 这一方案是否可行？理论依据是什么？,【结论一】反应焓变是与反应能否自发进行有关的 一个因素，但不是惟一因素。,溶解过程中 NH4NO3 吸热 NaOH 放热 NaC1 、 蔗糖 焓变微乎其微,结论：热效应不是这些过程自发进行的 决定因素,【师】热效应不是这些过程自发进行的决定因素 【师】分析固体溶解过程的共同特点：
2、 有序无序，即有序程度降低，混乱度增大 【师】其混乱度可用一个物理量来描述。 熵：描述体系滋乱度的物理理 符号：S 单位：J.mol-1 .k-1 【师】熵的大小与哪些因素有关？ 【生】思考、交流、回答 【归纳】影响熵的因素： 同一条件下，不同物质，熵不同。 同一物质，聚集状态不同，熵不同。 S(g)S(l)S(s) 同一物质，温度不同，熵不同。温度越高，熵越大。,熵增加过程： 固体溶解、物质的汽化、 墨水的扩散、气体的扩散 反应的熵变（S）： S=S反应产物-S反应物 有气体（物质的量）增加的反应，一般是 熵增加的。,结论二：熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素，但也不是惟一因素。,研究表
3、明：T、P一定，反应焓变和熵变 共同影响反应方向。反应方向判据： H-TS0 反应（正向）不能自发进行 即:在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-TS0的方向进行，直至达到平衡状态。 【思考 】H-TS判据中，温度与反应方向是什么关系？,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 这一方案是否可行？ 298K, 100KPa H=-746.8KJ.mol-1 S=-197.5 J.mol-1 .k-1 H-TS =-746.8KJ.mol-1+298K197.510-3 KJ.mol-1.k-1 =-687.9KJ.mol-10,D,第1节 化学反应的方向 一、反应焓变与反应方向 二、反应熵变与反应方向 三、焓变、熵变对反应方向的共同影响 H-TS0 反应不能正向自发进行， 即能逆向自发 注：放热和熵增都有利于自发进行； (HTS)0判据只是指出自发进行的趋势， 即可能性，不表示一定实际发生 。,
