《2019高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 3-2-1 考点一 铝的性质及应用学后即练 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 3-2-1 考点一 铝的性质及应用学后即练 新人教版（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-2-1 考点一 铝的性质及应用15.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：Al为0.2 mol，溶液中的溶质为0.4 mol。A中HNO3溶液与Al反应不生成H2；B中n(OH)0.8 mol，与Al反应剩余OH；C、D中n(H)分别为0.8 mol、0.4 mol，根据反应2Al6H=2Al33H2可知C中H有剩余，D中Al有剩余。答案：D2有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有
2、关叙述一定正确的是()AabBabCc(NaOH)c(HCl)D消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等解析：由得失电子守恒知ab，A项正确，B项错误。因酸、碱均是足量的，且体积未知，故无法确定酸、碱的浓度，c(NaOH)与c(HCl)可能相等，也可能不相等，C项不合题意。由Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2知，消耗酸、碱的物质的量不相等，D项错误。答案：A3等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为56(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过
3、量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量解析：若酸、碱过量，生成H2的体积比为11，若铝均过量，生成H2的体积比为23，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。答案：B4铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积(相同条件下，下同)之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HC
4、l和NaOH的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_。A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析：(1)根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al与H2的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故
5、当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为13。(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)其反应原理分别为2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 227 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol即投入的铝粉为5.4 g。答案：(1)11(2)13(3)31(4)A2
