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1、姓名： 考号： 密 封 线 甘二中2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟。注意：1答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。2答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。I卷（选择题54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、下列叙述中正确的是（ ）A化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B化合反应一定是放热反应C放热反应不需要加热就一定能发生来源:Z#xx#k.ComD吸热反应不加热也可能发生2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A 锌粒和稀
2、硫酸反应B 灼热的木炭与CO2反应C 甲烷在空气中燃烧的反应D Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3、能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（）A. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B. 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要来源:学。科。网C. 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程D. 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源4、在下列各说法中,正确的是()A.H0表示放热反应,H0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀
3、时放出的热叫做中和热D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5、25 、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （）A 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H=285.8 kJB 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H=+571.6 kJC 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=571.6 kJD H2（g）+O2（g）=H2O（1） H=285.8 kJ6、下列说法错误的是()化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应
4、化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A BC D7、学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比D化学反应速率的常用单位有molL-1s-1和mol/
5、(Lmin)8、一定温度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到化学平衡状态（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量混合气体的总质量混合气体的总体积A BC D9、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)()A.单位时间生成NA个A2同时生成NA个ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2NA个AB同时生成NA个B2D.单位时间生成NA个A2同时生成NA个B210、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 m
6、L 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D在密闭容器中发生反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率11、在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（ ）Av(X)=0.30 mol/(L
7、min) Bv(Y)=0.02 mol/(Lmin)Cv(Z)=0.02 mol/(Lmin) Dv(W)=0.10 mol/(Lmin)12、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是:A40%B50%C60%D70% 13、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H67.7KJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2 (g) + 2H2O(g) H534
8、KJ/mol则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为:A100.3KJ B567.85KJ C500.15KJ D601.7KJ来源:学科网14、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应: X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是:X 的 转 化 率 时间abA加入W B增大X的浓度C升高温度D增大压强15、对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达
9、到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)16、已知反应A2(g)2B(s)A2B2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，化学平衡向正反应方向移动B增大压强，正反应与逆反应速率均增大C增大压强，化学平衡向正反应方向移动D增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动17、已知反应I2(g)H2(g)2HI(g)H0，下列说法正确的是()A降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B升高温度将缩短达到平衡的时间C达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大D达到平衡后，保持温度和压强不变，
10、充入氩气，HI的质量将减小18、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应CmnpqII卷（非选择题46分）19、（每空2分、共10分）（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式：_。（2）已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol12Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21675.7 k
11、Jmol1Al和FeO发生反应的热化学方程式是_。（3）热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的热值分别为143 kJ g1、10 kJg1和23 kJg1。请回答下列问题：a、写出CO燃烧反应的热化学方程式为_。b、表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。c、甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。20、（每空3分，共15分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：（1）此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol；（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin)；（3）化学反应方程式中x的值为_。（4）5 min时物质A的转化率为_。21、（每空3分、共12分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）X的转化率是 ；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ；（4）下列选项中，能判断该反应达平衡
