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1、第二单元 我们周围的空气,课题2 氧气 第1课时,色、味、态：无色无味气体（标准状况） 密度：略大于空气 水溶性： 熔沸点：,一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。,不易溶于水,一、物理性质,气体物理性质的归纳一般包含四部分： 1 色、味、态 2.密度 3水溶性 4 熔沸点,一、氧气的物理性质,218,无色,无味,气体,1.429g/L，比空气的密度（ 1.293g/L）略大,183,液态氧,固态氧,工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。,氧气瓶,把带火星的木条 伸入到集气瓶中, 若木条复燃，证 明是氧气。,二 氧气的检验：,木炭,黑色 固体,持续红热,发出白光,放
2、出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,三. 氧气的化学性质 （一） 与碳的反应,燃烧实验现象描述：一光（火焰）二热 三生成,（二） 与硫的反应,1 现象： （1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。 （2）放出热量 （3）生成一种无色有刺激性气味的气体。 瓶内放水的理由 吸收二氧化硫，防止污染空气。,文字表达式如下：,符号表达式如下：,点燃,S + O2 SO2,（三）与铁的反应,1. 观察铁丝在空气中能否被点燃？ 不能。在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧。 2. 实验2-4有哪些注意事项？ （1）用砂纸打磨铁丝，除去铁丝表面氧化膜； （2）
3、把磨光亮的铁丝盘成螺旋状，在其下端系一根火柴； （3）点燃火柴，在火柴快燃烧尽的时候，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶中预先放入一些水或铺一薄层细沙）。,实验注意事项,（1） 应选择光亮的细铁丝。 生锈的或者镀了东西的以及表面被氧化发黑的铁丝效果都不好。铁丝上的氧化膜会将铁与氧气隔开，使反应难以发生。光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，铁丝有更大的反应表面积。所以铁丝在氧气中燃烧实验前要把铁丝擦“光亮”。 （2）为什么将铁丝盘成螺旋状？ 增大受热面积和氧气的接触面积。 （3）火柴的作用是什么？ 引燃铁丝,（4）为什么待火柴快燃尽的时候再将铁丝伸入集气瓶中？ 防止火柴燃烧消耗过多的氧气，以致影响铁丝
4、和氧气的反应。也不要伸入过晚，否则火柴与氧气反应放出的热量不足以点燃铁丝。 （5） 为什么预先在集气瓶中装少量水或在集气瓶底铺一薄层细沙 ？ 防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂。,2 铁在氧气中的燃烧现象,剧烈燃烧 火星四射 放出热量 生成一种黑色固体,1 铁在空气中的燃烧：只能发生红热现象，不能燃烧。,比较,文字表达式如下：,符号表达式如下：,点燃,Fe + O2 Fe3O4,思考（1）木炭、硫、铁在空气中燃烧现象不同，说明什么？ 物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 （2）木炭和硫与氧气反应时，为何要将燃烧匙自上而下缓慢插入？ 保证有充足的氧气支持木炭和硫的燃烧，反应放出热量，上方的氧气会跑掉一部分，同时反应产生的二氧化碳或二氧化硫会把瓶中部或上部的氧气排出一部分，木炭和硫就不能顺利燃烧，使现象不够明显，不利于观察 。,小结:,可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更 剧烈。 物质在空气中燃烧实质上是与空气中的 氧气发生反应。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟很多物质发生化学反应，同时产生热量。它在反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂,
