人教版化学选修四第三章第三节《盐类水解》课件共53张

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1、第三节 盐类的水解,问题,1、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？ 2、碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？,科学探究 1、测定下列溶液的PH和酸碱性，根据根据形成该盐的酸和碱的强弱，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类和实验结果填写下表：,强酸强碱盐,强碱弱 酸盐,强碱弱 酸盐,强酸 弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱 酸盐,强酸强碱盐,=7,7,7,7,=7,7,7,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),

2、c(H+) c(OH-),2、根据实验结果归纳, 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：,中 性,酸 性,碱 性,盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“显强性”,二、分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因,盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。,思考与交流,3、分析下列三种盐溶液中存在的各种粒子(P55页)(注意水及其电离):,c(H+)=

3、c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),H+.OH- .Na+.Cl-,H+.OH- .NH4+.Cl-,H+.OH- .Na+. CH3COOl-,NH3H2O、H2O,CH3COOH. H2O,H2O,有NH3H2O,有CH3COOH,无,无,无,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。 本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。,CH3COONa CH3COO- + Na+,由于CH3COO- 与H+ 结合生成了难电离的CH

4、3COOH，使得溶液中水电离出的C(H+)浓度减少，水的电离平衡向电离方向移动，生成了更多的OH-离子。,H2O H+ + OH + CH3COONa = CH3COO + Na+ CH3COOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH,CH3COOH +NaOH CH3COONa +H2O,练习根据上述CH3COONa水解规律， 写出(NH4)2SO4水解反应方程式和离子方程式,(NH4)2SO4l + 2H2O 2NH3H2O + H2SO4,+,NH3H2O,溶液中c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。,NaCl Na+ + Cl- H2

5、O H+ + OH- 由于电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），溶液显中性。,无弱不水解”,归纳与小结：,1、强酸强碱盐，,2强酸弱碱盐:由于电离生成的弱碱阳离子与水电离产生的 离子结合（有弱电解质生成），溶液中 浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，c(H+)浓度大于 10-7mol/L， c(OH-) c(H+)，溶液呈酸性,3、强碱弱酸盐:由于电离生成的弱酸根阴离子水电离产生 离子结合（有弱电解质生成），溶液中 浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，c(OH-)浓

6、度大于 10-7mol/L，c(H+) c(OH-)，溶液呈碱性,OH-,c(OH-),H+,c(H+),盐类水解定义： 盐电离产生的弱离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。 盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡(促进了水的电离)，使溶液中c(H+) c(OH-), 盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。,注意: 只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。 盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，（弱碱阳离子）使c(H+)浓度大于10-7mol/L，（弱酸根离子）使c(OH-)浓度大于10-7m

7、ol/L，并使溶液显酸性或碱性。 巧记：“强强不变，见弱水解，逞强。” 或“无弱不解，遇弱才解，显强性。”,巩固练习,（ ）1下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O （ ）2将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中离子种类数最多的是 A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4 （ ）3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色 D、橙色不变 （ ）4、在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜

8、色 A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变 （ ）5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 A、Na+、OH-、HCO3-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-,B,C,A,C,B,二、填空题:,6、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）NaClO ： ； （2）NH4NO3： ； （3）AlCl3： ； （4）Na2SO4： ； （5）NaHCO3： ；,ClO-+H2O HClO+OH-,NH4+H2O NH3H2O+H+,Al3+3H2

9、O Al(OH)3+3H+,不水解,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,归纳总结影响盐类水解的因素,（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 ， 溶液的碱性或酸性越强。 （2）温度：盐的水解是_ _反应。因此升高温度其水解程度_ _. （3）浓度：盐的浓度增大或减小，其水解程度均_. （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_ _ 水解。加酸可以_ _水解。,越大,吸热,增大,增大,抑制,促进,3、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。 4

10、、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _,五、盐类水解原理的应用,浓盐酸,FeCl3,Al2O3,不变,Fe2O3,不变,不变,1、完成下列表格：,能,CH3COO-,促进,酸性,能,NH4+,促进,碱性,不能,中性,盐类水解的实质是盐的弱酸根阴离子与水电离产生的 离子结合，溶液中 浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动， c(OH-) 10-7mol/L， 溶液呈 性,（或弱碱阳离子与水电离产生的 离子结合，溶液中 浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离

11、方向移动，c(H+) 10-7 mol/L，溶液呈 性）；生成难电离的弱电解质的过程。,OH-,c(OH-),大于,H+,c(H+),2、盐类水解的实质,碱,大于,酸,盐类的水解能促进水的电离。使水的电离平衡向电离方向进行。 盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应是中和反应的逆反应。,3、盐类水解的类型和规律,（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。 （2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_ _，PH_ _7。 （3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈 _ _，PH_ _7。,等于,中性,大于,碱性,小于,酸性,水解规律：“无弱不解，遇弱才解， 显强性。”或“强强不变，见弱水解，逞强。”,三、影

12、响盐类水解的主要因素,盐的组成： “越弱越水解” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠 即pH : CH3COONaNaHCO3Na2CO3,思考与交流,(1)用_ _可鉴别 NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。 (2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为_ (3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为_.,NaHC

13、O3 Na2CO3 CH3COONa,PH试纸或紫色石蕊试液,HZ HY HX,三、影响盐类水解的主要因素,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,浑浊程度增大,水解 方向,水解程 度增大,减小,浑浊程度减小,水解 方向,水解程 度增大,增大,浑浊程度减小,水解 反方向,水解程 度减小,减小,浑浊程度增大,水解 方向,水解程 度增大,增大,浑浊程度增大 而且有气体产生,水解 方向,水解程 度增大,增大,浑浊程度增大 蒸发时得Fe2O3,水解 方向,水解程 度增大,减小,三、影响盐类水解的主要因素,1、盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大； 盐溶液中加水稀释，也可使

14、平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，。,三、影响盐类水解的主要因素,2、溶液的酸碱性： 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,三、影响盐类水解的主要因素,3、温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是 热反应。 升温，水解平衡向 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？,吸,正,（Al2O3),四、盐类水解离子方程式的书写规则：,1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写 “ ”号。 如CH3COO+H2O CH3COOH+OH 2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”,四、盐类水解离子方程式的书写规则：,3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程: 第一步：CO32+H2O