《上海市封浜高中2019届高三上学期期中考试化学试卷 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市封浜高中2019届高三上学期期中考试化学试卷 word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018学年上海市封浜高中第一学期高三化学期中考试试卷（2018.11）满分：100分 时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27一、选择题（每题2分，共40分）1原子的种类取决于A质子数B质量数C质子数和中子数D原子序数2重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同3熔点最高的晶体是A干冰B食盐C碳化硅D金刚石4化学式能表示物质分子组成的是AC6H6BSiO2CNaOH DNH4Cl5工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A裂化B干馏
2、C分馏D裂解6将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有A2种B3种 C4种D5种7含有非极性共价键的离子化合物是 AHCCH BKOH CNa2O2DCaCl28分离混合液乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 的方法依次是A分液、蒸馏B萃取、蒸馏C 分液、萃取D蒸馏、萃取+10289. 下列有关化学用语表示正确的是A. Ne和Na的结构示意图均为 B. 聚氯乙烯的结构简式为 C. 二氧化碳分子的比例模型： DNH4Br的电子式：10SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是A键长：Si-FSi-CB键能：Si-FSi-ClC沸点：SiF4SiCl4
3、D共用电子对偏移程度：Si-ClSi-F11能形成XY2离子化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是 AX：1S2 Y：3S23P5 BX：3S2 Y：2S22P5 CX：2S22P2 Y：2S22P4 DX：1S1 Y：3S23P412. 下列有机物按系统命名法正确的是A2，2二甲基3乙基丁烷 B2甲基3戊烯C2甲基2丙醇 D2甲基2丁炔13下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是 A碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止 B溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 D乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液14. 实验室鉴别
4、己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液C. 氢氧化钠溶液和溴水 D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液 15分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种16. 下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 17. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的 A. 质量 B. 密度 C. 碳原子数 D. 原子总数18室温下，pH4的盐酸和pH10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A一定大于7
5、B一定等于7C一定小于7D可能大于719四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：W XZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ20. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：Y W B最高价氧化物对应水化物的酸性：Z WCR为氧元素DX与Z可以形成正四面体结构的分子二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）现有短周期元
6、素A、B、C、D。 A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D 组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。21A的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，该层电子亚层有_种。描述集气瓶中足量的A的气态氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象： 。 22元素A、B与D 组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是_。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用： 。23B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式 。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案： 。24元素A与元素D相比，非金属性较
7、强的是_（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_比较最高价氧化物对应水化物的酸性 比较对应气态氢化物的稳定性一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 A单质的熔沸点明显高于D单质25C的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是_ _。（二）（本题共16分） 铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。26铝原子核外有 种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。27氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200。推测氮化铝是 晶体，试比较组成该物质的两微粒的离子半径大小 。28氢氧化铝在水中的电离方程式为： ，滴入少量盐酸，上述体系中Al3+
8、浓度 （填“增加”、“减少”或“不变”）。29工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_ （选填编号）。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢30冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在 极可得金属铝的质量为 克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因 。（三）（本题共14分）某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO410H2O），操作流程图如下所示，请回答下列
9、问题：31操作I的名称是 ；操作III所需的玻璃仪器有 。32试剂A为 ；试剂B为 ，加入试剂B的目的是 ，实验中加入适量试剂B的实验方案为 。33操作V的步骤依次是 （用编号填入） A过滤 b冷却 c蒸发浓缩 d蒸发至接近蒸干（四）（本题共15分）用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：34乙烯的电子式为_。35实现反应的试剂及条件_；实现反应的试剂及条件_； C中官能团名称是_。36反应的化学方程式为_。37验证反应已发生的操作及现象是_。38写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式 。a苯环上只有两个取代基b能发生银镜反应c苯环上的一溴代物有两种d能发生酯化反应39写出乙烯
10、合成A的合成路线：（合成路线常用的表示方式为：）2018学年第一学期高三化学期中考试答案一、选择题（每题2分，共40分）题号12345678910答案CCDADCCADB题号11121314151617181920答案BCCDBACABC二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）21（3分）6 2 瓶壁上有黄色粉末和小水珠22（3分）H2SO4 催化剂、脱水剂、（吸水剂）23（3分）略 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则有NH4+24（3分）O 25（3分）分子 2NH3 + H2SO4(NH4)2SO4（二）（本题共16分）26（2分）1
11、3 527（2分）原子 N3-Al3+28（4分）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 增大29（2分）a、c30（6分）阴 5.4 AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，而Al2O3是离子晶体，熔融状态下能导电，可以通过电解获得铝。（三）（本题共14分）31（4分）溶解 烧杯、漏斗、玻璃棒32（8分）NaOH溶液 稀硫酸 中和过量的NaOH 滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7。33（2分）c、b、a（四）（本题共15分）34（1分）略35（5分）Cl2，光照 NaOH水溶液，加热 羟基36（2分） 37取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生。38（2分）、 、 （合
