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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划酸和碱总结考点1常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。1.盐酸的性质和用途。(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾-有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为/cm。有腐蚀性。(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。盐酸能跟碱反生成盐和水。(3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。2.硫酸的性质和用途。(1)浓硫
2、酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质，滴到手上应先用大量水洗，然后涂3%5%的碳酸氢钠溶液。(实验题常考此类小知识点)(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。(选择题常考)(3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。硫酸能跟碱反生成盐和水。(4)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。3.酸
3、类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。考点2常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。1.氢氧化钠的性质和用途。(1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解，需要密封保存(原因)；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。(2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。(3)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2.氢氧化钙的制取、性质和用途。(1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。(
4、2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。(3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。(4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。33考点3溶液酸碱度的表示方法pH溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在014之间。PH=7时，溶液呈现中性，pH7时，溶液呈现碱性。pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法：在玻璃片或白瓷板
5、上放一片pH试纸。用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡比较便知溶液的pH。考点4中和反应及其应用定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。?H?OH?H2O中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH结合生成水的过程，。中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。
6、(中和滴定实验)中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。考点5酸碱性对生命活动和农作物生长的影响对生命活动的影响：酸碱性对生命活动有直接地影响。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，可以帮助消化，但是胃酸中含盐酸过多反而会造成消化不良，在这种情况下可服用含碱性物质如Al(OH)3、Mg(OH)2等的药物来中和过多的胃酸。对农作物生长的影响：酸碱性对农作物的生长有直接地影响。大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性物质或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，使农作物生长良好。第一节常见的
7、酸和碱一、酸碱指示剂?定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。?常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。?某些植物的花瓣或果实也可用作酸碱指示剂。?紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。?并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。二、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸含氧酸H2SO4、H2CO3、HNO3、H2SO3?
8、无氧酸HCl、HF、H2S?特殊的有机酸：CH3COOH有刺激性气味，易挥发?酸的电离：HCl=H+Cl，H2SO4=2H+SO4三、常见的酸+-+2-?浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。?盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。?硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。?四、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1.2.a)b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2和Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无
9、色逐渐变为浅绿色。3.a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色。c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色4.5.a)反应发生的条件：新酸是碳酸；如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。b)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2c)BaCl2+H2SO4=Ba
10、SO4+2HCld)AgNO3+HCl=HNO3+AgCl五、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。NH3H2O碱金属的氢氧化物四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Mn(OH)2?有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3?氨水的电离是NH3H2O=NH4+OH-，所以氨水也是碱。?钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2六、常见的碱?酸、碱包括其溶液都要密封。?澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。?氢氧化钠必须密封有两个原因：吸水性；能
11、与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。七、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。1.由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2.a)反应发生的条件：碱是四大强碱；非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：3.在碱的通性中，弱碱只有该性质。4.a)反应发生的条件：反应物能溶于水；新碱是氨水；若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。b)c)新碱是沉淀：蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+F
12、e(OH)3白色沉淀2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2d)新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHe)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2f)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+2Fe(OH)3g)弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。CuO+H2O。八、氢氧化钠和氢氧化钙变质1.氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：a)NaOH+HCl=
13、NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3c)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO32.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。九、氢氧化钠
14、和氢氧化钙部分变质1.氢氧化钠部分变质的证明方法：取样，加过量的氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2另取少量固体，加氯化铵研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O第二节中和反应?定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O?强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：在烧杯中
