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1、高二化学高二化学第第 1 页页 共共 2 页页 北大附属宿州实验学校北大附属宿州实验学校 2018-2019 学年度学年度 第一学期期中考试高二年级化学试题第一学期期中考试高二年级化学试题 时间：时间：90 分钟分钟分值分值 100 分分得分：得分： 可能用到的相对原子质量： H-1N-14O-16Na-23 一、选择题（仅有一个选项符合题意，每小题一、选择题（仅有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1. “神舟”载人飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时 铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2；H 0。下列对该
2、反应的叙述不正确的 A.高氯酸铵的水溶液呈酸性 B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 2.已知反应 X+Y M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （） A.X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 N C.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 3.下列反应属于吸热反应的是 () ANaOH 溶液与稀盐酸反应B.Zn 与稀硫酸反应制取氢气 C灼热的碳与 CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧 4.下列叙述的方法不正
3、确 的是 （） A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身 5.用石墨做电极，电解 1mol/L 的下列水溶液，溶液的 pH 保持不变的是 AHClB.Na2SO4C.NaOHD.NaCl 6.如图所示，装置中都盛有 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，装 置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ABCD 7. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”，根据所学 知识判断，下列反应中，在所有温度下都不能自发进行的是() A2O3(g)=3O2(g)H0 CN2(g)3H
4、2(g)=2NH3(g)H0 8.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= )()( )()( 22 2 HcCOc OHcCOc 。恒容时，温度升 高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为负值 B. 该反应化学方程式为 CO+H2OCO2+H2 C. 恒温恒容下，充入 CO2，H2浓度一定减小 D. 升高温度，逆反应速率减小 9. 在 2AB = 3C4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是 A. VA3.0molL 1min1 B. VB0.28 molL 1min1 C. VC4.8molL 1min1 D. VD1.0 molL 1min1 10用惰性电极电解 250 mL
5、NaCl 和 CuSO4的混合溶液，经过一段时间后， 两电极分别得到 11.2 L 气体(不考虑气体溶解)。下列叙述中不正确的是 A阴极上有 Cu 析出 B阴极上产生的气体是氢气 C阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体 D使溶液恢复到原来状态，需加入适量 CuO 并通适量 HCl 气体 11.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC） ， 该电池有较高的安全性。电池总反应为： CH3OCH33O22CO23H2O ，电池示意如 右图,下列说法不正确的是: A.a 极为电池的负极 B.电池工作时,1mol 二甲醚被氧化时就有 6mol 电子转移 C.电池正极的电极反应为：4
6、H O 24e 2H 2O D.电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 12一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，平 衡时测得 A 的浓度为 1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原 来的 2 倍，达到新平衡后，测得 A 的浓度降低为 0.60 mol/L。下列有关判 断正确的是() A平衡向正反应方向移动B物质 B 的转化率降低 CxyzD物质 C 的体积分数增大 13下列有关化学反应速率的说法正确的是() A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时， 改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气 的速率 B100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加
7、入适量的氯化钠溶液，反应速 率不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率 减慢 14可以证明可逆反应 N2+ 3H22NH3已达到平衡状态的是： 一个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂一个 NN 键断裂的 同时，有 6 个 NH 键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改 变保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都 不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率 v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反应速率 v(NH3)=0.4mol/Lmin A.全部B
8、.只有C.D.只有 15T 时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过 程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分 别为 T1和 T2时，Y 的百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论正确 的是() A反应前 3 min 内，用 X 表示的反应速率v(X)0.3 molL 1min1 B容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 校内交流使用校内交流使用 高二化学高二化学第第 2 页页 共共 2 页页 D若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的
9、条件是增大压强 16. 在容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的 影响如图所示，下列分析正确的是() A图表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对化学反应速率的影响 B图表示的是 t1时刻加入催化剂对化学反应速率的影响 C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的 高 D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大 二、二、非选择题（共非选择题（共 4 题，题，52 分）分） 17. 按要求答题（每空按要求答题（每空 2 分，共分，共 14 分）分） （1）铁在空气中发生吸氧腐蚀正极反应：
10、（2） 0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，反应后恢复到 室温，生成固态三氧化二硼，放出 649.5KJ 热量，其热化学方程式为 _； 又知 H2O （l）H2O （g） H44KJ/mol，则 11.2L（标准状况）乙硼 烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 _。 （3）已知拆开 1mol HH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量 是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式 为：。 （4）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反 应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)
11、 = 2NO2(g)H = +67.7 KJmol 1；N 2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O (g)H534 KJmol 1 则N2H4和NO2反应的热化学方程式 为。 （5）在一定温度下将 2mo1 A 和 2mo1 B 两种气体混合于 2L 密闭容器中， 发生如下反应： 3A（g)B（g)2C（g)2D（g） ，2 分钟后反应达到平衡状态，生 成了 0.8mol D。则用 B 表示的平均反应速率为。A 的转化率为。 18.18. （1414 分，每空分，每空 2 2 分）分） （一） 某铜锌原电池结构如图 （盐桥中 装有含琼胶的 KCl 饱和溶液） ，请完成 下列问题：
12、（1）书写出正极反应式 （2）盐桥中的 K+会移向 （填写 CuSO4溶液或 ZnSO4溶液） （二） 氯碱工业以电解精制饱和食盐 水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯 的含氧酸盐等系列化工产品。 下图是 阳离子交换膜法电解食盐水的示意 图， 图中的离子交换膜只允许阳离子 通过。 完成下列填空： （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。 （2）离子交换膜的作用为：、。 （3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。 （选填“a”、“b”、“c”或“d”） 19. （14 分分， 每空每空 2 分分） 在密闭容器中的可逆反应 CO(g)NO2(g)CO2(g) NO(g)H0,达到
13、平衡后： （1）其它条件不变，扩大容器体积，平衡(填 “左移” 、 “右移”或“不移动”)，C(NO2)将(填 “升高” 、 “降低”或“不变”)，反应混合物的颜色(填 “变深” 、 “变浅”或“不变”)。 （2）其它条件不变，升高温度， 平衡(填“左移” 、 “右 移”或“不移动”)。 （3）加入催化剂，NO 的物质的量(填“升高” 、 “降 低”或“不变”)， （4）该反应的平衡常数表达式为 K=，升高温度，K （填增大或减小） 20.（10 分，每空分，每空 2 分）分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度
14、 t 的关系如下表： t70080083010001200 K0.60.91.01.72.6 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K。 （2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。 （3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩 大容器的体积。平衡移动（选填“向正反应 方向”、“向逆反应方向”、“不移动”）。 （4）若 830时，向容器中充入 1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后， 其化学平衡常数 K1.0（选填“大于”、 “小于”、 “等于” ） （5）若 1200时，在某时刻平衡体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 molL -1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移 动方向为。 （选填“正反应方向”、 “逆反应方向”、 “不 移动”）
