《浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学10月月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分）1下列有关说法正确的是ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B升高温度和催化剂都能提高活化分子百分数CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是AH+的物质的量浓度 BCc(H+)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量3若pH3的酸溶液和pH11的
2、碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应4可逆反应3A(g) 3B（？）C（？）H0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是 AB和C可能都是固体 BB和C不可能都是气体CB和C一定都是气体 D若C为固体，则B一定都是气体5将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于 A21010mol/L B.1/2（108+1010）mol/LC.（108+1010）mol/L D.1/2（106+104）mol/L6一定量的盐酸
3、跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaCl固体 KCl溶液A BC D 7在两个恒容容器中，有平衡体系：A(g)2B(g) 和2AC(g)，X1和X2分别是A的转化率。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是AX1降低 X2增大 BX1、X2均降低CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大8现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a
4、 mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol ; 丁：CO2 =H2 =H2O(g)=CO= a mol。达到平衡时，CO2的转化率由大到小的顺序A甲乙丙丁B甲丁丙乙 C丁=乙丙甲 D乙甲=丁丙9在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是A.25% B.25% C.25% D.12.5%10各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正
5、确的是 A B C D11向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段12在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H= B=C D23pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是AXYZ BXY
6、ZCXYZ DXYZ24.常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1108，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)1010 mol/LB溶液中c(H+)c(A)0.1 mol/LC溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大D与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性25. 如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A反应速率：v(B)v(A) BA容器中X的转化率为80%C平衡时的压强：PB2PA D平衡时Y体积分数：AB二、填空题（本题4小题，共44分）26.（1）将32.5mg Zn粉分别投入10ml 0.1molL1 HCl（a）和10ml 0.1molL1醋酸（b）中，则从反应开始至不再产生气泡的所需要时间，ta_tb（填，或）。（2）将6.5mg Zn粉分别投入100mL、pH=3的盐酸（c）和醋酸（d）中，产生H2的量n(c)_n(d)（填，或）。 （3）写出下列电离方程式：NaHSO4(熔融)_。H2SO3溶于水_。27某温度
