《湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、双峰一中2018年下学期高二第一次月考化学试题满分：100分 时量：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl2 H= -247 kJmol-1O+O=O2 H= -493 kJmol-1N+N=N2 H= -946 kJmol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是（ ）A在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 B氮、氧、氯的单质常温下为气体C氮、氧、氯的单质都是双原子分子 D氮气、氧气和氯气的密度不同2在25、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.
2、72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3CH2OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O（l） H=+1367kJ/molB2CH3CH2OH（l）+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O（l） H=2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O（l） H=1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O（l） H=+2734kJ/mol3根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)Ha kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) Hb
3、 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) Hc kJmol1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是()Aabc BacbCcba Dbac4已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.16 kJmol12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1下列说法正确的是 ()A1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量CS(g)O2(g)=SO2(g)HQ，Q值小于297.16 kJ
4、D当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量5在25 、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和393.5 kJmol1，则CH4(g)C(s)2H2(g)的H是()A74.8 kJmol1 B74.8 kJmol1C211.0 kJmol1 D211.0 kJmol16反应A(g)B(g)C(g)H，分两步进行：A(g)B(g)X(g)H1X(g)C(g) H2反应过程中能量变化如下图所示，E1表示ABX的活化能。下列说法正确的是()AH1HH20BX是反应A(g
5、)B(g)C(g)的催化剂CE2是反应的活化能DHE1E27已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8下列说法或表示法正确的是（ ）A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石） H1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液
6、中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJ mol19已知：可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A升温增压B降温增压C升温减压 D降温减压10在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的
7、结果判断，生成氨气的最快的是（ ）Av(2)=0.3 mol L-1min-1 Bv(N2)=0.2 mol L-1min-1Cv(NH3)=0.25 mol L-1min-1 Dv(H2)=0.4 mol L-1min-111下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化12下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现13
8、对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()A焓变B温度C压强 D熵变14密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，如图所示，R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是()A正反应吸热，L为气体B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体15可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图所示，反应速率(v
9、)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT1T2，Q0B增大压强，B的转化率减小C当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化Dabcd16在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g) 3C(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高17在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol
10、 O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H196.6 kJ/mol分别达到平衡时，下列六种说法中正确的有()二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1达到平衡所需的时间相等密度相等压强相等放出与吸收的热量相等二氧化硫的浓度相同A3种 B4种C5种 D6种18取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/LB0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L19用0.1026 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的
11、液面如右图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL20某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 molL1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3HHCO，则该溶液的pH约为()A3 B4 C5 D621常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所
12、示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D在0.100 0 molL1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H)= 1013 molL122下列说法正确的是()A将某电解质溶液加水稀释，溶液中各离子浓度都减小B25 时，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后，混合液中c(H)c(OH)C0.1 molL1 CH3COOH溶液在稀释过程中c(H)/c(CH3COOH)将变大D25 时，pH3的某酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH723常温下，下列叙述不正确的是()ApH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH5的硫酸溶液稀释到原来的
13、500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110C向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小D中和10 mL 0.1 molL1醋酸与100 mL 0.01 molL1醋酸所需的NaOH物质的量相同24常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是()AH2A的电离方程式为H2A HHA，HA HA2BpH4的H2A水溶液中c(OH-)=1012 molL1CNaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2、HA、HB、B2、OH-DNa2B的水溶液能与H2A溶液发生反应25已知，25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2C2O4电离平衡常数1.81054.91010K15
