《（浙江专用）2018-2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性课件 苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2018-2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性课件 苏教版必修2（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元 溶液的酸碱性,专题5 溶液中的离子反应,学习目标 1.水的离子积常数。 2.溶液的酸碱度与溶液中c(H+)、c(OH)的关系。 3.pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系。 4.pH的简单计算。 5.测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能根据溶液中c(H+)、c(OH)的关系判断溶液的酸碱性。 2.证据推理与模型认知：建立pH计算的模型，形成不同情况下pH的简单计算的方法思路。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.水的电离 水是一种 的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为 ；可简写为 ，经实验测定无论纯水中，还是稀的电解
2、质溶液中c(H)c(OH)在一定温度下都是一个常数，称为水的离子积常数，用Kw表示。由于水的电离是吸热反应，故温度越高电离程度越大，Kw也越大，温度越低电离程度越小，Kw也越小。其中常温下： Kwc(H)c(OH) 。,一、水的电离及溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系,极弱,1.01014,2.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系 (1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性，c(H)越大，酸性 。常温下，c(H) 1.0107molL1c(OH)。 (2)c(H) c(OH)，溶液呈中性。常温下，c(H) c(OH)1.0107molL1。 (3)c(H) c(OH)，溶液呈碱性，c(OH
3、)越大，碱性 。常温下，c(OH)1.0107molL1c(H)。,越强,越强,(1)温度越高，水越易电离，c(H)c(OH)的值越大。 (2)溶液的酸碱性只取决于c(H)和c(OH)的相对大小。,例1 下列溶液一定呈中性的是 A.pH7的溶液 B.c(H)c(OH)的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液,答案,解析,解析 根据c(OH)与c(H)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H)与107molL1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。pH7的溶液未明确为常温，不一定为中性，A错误； 等物质的量的强酸与强碱所含的n(H)和n(OH)不
4、一定相等，如硫酸与烧碱，无法判断混合后溶液的酸碱性，C错误； 非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈碱性，D错误。,解析 酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误； 酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误； 溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，故C错误； 如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确。,例2 (2018宁波诺丁汉大学附中期中)下列溶液肯定呈酸性的是 A.含H的溶液 B.加酚酞显无色的溶液
5、C.pH7的溶液 D.c(OH)c(H)的溶液,答案,解析,在25 时，pH7，表示溶液呈 ，pH越大，溶液的碱性 ；pH7，溶液呈中性；pH7，表示溶液呈 ，pH越小，溶液酸性 。 (3)适用范围：pH的取值范围为014，即只适用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的电解质溶液，当c(H)或c(OH)1 molL1时，直接用 表示溶液的酸碱性。,1.溶液的pH (1)定义：pH是c(H)的负对数，其表达式是 。 (2)意义：pH的大小能反映出 ，即能表示溶液酸碱性的强弱。,二、溶液的pH及其与溶液酸碱性的关系,pHlg c(H),溶液中c(H)的大小,碱性,越强,酸性,越强,c
6、(H)或c(OH),2.测定溶液酸、碱性的方法 (1)pH试纸法 常用的pH试纸有 pH试纸和 pH试纸。前者可以精确到1，后者可以精确到0.1，其测定方法：把小片试纸放在洁净的 上，用 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。 (2)pH计测量法：pH计的精确度较高，可以精确到0.01，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。 注意 对于HClO、HNO3等具有强氧化性的酸，测定pH只能用pH计而不能用pH试纸，因为会因强氧化性而使试纸褪色。,广范,精密,表面皿或玻璃片,玻璃棒,常温下(25 ),例3 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 A.溶液
7、pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH7的溶液，可能呈酸性 C.当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH,答案,解析,解析 因pHlg c(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越强，pH越大，c(OH)越大，碱性越强，A项正确； 在室温下，pH7的溶液呈酸性，B项正确； 当c(H)或c(OH)小于1 molL1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确； 用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡
8、对照读取数据，D项错误。,(1)强酸、强碱溶液的pH计算方法 先求出强酸、强碱溶液中的 ，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出 ，再根据水的离子积换算出 ，然后用公式 求出pH。 (2)酸、碱溶液混合后pH计算方法 强酸与强酸混合,三、pH的简单计算,c(H),c(OH),c(H),pHlg c(H),强碱与强碱混合,强酸与强碱混合 a.恰好完全反应，溶液呈中性，pH7(常温下)。 b.酸过量：,c.碱过量：,pH的计算原则,例4 在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于 A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7,解析 稀溶液混合体积近
9、似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH)计算：c(OH)混(1106 molL11104 molL1)/25.05105 molL1，c(H)混Kw/c(OH)混21010 molL1，pH9.7。,答案,解析,例5 常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 A.111 B.91 C.111 D.19,答案,解析,学习小结,达标检测,1.下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(OH)c(H) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c(H)1106 molL1 D.pH7的溶液,1,2,3,4,答案,解析,解析 判断
10、溶液酸碱性的关键是看c(H)和c(OH)的相对大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH1107 molL1显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性。,5,2.下列说法正确的是 A.pH7的溶液一定显中性 B.pH6的溶液一定显酸性 C.c(H)c(OH)的溶液一定显碱性 D.c(OH)106的溶液一定显酸性,答案,1,2,3,4,5,解析,解析 根据c(OH)与c(H)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H)与107molL1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下， 只有C正确。,答案,1,2,3,4,解析
11、,5,3.下列叙述正确的是 A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在室温下，其 c(H)c(OH)11014 B.c(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液 C.0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,1,2,3,4,5,解析 Kwc(H)c(OH) ，且Kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有Kw11014；在温度不确定时，中性溶液中的c(H)不一定等于1107molL1；CH3COOH是弱酸，部分发生电离，则c(H)0.1 molL1，pH1；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用
12、pH表示溶液的酸碱性就不方便了，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。,4.常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A.0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液 B.0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液 C.pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D.pH4的盐酸和pH10的氨水,答案,1,2,3,4,5,解析,1,2,3,4,5,解析 本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH7，与Ba(OH)2反应时，c(H)
13、c(OH)2cBa(OH)2，pH7，故A、B错误； pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104 molL1，pH10的NaOH溶液电离出的c(OH)1104 molL1，因此仅CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子未电离，故pH7，故C错误、D正确。,5.根据强、弱电解质概念的不同，完成下列填空： (1)体积相同、浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。,1,2,3,4,5,答案,mn,解析,解析 加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同。但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，盐酸中c(H
14、)大于醋酸中c(H)，故mn。,(2)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。,1,2,3,4,5,答案,mn,解析,解析 原盐酸和醋酸溶液中n(H)相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中n(H)增大，盐酸中n(H)不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则两溶液加水稀释倍数关系为mn。,(3)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。,1,2,3,4,5,答案,mn,解析,解析 原氨水和NaOH溶液中n(OH)相同，加水稀释促进NH3H2O电离，导致氨水中n(OH)增大，NaOH溶液中n(OH)不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则两溶液加水稀释倍数关系为mn。,
