《2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案：第3章 章末核心素养整合》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案：第3章 章末核心素养整合（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末核心素养整合专题1金属及其化合物之间的相互转化1钠及其重要化合物之间的转化关系2铝及其重要化合物之间的转化关系3铁及其重要化合物之间的转化关系【例1】已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2。X样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤可能发生反应的离子方程式_(共有3个)。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_。(3)若D固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_。解析(1)步中的反应为C
2、uO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液；步骤得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B应是铁。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的Fe2；若溶液E中含有两种金属离子，则为Fe2、Cu2。(4)根据氧化性Fe3Cu2可知，腐蚀电路板的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2(2)Fe2Fe2、Cu2(3)Cu(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2专题2常见金属及
3、其化合物推断的“突破口”1物质颜色(1)有色固体：红色：Cu；砖红色：Cu2O；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；淡黄色：S或Na2O2；蓝色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO；白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；(2)有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。2特征反应现象 (1)焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)。(2)白色沉淀Fe(OH)2红褐色Fe(OH)3(由白色灰绿色红褐色)。(3)单质与碱反应产生气体。2Al2NaOH2
4、H2O=2NaAlO23H23特殊的转化关系(1)特征转化ABCD(酸或碱)Na(固体)Na2ONa2O2NaOH(2)三角转化【例2】某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出反应的离子方程式：_。解析KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe；向沉淀中加NaOH溶液，Fe不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2；向溶液中加过量氨水
5、，溶液与过量氨水反应，Al3被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶、得到的是K2SO4和(NH4)2SO4。答案(1)Al2O3(2)K2SO4、(NH4)2SO4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH专题3有关铝的图像分析及计算AlCl3、NaAlO2分别与碱和酸反应的现象及图像向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中加入盐酸至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失图像结论当0x3时，随x增大，沉
6、淀的质量逐渐增大；当x3时，沉淀质量最大；当3x4时，随x增大，沉淀质量逐渐减少至0当0x1时，沉淀的质量随x的增大而增大；当x1时，沉淀质量最大；当1x4时，沉淀的质量随x的增大而减少至0【例3】将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图(1)所示。符合如图所示情况的是()图(1)ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析A项中，随着NaOH溶液的加入先后发生以下两个反应：Al33OH=Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值)；Al(OH)3OH=AlO2H2O(沉淀物质的量由最大值降为0)。两个反应中消耗
7、的NaOH物质的量之比为31，图像应为图(2)甲，与图(1)不符。图(2)B项中，随着AlCl3溶液的加入先后发生以下两个反应：Al34OH=AlO2H2O(不产生沉淀)；Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值)。两个反应中消耗AlCl3物质的量之比为31，图像应为图(2)乙，与图(1)也不符。C项中，随着盐酸的加入先后发生以下两个反应：HAlOH2O=Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值)；3HAl(OH)3=Al33H2O(沉淀物质的量由最大值降为0)。两个反应中消耗盐酸物质的量之比为13，符合图(1)。D项中，随着NaAlO2溶液的加入先发生以下反应：
8、AlO4H=Al32H2O(不产生沉淀)；待盐酸耗尽发生Al33AlO6H2O=4Al(OH)3的反应(沉淀物质的量由0增至最大值)。两个反应消耗NaAlO2物质的量之比为13，图像应为图(2)丙，与图(1)也不符。答案C专题4根据化学方程式计算技巧1关系式法当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。(1)根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。例如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式：3COFe2O32Fe3CO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H
9、2O则关系式为3CO3CO23CaCO3，即COCaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出COCaCO3。2守恒法守恒关系特征质量守恒宏观：反应前后物质的质量守恒微观：反应前后元素的原子个数守恒电子守恒氧化还原反应中，得失电子守恒电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同3.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的
10、计算题的方法。例如，把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出，铁棒质量增加了4 g，据此可求出参加反应的Fe的质量。FeCuSO4=FeSO4Cum(增加)56 64 8m(Fe) 4 gm(Fe)28 g【例4】Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol/L盐酸恰好完全反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量。解析守恒法C原子守恒Na2CO3、NaHCO3中的C原子全部转化为CO2中的C原子溶液电荷守恒反应后形成NaCl溶液，溶液中正、负电荷守恒列式计算根据上述两个守恒，列式计算设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。反应产生的CO2的物质的量为0.2 mol，所以根据碳原子守恒可知，xy0.2 mol；又因为反应恰好完成，说明反应后溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知，2xy0.3 mol，联立上述两式可得：xy0.1 mol，即混合物中Na2CO3的物质的量为0.1 mol。答案0.1 mol
