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1、第一章 物质及其变化,物质的变化,自然界中这些变化是什么变化？,讨论,思考：什么是化学变化？什么是物理变化？,物理变化：,变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。,化学变化：,变化中会产生新的物质。,【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？,化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。,物理变化的实质：分子间的距离发生改变。,1、两者根本区别：,变化中有没有别的物质生成,2.两者的联系:,化学变化一定能伴随着物理变化,物理变化不一定有伴随化学变化,不需要发生化学变化就能表现出来的性质:,只在化学变化中表现出来的性质:,物理性质,化学性质,化合价口诀,一价氯氢钾钠银
2、，二价氧钡钙镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁， 二四碳，二四六硫价齐全。 铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！,什么叫电离？,可表示：NaCl = Na+ + Cl,1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。,在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。,说明：,NaCl = Na+ + Cl-,KNO3 = K+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,2、电离方程式,盐酸： 硝酸： 硫酸：
3、,HCI = H + + CI,H NO3 = H + + NO3,HO4 = 2H + + O 42,电离通式：,酸 H+ + 酸根阴离子,什么是酸？,酸的涵义：,什么是酸？,电离时产生的阳离子 只有氢离子的化合物,2、下列物质具有相同酸根离子的是（ ） A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4 C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)3,1.下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）,A H+、NO3、SO42,B OH、Ba2+,C Na+、H+、SO42,D Na+、Cl、Ba2+,A,D,1、盐酸（HCl）的个性,物理性质,1.盐酸（HCl）是氯
4、化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%，密度为119克/厘米3。,2纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。,3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。,2、硫酸的个性,1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.,2.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.,脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），生成水
5、。是化学性质,3.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.,4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。,思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等,5浓硫酸易溶于水，溶解时放
6、出大量的热。,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。,为什么要这样操作？,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,浓硫酸的稀释,将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）,A,酸的化学反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O HCl+
7、AgNO3=AgCl+HNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,酸的共性(通性)：,1、 酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。,4、酸 碱 盐 水,5、酸 盐 新盐 新酸,3、酸金属氧化物 盐 水,2、酸金属 = 盐 氢气,（金属活动性在氢前）,生成物中一定要有沉淀或水或气体,试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )。 A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 B碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 C用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体 D盛放石灰水后留下的白色固体,下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.
8、P2O5 D.Ba(OH)2 下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 （ ） A胰液 7.58.0 B胆汁7.17.3 C血浆7.357.45 D胃液0.91.5 下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ） A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠 从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 （ ） A.酸都能在水中电离出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的 两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （ ）,A,D,A,A,
9、D,一、什么是碱,未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。,到底什么是碱？,思考：电离产物的共同之处是什么？,NaOH Na+ + OH,Ca(OH)2= Ca2+ +2OH,Ba(OH)2 =Ba2+2OH,KOH = K + + OH,碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,碱的电离,碱分两种：1、可溶性碱 2、可溶性碱（沉淀）, 常见的可溶性碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3H2O或NH4OH； 【记忆口诀：钾钠氨钙钡】 难溶性碱不能电离出
10、OH：Fe(OH)3【红褐色】 、Cu(OH)2【蓝色】、Fe (OH)2【白色】,1、氢氧化钠（化学式：NaOH ),（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠,（2）、氢氧化钠用途,烧 碱,（二）. 碱的个性,请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？,（）、个性,aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,碱的水溶液有滑腻感。,思考,1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？,实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。,2、氢氧
11、化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？,实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.,2、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,（1）、俗名：熟石灰、消石灰,实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.,得出:氢氧化钙的个性之一:,1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.,2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,（3）、个性：,下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是 A该溶液能导电
12、 B该溶液pH7 C该溶液均一、稳定 D该溶液能使石蕊试液变红,D,科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）,D,物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ） A. 天然气：CO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 烧碱：KOH,C,根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ） A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C能够与碱发生反应的溶液 D常温下，pH7的溶液,D,可溶性碱的化学反应,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,SO22NaOHNa2SO3H2O,NaOH + HC
13、I NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,蓝色絮状沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,红褐色絮状沉淀,蓝色,无色,黄色,三、可溶性碱的性质：,1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.,2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。,3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水,4、碱和盐反应生成新碱和新盐,HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O,CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+
14、 H2O,只有可溶性碱才能满足以上四条性质 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。,注意：,总的来说就是： 要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！,3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？,CO22NaOHNa2CO3H2O,思 考,2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,1、用来检验二氧化碳的存在反应,（四）.难溶性碱的性质,(1)、碱跟酸作用生成盐和水,Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O,(2) 、难溶性碱受热易分解,Cu(OH
15、)2=CuO+H2O,判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？,答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应,1、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。,（五） .中和反应,读图：,你能说出中和反应的实质吗?,2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 HOHH2O,3、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸,思考：,用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？,答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也可以用试纸来检验，反应完后，若时，说明是碱过量，若时，说明是酸过量,下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用
