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1、山东省巨野县实验中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考（10月）试题（无答案）（90分钟，100分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分)1下列说法中，不正确的是()A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献D1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础2下列
2、说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3ABCD3研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步是()A预测物质性质 B观察物质的外观性质C进行实验和观察 D做出有关的解释和结论4下列物质不能使红墨水褪色的是()A氯化钠溶液 B过氧化钠C活性炭 D漂白粉5下列说法中正确的是()1 mol O2的质量是32 gmol1H2的摩尔质量是2 g1 mol H的质量是1 g对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A B C D6下列有关物质性质与
3、用途具有对应关系的是()ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CCl2有毒，不可用于消毒D钠燃烧剧烈，高压钠灯可用做路灯7精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是()A称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中8下列说法中不正确的是()ANa2O2和Na2O均可以露置在空气中保存BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHCNa2O2可用作呼吸面具中氧气
4、的来源 DNaCl的性质稳定，可用作调味品9下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ()24 g石墨0.7 mol NH34.6 g钠0.2 mol H2SO44 g HeA BC D10配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度11阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为1.0NAB2.3 g Na在O2中完全燃烧，
5、消耗O2分子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为0.4 NA12氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在13下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 LH2O的物质的量相同标准
6、状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们的标准状况下的体积也相同ABCD14将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A123 B311C632 D111二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15(9分)(1)1.5 mol H2O分子所含电子数与_个CH4分子所含电子数相等。(2)含0.6 mol NH的(NH4)2CO3固体中，CO的质量是_g。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。
7、16(14分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出下列反应的化学方程式：AH2O：_；ANaOH：_。17(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_。(2)C中盛有_，目的是_。(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_。(4)指出装置E的错误_。19
8、(16分)实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)配制0.1 molL1 NaOH溶液操作步骤如下：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量
9、瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.10 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.10 molL1。(4)如果用浓硫酸配制稀硫酸，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_mL的量筒最好。20(7分)将174 g MnO2与足量浓度为12 molL1的浓盐酸完全反应，试计算：(1)参加反应的HCl的物质的量。(2)生成的Cl2在标准状况下的体积。(已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O)- 5 -
