《河南省2018-2019学年高二化学9月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2018-2019学年高二化学9月月考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省林州市第一中学2018-2019学年高二化学9月月考试题考试时间：100分钟第I卷（选择题）一、单选题1下列化学用语描述中不正确的是（）A 中子数为20的氯原子：B K2O的电子式：C HCO3的电离方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D 比例模型可以表示CO2分子或SiO22在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A 降低温度 B 增大H2的浓度 C 增大压强 D 减小压强3某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT14某
2、温度时，可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)的平衡常数K1.0，若反应物的初始浓度c(X)4 molL1，c(Y)a molL1，达到平衡后c(Z)2 molL1。则a为（）A1 B2 C3 D45下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)的过程一定是自发的6室温下，向a点（pH=a）的2000mL 1000molL-1氨水中滴入1000molL-1盐酸
3、，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法错误的是（）A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Bb点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）Cc点时消耗盐酸体积V（HCl）2000mLDa、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）Kw（d）7电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG12的无色溶液中能大量共存的是（）AMg2+、Ca2+、Cl- BK+、I-、Br-C、Ca2+、Cl-、 DNa+、Cl-、8SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在SF键。发生反应的热化学方程
4、式为：S(s) 3F2(g) = SF6(g)H= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol SF键需吸收的能量为（）A330 kJ B276.67 kJ C130 kJD76.67 kJ9下列实验误差分析错误的是（）A 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小B 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小C 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中，
5、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）A 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11下列热化学方程式，正确的是（）A4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296kJ/molB1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -73kJ/molC甲烷
6、的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol1210mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A 再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸B 加入几滴CuCl2溶液C 加入几滴NaNO3溶液D 加入少量CH3COONa溶液13在一定条件下，对于密闭容器中的反
7、应：，下列说法正确的是（）A 增加的量，可以加快反应速率B 当和全部转化为时，反应才达到最大限度C 达到平衡时，和的浓度比一定为D 分别用和来表示该反应的速率时，数值大小相同14下列说法不正确的是（）A 反应热指的是反应过程中放出的热量 B 中和反应都是放热反应C 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D 单液原电池中化学能转化成电能和热能15在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D 16研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误
8、的是（）A 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，体系的能量降低B 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C 氮分子内部存在着共价键，通常状况下氮气的化学性质很活泼D 需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应第II卷（非选择题）二、综合题（每空2分）17向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0. 1 molL-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：图5(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为_ molL-1。(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为_ molL-
9、1。(3)B点表示的沉淀的质量为_g。(4)A点表示溶液中的H+为_ molL-1，pH为_。(5)C点的pH为_(pH可直接用对数表示)。18将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)H0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线()所示。（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_molL-1。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（）所示。则甲条件可能是_，乙条件可能是_。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降
10、低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_。19如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，v（A）=v（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）=1.2a L。试
11、回答：（1）A中X的转化率(A)_。（2）A、B中X的转化率的关系：(A) _(B)。(填“”“”或“=”)（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为_L。（连通管中气体体积不计）20300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 K350 ，则H_0(填“”或“”)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或
12、“不变”)，原因是_。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_mol。21某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。将23滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器? 。A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒 E烧杯 F胶头滴管 G玻璃棒(2)操作中到达滴定终点时的现象是 。(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_。(4)此空气样品中含CO2的体积分数为_。(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式
