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1、四川省资阳中学高二上期期中质量检测化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64第卷（选择题 共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料B可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素C氢键在生命现象中也起着重要作用D元素周期表中金属与非金属分界处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀材料2下列有关化学用语表示正确的是（ ）AK+的结构示意图： B基态氮原子的电子排布图：C水的电子式：D中子数为10的氧原子： 108O3下列关于元素周
2、期表的叙述不正确的是（ ）A共有7个周期，16个族B某第A族元素的原子序数为a，则a+1的元素一定是第A族元素C元素种类最多的族为第B族D原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素4下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾5下列叙述正确的是（ ）A若以E表示某能级的能量，则E(4s) E(3d) E(2s)B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反C 氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率大小D任一电子层的能级总是从s能级开始，f能级结束6下列有关85号元素（At），说法不
3、正确的是（ ）A位于周期表中第六周期第17列 B价电子排布式为6s26p3C氢化物（HAt）不稳定D单质常温为固体7下列“理论”的说法不正确的是（ ）A电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性 B通过价层电子对互斥理论可知SO32-为平面三角形C通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成键和容纳孤电子对 D通过配合物理论可知Ag(NH3)2OH是配位化合物8下列物质熔沸点高低比较，正确的是（ ）A晶体硅 SiC 金刚石 BBr2 S N2C晶体SiO2 NaCl 干冰 DAsH3 PH3 NH39下列关于氢键的说法正确的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致 B氢键是自然界中
4、最重要、存在最广泛的化学键之一C由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水D可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大10下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）ACO2与SiO2 BNa2O与H2O C金刚石与石墨 DCCl4与CH411下列说法正确是（ ） AHClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4分子的多，则酸性HClO4H3PO4B分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C含有非极性键的分子都是非极性分子D乳酸CH3CH(OH)COOH分子中有2个手性碳原子12依据元素周期表及元素周期律，下列推断
5、正确的是（ ）A酸性：H2SO4 HClO4 HBrO4 B元素最高化合价：F O NC还原性：F- O2- S2- D气态氢化物稳定性：HF HCl H2S13下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释A常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化还原性：Cu AlB将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族元素的单质都是半导体材料DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl14X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是（ ）AX
6、、E的气态氢化物空气中相遇产生白烟BR的气态氢化物比Y的气态氢化物沸点高CZ与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物DZ的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应15NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A18g H218O中含的质子数为10NA B12g 金刚石含有的共价键数为4NAC28g N2中含有键总数为2NAD1mol Na2O2中阴阳离子总数为4NA16下列各项所述的数字不是6的是（ ）ANaCl晶体中，与一个Na+最近且等距离的Cl-的个数 B金刚石晶体中，最小环上的碳原子个数CCaF2晶胞中（晶胞结构如右图所示），Ca2+的配位数D石墨晶体的片层结构
7、中，最小环上的碳原子个数17若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）Ab = a-n-m B离子半径Am+ B DA的原子序数比B大（m+n）二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18某配位化合物为PtCl42NH3，其配位数为6，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A配合物中中心原子的电荷数6B该配合物可能是平面正方形结构C向该配合物溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D配合物中Cl与NH3都是配体19六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中
8、会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构CSF键是键，且键长、键能都相等D六氟化硫分子中含极性键、非极性键20如图是周期表中短周期的一部分， W、 X、 Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X的质量数， X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是（ ）A X 或 W 的某种氧化物的排放均可形成酸雨B Y 氢化物的水溶液可用玻璃瓶保存C W 最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐D 三种元素的原子半径的大小顺序为： XWY21毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的
9、是（ ）A所有氮原子均采取sp3杂化 B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子 D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键22已知CsCl晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl摩尔质量的数值可以表示为（ ） A BC D第卷（非选择题 共51分）三、填空题（本大题包括3个小题，共51分）23（18分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）元素和形成的一种5核10电子分子，其立体构型为 ；元素和形成的最简单化合物为 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）元素和的最高价氧化物对应水化物中酸性较
10、强的是： （填化学式，下同），元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，反应最剧烈的是 ；元素的第一电离能 元素（选填“”、“”、“”）的第一电离能。（3）元素在周期表的位置是 ；根据元素周期表分区，元素位于 区；元素价电子排布图为 。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。24（16分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素的原子结构示意图为 ，基态Mn原
11、子核外未成对电子数为 个。比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式 。（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为 。（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所
12、示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。25（17分）铜的冶炼和使用已有几千年历史，铜及其化合物的用途也越来越广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子有 种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为 。（2）往硫酸铜溶液中滴加氨水可以观察到如下现象：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。写出沉淀溶解的离子方程式 。（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子Cu(En)22（En是乙二胺的简写），该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ；乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。己知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的该种化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。已知该晶体密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个M原子的最近距离为 pm（只写计算式）。参考答案一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有
