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1、绝密食考试结束前 2018年9月宁波市“十校联考” 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题 部分为30分，用【加试题】标出。 考生须知z 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位直上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的妥求，在答题纸相应的位直土规范作答，在本试题 卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑包字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使 用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上元效。 4.可能用到的相对原子
2、质量：H一1.C-12, N-14, 0-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56, Co-59, Br-80, 1-127, Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于酸性氧化物的是 A. HClO B. CaO c. co D. S03 2.下列仪器名称为“冷凝管”的是 n A 4画 A. 1111 B. Jl c. I D已 、” 3.下列属于非电解质的是 A. BaS04 B. CH3CH20H C. CH3COOH D. Ca(OH)2 4.下列物质
3、洛于水后溶液显酸性的是 A. NH3 B. N必IC03C. K2S04 D. Ah(S04)3 5.下列属于化学变化的是 A.焰色反应B. T达尔效应c.煤的干馆D.石油的分馆 6.下列说法不正确的是 A.饵铀合金用于快中子反应堆的热交换剂 B.石油的裂化可提高汽油的质量和产量 c.工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉 D.纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应 宁波十校联考化学试题卷第1页共10页 7.下列化学反应属于非氧化还原反应的是 A. 2NaHC03主二Na2C03+ H20 + C02 点燃 B. 2Na+02 =Na202 C. 2FeBr与3Cl2 = 2
4、F eC13 + 2Br2 D. so2 +2H2S=2H20+3S 8.下列表示正确的是 A.原子核内有10个中子的氧原子：l：。B. HCl的电子式：H：）:f C.乙睦的结构简式：CH3COHD乙烯叫模型：撬 9.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B. S02可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 C. S02能使澳水褪色，体现了其漂白性 D.硫在足量空气中燃烧生成大量S03 10.下列有关实验操作的描述正确的是 A.用pH试纸测得某新制氯水的pH为3 B.可以用石英瑞塌熔融氢氧化饵固体 c.可以用lOmL量筒量取8.0mL酸性高锤酸饵
5、溶液 D.容量瓶使用之后必须洗净井置于烘箱中高温烘干，以备下次再次使用 11.下列说法正确的是 A. ；：和；：是同一物质 B. TH2 的名称为2乙基丙皖 C. H20和H202互为同素异形体 OH D. CH3CH20H和I 都有官能团是基，两者互为同系物 CH3-CH-COOH 12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，己知Y原子的最外层电子数是内 层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A. W与Y元素可以形成化合物WY2 B，最高化合价：YW D. y的非金属性比Z强，所以Y氢化物的沸点比Z的高 13.下列离子方程式正确的是 x7丁 J z I w 第12题图 A.往饱
6、和Na2C03珞被中通入C02:2Na+ +co: +C02 +H20=2NaHC03! B. NH4HC03溶液中加过量NaOH溶液：Hco;+ OH = co- + H20 C. Fe304与盐酸反应：Fe304+8H+ =3Fe3+ +4H20 D. N祖C03溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-+ HCO; = BaC03+H20 宁波十校联考化学试题卷第2页共10页 14.将一定量纯净碳酸氢镀CNH4HC03）置于特制恒容的真空容器中（固体试剂体积忽略不计）， 一定温度下使其达到分解平衡：NH4HCOis）主NH3(g) + co2 (g) + Hp(g）。下列能够说明该
7、 分解反应己经达到化学平衡的是 A.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变B.密闭容器中氨气的体积分数不变 c.密闭容器中国体的质量不再发生变化D.三种气体的生成速率之比为1: I : I 15.下列说法正确的是 A.甲：院不能发生加成反应，而乙：皖可以发生加成反应 B.煤中含有苯，所以常用干锚的方法得到苯及苯的同系物 c.乙烯可以使酸性高锺酸饵港液褪色，而乙炕不行 D.乙醒与银氨溶液反应会有银镜生成，此过程体现了乙酶的氧化性 16.下列说法正确的是 A.硫酸铜溶液可使蛋白质发生变性而沉淀，该过程是物理变化过程 B.淀粉溶液中加入稀硫酸水解，取样后可以直接加腆水检验淀粉是否水解完全 c.氨基酸是
8、蛋白质的一种，是组成细胞的基础物质 D.所有糖类都可以被人体直接消化吸收 17.某硫酸厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了在 用S02发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸 附性的惰性材料。下列说法正确的是 A. S02气体在电极表面得电子，生成硫酸 B.该装置工作时的总反应：2S02+02 +2H20=2H2S04 c.正极的电极反应：02+4e = 202 D.氢离子向负极区移动，与负极生成的so；结合形成硫酸 质子艘 （只允许W通过 而被排出第17题图 18. HCN是一种有剧毒的酸，常温下，0.1mol L-1 HCN溶液的pH=S，下列说法正确的是 A. HCN是一种
