《2019高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 课时作业8 铁及其化合物 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 课时作业8 铁及其化合物 新人教版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业8铁及其化合物一、选择题1下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中ABCD解析：Fe与Cl2反应只生成FeCl3；Fe与S反应生成FeS；FeFe2Fe3；Fe2Fe3；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3，当Fe足量时，溶液中无Fe3。答案：D2下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液
2、FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu解析：Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，反而将主体物质除去，应该选用Fe粉，A错；Fe与FeCl3和CuCl2都能反应，B错；杂质Al能溶于NaOH溶液而Fe不溶，C项正确；Cu能与Fe3反应，但又引入杂质Cu2，应选用Fe，D错。答案：C3硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下
3、，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3，Fe3能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；KSCN溶液遇Fe2溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液变红，C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误。答案：D4铁及其化合物是中学化学中的一类重要
4、物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立，说明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O解析：pH0的溶液呈强酸性，Fe2、NO、H不能大量共存，B项不正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷不守恒，不正确。答案：A5绿矾(FeSO47H2O)的相关性质如图所示，反应均在隔绝空气的条件下进行，气体1、2、3均为氧化物，且它们的摩尔质量依次增大。下列推断合理的是()A属于氧化还原反应的只有、B将反应
5、和反应产生的气体混合，气体颜色发生变化C反应生成的固体在空气中高温灼烧只发生分解反应D将气体1和气体3冷凝再混合，能计算出所得溶液的物质的量浓度解析：本题考查元素化合物的性质，意在考查考生的识记能力及灵活处理信息的能力。FeSO4具有还原性，能被过氧化钠、硝酸钾(酸性条件下)、氯水氧化，绿矾在隔绝空气条件下煅烧生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，该反应也属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的有、，A项推断不合理。反应生成的气体为O2，反应生成的气体为NO，NO与O2混合生成红棕色的NO2，B项推断合理。反应生成的FeCO3有还原性，能被空气中的氧气氧化，C项推断不合理。反应的化学方程式为2
6、(FeSO47H2O)Fe2O3SO3SO214H2O，气体1、2、3依次是H2O、SO2、SO3。气体1和气体3冷却至室温所得溶液是硫酸，其组成为n(H2O)n(H2SO4)131，能计算溶液中溶质的质量分数，但缺少溶液的密度，无法计算硫酸的物质的量浓度，D项推断不合理。答案：B6某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47
7、H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O解析：本题考查离子反应，物质分离、元素及化合物。流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3得到硫酸亚铁，A正确；固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3转化为Al(OH)3沉淀而与FeSO4分离，B正确；Fe2容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀
8、，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，使制得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。答案：D7向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol解析：n(HNO3)0.12 L4 molL10.48 mol，n(NO)1.344 L22.4 Lmol10.06 mol，往所
9、得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2，溶液溶质为Fe(NO3)2，则原混合物中铁元素为(0.48 mol0.06 mol)20.21 mol，故用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21 mol。答案：B8在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是()A向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B氧化性：AgFe3Cu2Zn2C反应后溶液的质量减轻D反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量
10、之比为11解析：各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag，且Fe3和Ag亦完全反应：2AgFe=Fe22Ag,2Fe3Fe=3Fe2，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生FeCu2=Fe2Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2Cu2Ag，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2H，首先发生的反应是Fe2Fe3=3Fe2B当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2和Fe3的形式存在Dm至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一
11、直在减小解析：酸性条件下，NO有强氧化性，因此首先发生的反应是FeNO4H=NOFe32H2O然后发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，Fe2H=Fe2H2，A错误；当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述反应，生成标准状况下的6.72 L NO气体生成0.3 mol Fe3，消耗1.2 mol H，B正确；根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3，C错误；根据方程式计算则至少消耗铁16.8 g(0.10.3)0.55628 g，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。答案：B10在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，
12、使溶液中三种离子物质的量之比变为124，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为()A21 B12C13 D14解析：因氧化性Fe3Cu2Fe2，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3、Cu2和Fe2物质的量之比变为124，说明Fe3有剩余，则Cu2没有参加反应，加入的Fe粉仅与Fe3反应。设原溶液中含有Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，反应后Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比变为124，则反应后Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，故反应的Fe3的物质的量为3 mol1 mol2 mol，则参加反应的Fe的物质的量
13、为1 mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为1 mol3 mol13。答案：C二、非选择题11某学生欲通过实验方法验证Fe2的性质。(1)该同学在实验前，依据Fe2的_性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2NO2H=Fe3NO2H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是_。(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2或Fe3发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。.打开活塞a、关闭活塞b，甲装置中反应开始后，观察
