《安徽省阜阳三中2018-2019学年高二上学期周考化学试卷 11.3 pdf版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳三中2018-2019学年高二上学期周考化学试卷 11.3 pdf版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 高二化学周考练习检测试题高二化学周考练习检测试题 考试时间：考试时间：9090 分钟分钟分数：分数：100100 分分 （可能用到的相对原子质量：（可能用到的相对原子质量：H-1H-1 O-16O-16 Na-23Na-23 C-12C-12 Cu-64Cu-64 N-14N-14 Fe-56Fe-56） 注意注意：1.1.本试卷分为两部分第本试卷分为两部分第 I I 部分为选择题部分为选择题 2020 小题小题，每小题每小题 3 3 分分，总分总分 6060 分分。第第 IIII 部分为非选择部分为非选择 题部分共题部分共 5 5 答题总分为答题总分为 4040 分。分。 2.2.主观和
2、客观试题一律写在答题卡上，写在试卷上按主观和客观试题一律写在答题卡上，写在试卷上按 0 0 分处理。分处理。 第第 I I 部分（选择题部分）部分（选择题部分） 一选择一选择题（本大题共题（本大题共 2020 小题，共小题，共 6060 分分，每小题只有一个正确答案，每小题只有一个正确答案） 125 时，水的电离达到平衡：H2OH + OH H 0 ，下列叙述正确的是（） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，Kw 不变 C向水中加入少量盐酸 ，平衡逆向移动，c（H ）降低 D将水加热，Kw 增大，pH 不变 2将H+、Cl 、Al3
3、、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入 H2O 中，基本上不影 响水的电离平衡的是（） ABCD 3下列溶液肯定呈碱性的是（） A溶液中 c(OH )c(H) B溶液中含 OH 离子 C滴加甲基橙后溶液显红色D滴加甲基橙后溶液显黄色 4室温下，在 pH=12 的强碱溶液中，由水电离出的 c(OH )为（ ） A. 1.010-7molL-1B.1.010-6molL-1 C. 1.010-2molL-1D. 1.010-12molL-1 525时，pH 为 9 的 NaOH 溶液和 pH 为 5 的 HCl 溶液中，水的电离程度的大小关系是（） A前者大B两者相等C后者大D无法确定 699
4、mL 0.5 mol/L 硫酸跟 101 mL 1 mol/L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为（） A0.4B2C12D13.6 7 25时，5 mL O1 m01/l 的 H2S04和 15 ml O1 mol/lNa0H 溶液相混合并稀释至 500 ml，所得溶 液的 pH 为() A123B11C3D17 8 pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合， 所得混合液的 pH11， 则强碱与强酸的体积比是 （） A111B91C111D19 9在由水电离产生的 H+浓度为 110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe
5、2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- ABCD 2 10重水 D2O 的离子积为 1.610-15，可用 pH 一样的定义来规定 pD= -lgc(D+)，以下关于 pD 的叙述正 确的是 （） A中性溶液中 pD=7 B在 1L D2O 中溶解 0.01mol NaOD（设溶液的体积为 1L），其中 pD=12 C在 1L D2O 中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为 1L)，其中 pD=2 D在 100mL 0.25mol L-1的 NaOD 重水溶液中加入 50mL 0.2mol L
6、-1DCl 的的重水溶液，其中 pD=1 11 用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时，规范的操作是（） A将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 12某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用 pH 计测得某稀盐酸的 pH 为 1.54 C用碱式滴定管量取 20.3 mL 烧碱溶液D用托盘天平称得某物质的质量为 13.15g 1
7、3有一支 20mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内， 所得液体体积一定是（） A. a mLB.（20a）mLC. 大于（20a）mLD. 大于 a mL 14用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液 C用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点 D用碱式滴定管取 10.00mLNaOH 溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定 15下列有关滴定操作的顺序正
8、确的是 检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待 测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待 测液于锥形瓶中滴定操作 A. B. C. D. 16现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是（） A加入 10mL 的水进行稀释 B加水稀释成 100mL C加入 50mL 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 D加入 10mL 0.01mol/L 的盐酸溶液 17下列说法正确的是（） ApH=2 的硝酸和 pH=1 的醋酸中，两种酸浓度之比为 1:10 B0.2 mol/L 与
9、0.1 mol/L 醋酸中 c（H+）之比为 2:1 3 C室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 pH4 D25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA 18常温下设 a 代表 Ba(OH)2，b 代表 NaOH 溶液，c 代表 NH3H2O 溶液。下列说法正确的是 （） A同物质的量浓度的三种溶液的 pH：abc B同 pH 时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bc C同 pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D同 pH 时，稀释不同倍数、pH 仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc 19
10、H+浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同 条件下充分反应，有关叙述正确的是（） A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C醋酸溶液加水稀释所有微粒的浓度均降低D稀释后醋酸的 PH 值大于盐酸 PH 20室温下，pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（） A. 加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 B. 使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变 C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多 第
11、第部分（非选择题部分部分（非选择题部分4040 分）分） 21 （10 分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。 可能用到的试剂是：0.10 molL 1氨水，0.1molL1NH4Cl 溶液，NH4Cl 晶体，酚酞试剂，pH 试纸，蒸 馏水等。回答以下问题： （1）甲用 pH 试纸测出 0.10molL 1氨水 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法 _（填是、否）正确，说明你的理由是_。 （2）乙取出 10 mL 0.10 molL 1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至 1000 mL，再 用 pH 试纸测
12、出其 pH 为 b， 若要确认一水合氨是弱电解质， 则 a、 b 值应满足的关系是_ （用等式或不等式表示） 。 （3）丙取出 10 mL 0.10 molL 1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入 NH4Cl 晶体少量，观 察到的现象是_，你认为这一方法_（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。 22 （16 分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。 （1）滴定：用_式滴定管盛装 c mol/L 盐酸标准液。右图表示某次滴 定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表 空格中，此时滴定管中液体的体积_mL。 下表是 4 种常见指
13、示剂的变色范围： 指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞 变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0 该实验应选用_作指示剂； 4 有关数据记录如下： 滴定序号待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前滴定后消耗的体积 1V05025802530 2V 3V60031352535 （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) c = _。 （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_； b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_； c若在滴定过程中不慎将数滴
14、酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_； d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_。 23(10 分)已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示： （1）则 25 时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”） ， 请说明理由 （2）25 时，将pH9 的 NaOH 溶液与pH4 的H2SO4溶液混合， 若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）95 时，若 100 体积 pH1a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2b 的某强碱溶液混合后 溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是 （4） 曲
15、线 B 对应温度下， pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH 5。请分析其原因： A B 10 7 10 6 c(H ) c(OH ) 10 7 10 6 5 高二化学周考练习检测试题高二化学周考练习检测试题参考答案参考答案 题号12345678910 答案BCADBCBDBC 题号11121314151617181920 答案CBCDBBCBBC 二二21 （1）是，若为强碱，则 pH = 13 （2）a2ba （3）溶液颜色变浅，能 22 （1）酸24.60大于 25.10酚酞 （2） 1 25.35mL25.30mL mol L 2 mL c V （3）无影响偏低偏高偏低 23 （1）A水的电离是吸热过程 ，温度低时，
