《中考化学专题复习讲练 第9讲 复分解反应发生的条件与应用（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题复习讲练 第9讲 复分解反应发生的条件与应用（无答案）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第8讲 复分解反应发生的条件与应用一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：1、 两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO+CuO=Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物盐+水有酸参加可不溶于水有气体或沉淀或水生成酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐无酸参
2、加都要溶于水盐+盐两种新盐三、 酸、碱、盐的溶解性规律（1） 酸：初中化学常见酸都溶于水。（2） 碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）（3） 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。 盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。 碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。（4） 不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。1、 AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。四、 常见溶液中能反应的离子组成水离子组H+OH-H2O2H+O2-H2O成气离子组2H+CO32-H2O+CO2OH-+NH4+NH3+ H2O成沉淀离子组成碱沉淀Cu2+2
3、OH-Cu(OH)2（蓝色）Fe3+3 OH-Fe(OH)3（红褐色）Mg2+2OH-Mg(OH)2（白色）Zn2+2 OH-Zn(OH)2（白色）成碳酸盐沉淀Ca2+CO32-CaCO3（白色）Ba2+ CO32-BaCO3（白色）Zn2+ CO32-ZnCO3（白色）2Ag+ CO32-Ag2CO3（白色）成盐酸盐沉淀Ag+Cl-AgCl（白色）成硫酸盐沉淀Ba2+SO42-BaSO4（白色）中考链接1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ；（3）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 。2、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式
4、；不能反应的说明理由。 1）BaCl2+H2SO4 2）Na2CO3+ HCl 3）K2SO4+HCl 4）FeCl3+NaOH 5）KCl+AgNO3 6）K2SO4+NaNO3 7）Fe(OH)3+HNO3 8）CuO+HCl3、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO44、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个)Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO35、某校化学兴趣小组对某
5、化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）废水溶液白色沉淀（AgCl)AgNO3溶液过滤 无色溶液蓝色溶液NaOH溶液过滤蓝色沉淀根据以上实验事实，用化学式回答：当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 ，写出反应的化学方程式： 。6、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？（1）（ ）Na2CO3 2NaCl +（ ） ；（2）（ ）+（ ） Fe(OH)3+（ ）7.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A.SO42、NO3、K+、OH B.HCO3、Cl、SO42、Na+C.Cl、NO3、K+、Na+ D.NH4+、Cl、OH、K+8. 下列各组物质能够在溶液中大量共存
6、的是 A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH9. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）ANa+、H+、Cl-、HCO3- BNa+、K+、NO3-、Cl- CH+、Na+、OH-、SO42- DAg+、Ca2+、Cl-、NO3-10.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaClC.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl11.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是 A、有蓝色沉淀B、反应的化学方程式为：
7、CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2C、两个反应都属于复分解反应D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应12.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是（ ） A、水 B、纯碱溶液 C、澄清石灰石 D、稀盐酸13.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 （ ） AOH和Cu2+来自
8、同一工厂BCu2+和K+来自同一工厂 CK+和OH来自同一工厂DH+和K+来自同一工厂 14.草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 。（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 。（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 时，停止加热。【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：加盐酸： ；产生浑浊： 。（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 色，说明
9、溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32引起的，再向试管中加入 可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此时发生反应的方程式为 ，当看到 时即可证明。因此，草木灰 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。16.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。溶解蒸发操作操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除
10、去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。通过操作所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 时氯化钠的溶解度为36g。17.有下列离子Na+、Ca2+、Cu2+、Ba2+、K+、CO32-、OH-、SO42-、Cl-、NO3-,按在溶液中能大量共存的要求,将上述离子分为A、B两组,每组不得少于2种阳离子和2种阴离子,则A组为: B组为: 。18、甲、乙两个相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下8种离子(Ag+、Ba2+
11、、Fe3+、Na+ 、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种,若单独排放造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混和,经再沉绽后,排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液,污染程度大为降低,又经测定甲厂污水pH7,推断:甲厂污水中含有的四种离子 ,乙厂污水中含有的四种离子 。19.在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-等7种离子,两溶液里所含离子各不相同。已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子,其余在B溶液里,则B溶液里所含离子应该是 。20：含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混和气,依次通过灼热的CuO、
12、NaOH溶液、浓H2SO4,最后剩下( )A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2 D. CO和N221.氮气中混有少量的O2、H2、CO2和水蒸气杂质(内含O2、H2混和气体不在爆炸极限内),让该混合气体依次通过下列各组物质,最后分别剩下什么气体? 石灰水、浓硫酸、灼热氧化铜、灼热铜 灼热铜、灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸 灼热铜、灼热氧化铜、浓硫酸、石灰水 灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸、灼热铜 。22.AI是初中化学中常见的物质它们之间有如图所示的转化关系已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体请回答下列问题：（1）G的化学式是 （2）H+单质碳I，其反应条件是 （3）AB+C的化学方程式是 （4）I+F（气体）H+D的化学方程式是 2
