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1、箬横中学2018学年第一学期10月阶段性考试 高二年级化学试卷 答题时间：90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64 Ag -108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是 A大力发展火电，缓解用电紧张 B研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D提倡乘公交车出行，减少私家车外出 2下列设备工作时，将化学
2、能转化为热能的是3下列反应是非氧化还原反应，且反应的H大于零的是A铝片与稀H2SO4反应 BBa（ OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应4下列变化过程中，S0的是 A硝酸铵固体溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)5下列过程需要通电才能进行的是 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D6对于可逆反应C(s)+ CO 2(g)2CO(g)，达到平衡后，往容器中加入14C(s)，当再次达到新平衡时，则14C会在哪些物质中出现A14CO(g) B14 C(s) C14
3、 C(s) 、 14CO(g) D 14 C(s) 、 14CO(g)、14CO 2(g)7在 2A（g) + B（g) 3C（g) + 4D（g) 中，表示该反应速率最慢的是 Av（D）=1.8molL-1min-1 B v（B）=0.3 mol.L-1s -1Cv（C）=0.8 mol.L-1s -1 Dv（A）=0.5mol.L-1s -18下列说法正确的是 A压强改变，化学反应速率一定发生变化 B物质发生化学变化必定伴随着能量变化与电子的转移 C发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞 D化学反应速率可通过实验测定，比如可以用分光光度计进行测量换算9下列说法中正确的是 A凡
4、是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B增大反应物浓度或使用催化剂可以使平衡常数增大 C平衡常数很大的反应，反应速率就比较快 D非自发反应在一定条件下也可能发生反应10对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法正确的是 A增加碳的质量，反应速率会加快 B恒温恒压时，充入氦气，反应速率下降 C增大H2O(g)浓度，增大了活化分子百分数，反应速率加快 D断裂2 mol OH键同时形成1molHH键可以认定该反应已经达到反应限度11下列有关电化学装置完全正确的是ABCD铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池12已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅
5、蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阴极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阳极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极13下列说法不正确的是A埋在地底下的自来水管，用导线连上一块镁块，可以减缓自来水管的腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法B氯碱工业：用阳离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液C粗铜精炼，电解槽底部的阳极泥中Fe 、Zn、Ag、Au、Pt等金属D将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
6、14关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 D测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度15将V1 mL 1.00 molL1 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1V250 mL）。下列说法正确的是 A做该实验时环境温度为22B该实验表明当加入酸与碱都为30 mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多C此NaOH溶液的浓度约为1.50 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应16下列说法或表示方
7、法正确的是A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H相同C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1，若将含1 mol 盐酸的稀溶液与1 mol NaOH的固体混合，放出的热量等于57.3 kJD一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO2（g ）
8、H=Q kJmol117右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是Aa试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀B生铁块中的碳是原电池的正极 C红墨水柱两边的液面变为左低右高D两试管中相同的电极发生相同反应的是：Fe-2e-=Fe2+18在一定温度下，某一体积不变的密闭容器中，充入1mol H2O(g)和足量的铁粉，发生反应的方程式：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，达到平衡时，H2O(g)的转化率为25%，下列说法正确的是A反应的化学平衡常数的表达式为B容器中固体质量保持不变，该反应就处于
9、平衡状态C由于容器体积未知，故无法求算该温度下的平衡常数D如果改充2mol H2O(g)，H2O(g)的转化率为小于25% 19金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确 的是A左烧杯的溶液中发生氧化反应 B电池工作时，盐桥中的Cl- 移向右烧杯C左烧杯中的电极反应式：Cr2e= Cr2+D电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中20Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2
10、下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生的反应式为：Cu-2e源=Z Cu2+C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成21为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是A25时，在1030min内，R 的分解平均速率为0.030 molL-1min-1B对比30和10曲线，在50min时，R的分解百分率相等C对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大22已知
11、25 、101 kPa条件下，由此得出的正确结论是：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2835kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119 kJmol1AO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 来BO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应C等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 D铝粉的能量高于氧化铝的能量23采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。相关反应的热化学方程式如下：假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是24亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优
12、良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO2= 4ClO2 + H+ Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A溶液中的H+起催化作用 B溶液中的Cl-起催化作用C酸使亚氯酸的氧化性增强 D逸出ClO2使生成物浓度降低25根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是AH2(g)转化为氢原子是一个放热过程B1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量D2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热H=+184.5 kJmol-1二、非选择题（本大题共4题，总分50分）26（8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ， 。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合液ABCDEF4molL-1H2SO4/mL30V1
