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1、课前思考：,银项链为什么会变黑呢？,铁锁为什么会生锈？,苹果表面为什么会变暗？,第三节 氧化还原反应,（ 第一课时 ）,氧化反应：物质和氧发生的反应 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应,已学知识,得到氧，被氧化，氧化反应,失去氧，被还原，还原反应,CuO + H2 Cu+ H2O,分析：,注意：氧化反应和还原反应同时发生,1.从得氧和失氧角度分析,古代炼铜,钻木取火,总结：,氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价发生升降的化学反应。 特征：化合价升降 （氧化还原反应的判断依据）,2.从化合价升降的角度分析,CuO + H2 = Cu+ H2O,+2 0 0 +1,化合价降低，被还原，
2、还原反应,化合价升高，被氧化，氧化反应,练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1） Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2,（4） 2KClO3 = 2KCl+3O2,（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2,MnO2,某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是,C,根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ）,A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3,A,化合价
3、升高,化合价降低,先分析钠与 氯气的反应吧,思考： 在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的本质是什么？,2Na + Cl2 = 2NaCl,点燃,化合价变化本质原因的分析,化合价的升降电子的得失,例1,H Cl,例2： H2 + Cl2 = 2HCl,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,点燃,3.从电子转移的角度分析,氧化还原反应的本质：电子转移 (电子的得失或共用电子对的偏移),有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合,A,知识线,口诀,升失氧 降得还,（特征）,化合价升高,化合
4、价降低,被还原,被氧化,氧化反应,还原反应,失电子(共用电子对偏离),得电子(共用电子对偏向),（本质）,根据元素化合价是否有变化,氧化还原反应,非氧化还原反应,四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是怎样的？,化学反应分为,分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,复分解反应,不是,是,化合反应,不是,不是,不是,是,是,是,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,1.置换反应一定是氧化还原反应。 2.复分解反应一定不是氧化还原反应。 3.分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应。,结论,第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1概念：反应前后元素化合价发生变化的反应 2特征：元素化合价有发生变化 3本质：有电子发生转移 二、规律总结 知识线：（口诀：升失氧 降得还） 失电子化合价升高被氧化氧化反应 得电子 化合价降低被还原还原反应 三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系,知识小结,（实质） （特征）,第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1概念：反应前后元素化合价发生变化的反应 2特征：元素化合价有发生变化 3本质：有电子发生转移 二、规律总结 知识线：（口诀：升失氧 降得还） 失电子化合价升高被氧化氧化反应 得电子 化合价降低被还原还原反应,知识小结,（实质） （特征）,Thank you!,