9、强酸 B.相等浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，前者的pH更大 c.在NaCN溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) D.中和等浓度等体积的HCI溶液和HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积前者更大 19.下列说法不正确的是 A. Ch、Br2、h的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 B. NaOH和K2S04的化学键类型相同，均属于离子化合物 C. N2和NCb两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.碳元素形成的固体单质都属于原子晶体 20.设NA为间伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol Fe与lmol Ch充分反应时，转移的电子数目为3N
10、A B. 4.0 gH2 180中所含电子数为2NA C. H2与HCOOH混合物0.1mol，充分燃烧消耗02分子的数目为0.05NA D. 50 mL 18 mol L-1浓H2S04与足量铜反应，能收集到S02的分子数目小于0.45NA 宁波十校联考化学试题卷第3页共10页 21.腆与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下： ( I) 12 (g) + Hig) 二2皿（g)Aff = -9.48kJ mot- (II) I2(s)+H2(g）主2HI(g)Lili“ = +26.48 kJ mot I 下列说法正确的是 A. 1 mot H2(g）中加入1mot h(g）在该条件下充分
11、反应，放出热量9.48kJ B.该条件下，腆升华的热化学方程式为I2(s)= 12(g) Lili“= +35.96 kJ mot- c.相同条件下，Cl2(g) + H2 (g) = 2HCl(g）的W-9.48kJ moi-1 D.反应(I）是放热反应，所以反应(I）的产物比反应（II）的稳定 22.指定温度下，在三个恒容且体积均为2.0L的密闭容器中发生反应：PCl5g)r=二PC13(g) + Cl2 (g) , 测得实验数据如下表： 编号 温房C 起始物质的叠如ol平衡物质的章也ol达到平衡所 PCls(g) PCh(g) Ch(g) 需时陆 I 320 0.40 0.10 0.10
12、 t, II 320 0.80 a a tz III 410 0.40 0.15 0.15 /3 下列说法正确的是 0.1 A.反应从开始到刚达到平衡，容器I中的平均反应速率为（PC15)= ti mol L-1 s- B.反应达到平衡时，PCls的转化率：容器I容器皿 c.升高温度，该反应的反应速率可能不变 D. t.一t. 0.10 23.常温下，向20mL 0.010 mol L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.010mol L-1的NaOH溶液，洛液 中水所电离出的c(OH）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下所示，下列说法正确的是 水电离的 c(OH丁molL-1 a 。 c
13、e 10 20 30 40 V(NaOH)/mL 第23题图 A. bd过程中，既存在pH=7的点，也存在水电离的c(OH-)= I.Ox 10-1 mol L-1的点 B. b、d两点溶液的pH相等 c.若将0.010mol L-1的CH3COOH榕液换成等浓度的盐酸、溶液，其他条件不变，则a、e两点 的纵坐标相同 D. c点所示榕液中，c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = O.OlOmol L-1 宁波十校联考化学试题卷第4页共10页 24.高铁酸饵（K2Fe04）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如 下所示： 足量Ch 使液 JM
14、 叫M A叫 lv一 川 we ek w 准 AU 川am nyzt K2Fe04晶体卡普岳E 已知： (2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H20 （条件：温度较低） (6KOH + 3Cl2 = 5KC1 + KC103 + 3H20 （条件：温度较高） (2Fe(N03 )3 + 3KC10 + 1 OKOH = 2K2FeO 4 + 6KN03 + 3KC1 + 5H20 下列说法不正确的是 A.该生产工艺应在温度较低的条件下进行 B.在“反应液I”中加KOH固体，可以将过量的Ch继续反应，生成更多的KClO c.碱性KClO浓溶液中的KCl必须去除完全，否则对后续反应
15、有较大影响 D. K2Fe04中的铁元素化合价为6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒 25.某黄色溶液含有Na+,Fe3、Fe2、sot、so：、c1、Br离子中的若干种，且各离子浓度均 相等，取该溶液进行如下实验： 将几滴酸性高锚酸何溶液滴入该溶液中，紫红色褪去，溶液黄色明显加深： 再加入BaCh溶液，有自色沉淀生成。 下列说法正确的是 A.溶液中可能存在Na+ c.溶液中若存在Br，则必定也存在er B.溶液中一定存在Fe3和Fe2牛 D.溶液中可能存在so; 非选择题部分 二、非选择题本大题共7小题，共50分 26. (6分）摩尔质量为92gmor1的怪的衍生物E，与B具有相同的官能团，两
16、者都能与金属纳反 应，且E的碳原子数比B的多一个，F是由D、E按物质的量之比3: 1反应得到的，F具有微 弱果香味，常用作食用香精的配料。相关物质转化关系如下： （石油叫囚一品J 说明：含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质。 请回答： Cl）反应AB的反应类型是一一 (2) A的结构简式是一一_A (3) O+EF的化学方程式是一一. 宁波十校联考化学试题卷第5页共10页 (4）下列说法正确的是一一全o A.化合物A和C均能使酸性高锤酸饵溶液褪色，均体现了其还原性 B. 1 mol E与足量金属纳反应，可生成3mol H2 C. E是皂化反应的产物之一，主要分布在加饱和食盐水之后析出的固体中 D. B、C、D三者都是无色易溶于水的液体，可以用新制氢氧化铜悬浊液加以鉴别（必要时 可加热 27. (6分）某学生为了分析从矿物中得到的含结晶水的正盐x（由四种元素组成，其中三种是短周 期
