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1、 学校： 班级： 姓名： 考场号： 座位号： 2018.11 密封装订线2018-2019学年第一学期期中考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H1 C12 O16 N14一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括20题，每题3分，共60分）1、对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2比产物H2O稳定2、热化学方程式中化学
2、式前的化学计量数表示（ ）A分子个数B原子个数C物质的质量D物质的量3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）A+184.6kJmol-1 B-92.3kJmol-1C-369.2kJmol-1D+92.3kJmol-14、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl5、下列关于铜电极的叙述，不正确的是（ ）。A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫
3、酸制H2、O2时，铜作阳极6、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5 mol/(L min)B1 mol/(L min) C2 mol/(L min)D3 mol/(L min)7、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，充入CO,H2会减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程CO+H2O CO2+H28、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和
4、液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(1)；H890kJmolBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)；H890kJmolCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)；H890kJmol来源:学。科。网D1/2 CH4(g)2O2(g)=1/2CO2(g)H2O(1)；H890kJ9、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2 mol NO2(g), 发生如下反应：2NO22NO + O2, 此反应达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2B混合气体中
5、NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2 D混合气体的颜色变浅10、下列不属于自发进行的变化是（ ）A红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水C电解饱和食盐水D铁器在潮湿的空气中生锈 11、升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子的能量明显增加B. 降低了反应的活化能C增加了活化分子的百分数D. 改变了化学反应的能量变化12、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是（ ）AP1P2，n3BP1P2，n3CP1P2，n3DP1P2，n313、工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程
6、式为：2SO2+O2 2SO3正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（ ）A增大氧气的物质的量B减小氧气的物质的量C增大二氧化硫的物质的量D升高温度14、有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)H0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）A加压 B减压C加催化剂 D升温18、如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是（ ）A一段时间后，锌片质量会变少 B铜电极附近会出现蓝色来源:学科网C电流由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的负极19、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气
7、体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：（ ）A40% B50% C60% D70%20、某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（ ）题号12345678来源:学_科_网910答案题号11121314151617181920答案来源:学#科#网Z#X#X#K二、简答题（每空2分，共32分）21、在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol2()，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度 ； （2）扩大容器的体积 ；（3）充
8、入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 ；22、（1）在101kPa时，8 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。 （2）ZnH2SO4溶液C原电池：负极反应 正极反应 ；电池反应 （3）H2KOH溶液O2原电池：负极反应 正极反应 ；电池反应 23、 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为_；反应开始至2 min时Z的平均反应速率是 。24、 如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是 极，a棒发生的电极反应式为 ，b棒电极反应式为 。三、计算题（8分） 25、反应N2+3H22NH3 H= -924 kJ/mol 在密闭容器中进行并在2 min达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求： （1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？ （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？（3）用物质N2、H2和NH3分别表示反应的平均速率。
