《江西省南康中学2019届高三化学上学期第三次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南康中学2019届高三化学上学期第三次月考试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南康中学20182019学年度第一学期高三第三次大考化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Co-59 Cu-64一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）A. 本草图经记载：“不灰木，或云滑石之根也，出滑石处皆有。”其中不灰木是指K2CO3B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐C. 傅鹑觚集太子少傅箴中 “故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指HgSD. 汉书中“
2、高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NAB. 常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NAC. 0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAD. 2.8 g晶体硅中含有的SiSi键数目为0.1NA3下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2IH2O2=I22OHB. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2OC. 向FeBr2
3、溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O36H=2Fe32H2O4Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（ ）A. Na和N3的电子层结构都与氖原子相同B. Na的半径大于N3的半径C. Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐D. 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂5为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A. 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4B. 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HClC. 为区别 KCl、AlC
4、l3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出6已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（ ）A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol7下列图示实验能达到实验目的的是（ ）A. 利用甲装置制备少量 O2 B. 利用乙装置制备无水氯化铁C. 利用丙装置比较元素非金属性强弱 D. 利用丁装置收集氨气8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、
5、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B. 固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3转化为 Al(OH)3，进入固体 2C. 从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也可得到 FeSO47H2O9已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的
6、是（ ）A. 若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸B.若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性C. 不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能 使铁和铝发生钝化D. 若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期A 族。10已知：RCH2OHRCHORCOOH某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（ ）A4种B8种C32种D64种11下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向Fe(
7、NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2BCu与浓硫酸加热反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2C向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空气中O2氧化D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀Cu2能氧化I，白色沉淀可能为CuI12某溶液仅有 K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaO
8、H 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A. 肯定有 Al3、Cl，一定没有 HCO3和SO42B. 肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有NH4、KC. 肯定有 Al3、NH4、Cl，肯定没有HCO3D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性13一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭客器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJmol-1。5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.01
9、7molL-1min-1B的值不变时，该反应达到平衡状态C若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ14将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是（ ）A OA段反应的化方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OB BC段反应的离子方程式是2AlO2 3H2OCO2=2Al(OH)3CO32CAB段与CD段所发生的反应相同DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致15将8.
10、985g含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应有关叙述正确的是（）A固体分解越完全，消耗盐酸的量越少B若共生成0.1mol二氧化碳，则原固体中氯化钠为5.85gC固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多D若溶液中的钠离子为0.11mol，则原固体中的碳酸氢钠为8.4g16把铝粉和某铁的氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（ ）A. 1:1 B. 1:2 C. 5:7 D. 7:5二、非选择题（本题有5个小题，共52
11、分）17(6分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）已知铜丝在H2O2的作用下可以和稀硫酸反应生成硫酸铜，写出铜、H2O2和硫酸反应的离子方程式 。该反应温度控制在50-60的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式 。（2）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上
12、述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。18（12分）X是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn(OH)2与氨水反应生成Zn(NH3)42+.试回答下列问题：（1） X元素在元素周期表中的位置是_ _。（2）分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的_（填物质的名称）。（3）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，Z还可形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5
13、+、ZH4+等写出Z2H4的电子式：_。工业上利用尿素CO(NH2)2、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4H2O)、Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_。查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_ _。若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为_ _。19（10分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为_ _。（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤
