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1、课题2 溶解度,动手试一试1,常温下，向装有10ml水的烧杯中加入一药匙氯化钠固体，搅拌；氯化钠溶解后，再加一药匙，搅拌；如此反复到氯化钠不再溶解。 向烧杯中再加入约5ml水，搅拌，观察现象。,全部溶解,部分溶解,全部溶解,全部溶解,动手试一试2,用硝酸钾固体代替氯化钠在试管中进行前一实验，每次加入一药匙固体，加几次后才使试管中的硝酸钾不再溶解？加热试管，观察固体的变化，再加入一药匙固体，搅拌。待溶液冷却后又有什么现象？,全部溶解,全部溶解,部分溶解,全部溶解,全部溶解,出现固体,温度和溶剂一定时，物质溶解有一最大限度,一、饱和溶液,饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂，不能再溶解某种溶质时，
2、所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂，还能继续溶解某种溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,判断溶液是否饱和的方法： 加入该溶质，若溶质不能继续溶解，则说明此溶液饱和。,想一想：如何判断一杯NaCl溶液 是否饱和？,饱和溶液与不饱和溶液的转化,饱和溶液,不饱和溶液,想一想：如何从溶液中得到固体？,结晶 方法：冷却热的饱和溶液，蒸发溶剂,二、溶解度,一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,1.固体溶解度,一定温度：只有温度一定，各物质的溶解度才是定值 达到饱和状态：此时的溶液是饱和溶液，此时溶质的溶解达到最大量 溶剂是
3、100g：只有溶剂量一定（人为规定），讨论溶解多少才有意义 溶解度的单位：克（g）,注意：,溶解度与溶解性的关系,难溶也叫不溶，溶解是绝对的，不溶是相对的,2. 溶解度曲线,固体溶解度受温度变化的影响：,1.大部分固体物质的溶解度随温度 的升高而增大，如：KNO3，NH4NO3,2.只有少数物质的溶解度受温度的 影响很小，如：NaCl,3.也有极少数物质的溶解度随温度的 升高而减小，如：熟石灰Ca(OH)2,溶解度曲线的意义,一、同一物质在不同温度时的溶解度数值 二、不同物质在同一温度时的溶解度数值 三、比较某一温度下各种物质溶解度的大小 四、交点的表示：在该温度下，不同物质的 溶解度相等 五、固体溶解度受温度变化的影响：,影响固体物质的溶解度的因素：温度,3.气体溶解度,讨论：,打开汽水盖时， 汽水会自动喷出来， 说明气体在水中的 溶解度与什么有关？,喝了汽水后常常会 打嗝，说明气体的溶 解度还与什么有关？,气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,影响气体溶解度的因素： 压强越大，溶解度越大； 温度越高，溶解度越小。,3.气体溶解度,
