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1、2018 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及参考答案化学试题及参考答案 目录 01全国 I 卷 02全国 II 卷 03全国 IIII 卷 04北京卷 05天津卷 06江苏卷 谨以此合辑 献给 那些奋斗在教学第一线的老师和备战高考同学们！ 愿此辑对大家有所帮助 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）卷） 2018 高考化学试题汇编 第 1 页 共 4 页 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）卷） 理科综合能力测试（化学部分）理科综合能力测试（化学部
2、分） 适用地区：广东适用地区：广东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ti-48Fe-56I-127 7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池 正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素 Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错
3、误的是 A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一种具有高选择性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验中，下列操作未涉及的是 10.NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25gFeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C.92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D.1.0molCH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，
4、螺2,2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化 合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面D.生成 1molC5H12至少需要 2molH2 12.主族元素 W 、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均大于 20。W 、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A.常温常压下 X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物 C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与 Y 具有相同的最高化合价 13.最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置
5、，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效除去。示意图如有所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包 裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： EDTA-Fe2+e-= EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+ H2S = 2H+ S + 2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是 A.阴极的电极反应：CO2+ 2H+ 2e-= CO + H2O 正极片 沉淀 滤液 含 Li、P、Fe 等滤液 炭黑等滤渣 NaAlO2溶液 含磷酸亚铁锂滤渣 含 Li 沉淀 碱溶 H2SO4/HNO3 碱液 碳酸钠 绝密绝密启用前启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等
6、学校招生全国统一考试（全国 I 卷）卷） 2018 高考化学试题汇编 第 2 页 共 4 页 B.协同转化总反应：CO2+ H2S =CO + H2O + S C.石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低 D.若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 26.（14 分） 醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于水，易溶于 酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中 利用金属锌作还原剂，将三价铬还有为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶 液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1） 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后
7、迅速冷却， 目的是。 仪器 a 的名称是。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图 连接好装置。打开 K1、K2，关闭 K3。 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。 同时 c 中有气体产生，该气体的作用是。 （3）打开 K3，关闭 K1和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是；d 中析出砖红色沉淀。为 使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤、干燥。 （4）指出装置 d 可能存在的缺点。 27.（14 分） 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1） 生成Na2S2O5， 通常是由NaHSO3过饱和
8、溶液经结晶脱水制得。 写出该过程的化学方程式。 （2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： pH=4.1 时，I 中为溶液（写化学式）。 工 艺 中 加 入 Na2CO3固 体 、 并 再 次 充 入 SO2的 目 的 是。 （3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术。装置如图所示，其中 SO2碱 吸 收 液 中 含 有 NaHSO3和 Na2SO3。 阳 极 的 电 极 反 应 式 为。电解后，室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液 进行结晶脱水，可制得 Na2S2O5。 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.0
9、0mL 葡萄酒样品，用 0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL。滴定反应 的离子方程式为。 该样品中 Na2S2O5残留量为g/L （以 SO2计） 。 28.（15 分） 采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下 列问题： （1）1840 年 Devil 用干燥氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分 子式为。 （2）F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应： 其中 NO2二聚 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间
10、t 的变化如下图所示（t=时， N2O5(g)完全分解）： Na2S2O5I SO2 Na2CO3饱和溶液 IIIII结晶脱水 Na2CO3固体 SO2 pH=4.1pH=78pH=4.1 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) 2N2O4(g) 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）卷） 2018 高考化学试题汇编 第 3 页 共 4 页 t/min0408016026013001700 p/KPa35.840.342.545.949.261.262.363.1 已知：2N2O5(g) = 2N2O4(g) + O2(g)H1=
11、 -4.4kJmol-1 2NO2(g) = N2O4(g)H2= -55.3kJmol-1 则反应 N2O5(g) = 2NO2(g) + 2 1 O2(g)的H =kJmol-1。 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率)minkPa(p102 1 ON 3 32 。t = 62min 时，测得体系中 kPa9 . 2p 2 O ，则此时的 32O N pkPa，=kPamin-1。 若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解体系压强 p(35)63.1kPa（填“大于”“等 于”或“小于”），原因是。 25时 N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数 KpkPa （Kp为分压表
12、示的平衡常数， 计算结果 保留 1 位小数）。 （3）对于反应 2N2O5(g) 2N2O4(g) + O2(g) ，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO2+ NO3快速平衡 第二步 NO2+ NO3 NO + NO2+ O2慢反应 第三步 NO + NO3 2NO2快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填标号）。 A.(第一步的逆反应)(第二步反应)B.反应的中间产物只有 NO3 C.第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高 35.选修 3：物质结构与性质（15 分） Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作负极材
13、料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应 用。回答下列问题： （1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。 A.B. C.D. （2）Li+与 H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H-)，原因是。 （3）LiAlH4是有机会合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化 形式为。LiAlH4中，存在（填标号）。 A.离子键B.键C.键D.氢键 （4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可能通过(a)的 Bom-HaBer 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为kJmol-1，O=O 键键能为kJmol-1，Li
14、2O 晶格能为kJmol-1。 1s2s2px2py2pz 1s2s2px2py2pz 1s2s2px2py2pz 1s2s2px2py2pz 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）卷） 2018 高考化学试题汇编 第 4 页 共 4 页 （5）Li2O 具有反萤结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为gcm-1（列出计算式）。 35.选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为。 （2）的
15、反应类型是。 （3）反应所需试剂、条件分别为。 （4）G 的分子式为。 （5）W 中含氧官能团的名称是。 （6） 写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 （核磁共振氢谱为两组峰， 峰面积比为 1:1）。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无 机试剂任选）。 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）卷） 2018 高考化学试题汇编 第 5 页 共 4 页 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）卷） 理科综合能力测试（化学部分）参考答案
16、理科综合能力测试（化学部分）参考答案 7.D8.A9.D10.B11.C12.B13.C 26.（14 分） （1）除去水中的溶解氧分液漏斗 （2）Zn+2Cr3+= Zn2+2Cr2+排除 c 中的空气 （3）c 中产生 H2使压强大于大气压冰水浴冷却过滤 （4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27.（14 分） （1）2NaHSO3= Na2S2O5+ H2O （2）NaHSO3得到 NaHSO3过饱和溶液 （3）2H2O - 4e-= 4H+ O2a （4）S2O52-+ 2I2+ 3H2O = 2SO42-+ 4I-+ 6H+0.128 28.（15 分） （1）O2 （2）53.130.06.010-2大于温度提高，体积不变，总压增大；NO2 二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压增大13.4 （3）AC 35.
