《河南省鹤壁市淇滨高级中学2018-2019学年高二化学上学期第二次周考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鹤壁市淇滨高级中学2018-2019学年高二化学上学期第二次周考试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、淇滨高中2018-2019学年上学期第二次周考高二化学试卷满分100分 时间90分钟 一、单选题（每题3分，共60分）1下列说法不正确的是（ ）A 化学能可以转变成为热能、电能等B 化学反应必然伴随发生能量变化C 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关2在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡下列叙述正确的是( )A 加入水时，平衡逆向移动B 加入少量NaOH固体，平衡正向移动C 加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c(H)减小D 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动3下列
2、各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A Ca2+、Al3+、SO、ClB K+、Na+、SO、NOC Na+、K+、NO、SOD NH、Na+、Cl、CO4已知Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.010-6molL-1，c（PO43-）=1.5810-6molL-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（ ）A 2.010-29 B 3.210-12 C 6.310-18 D 5.110-275下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（ ）A c(CO32)c(H2CO3)B c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+)C
3、c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)D c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)6一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是（ ）A 加入少量NaOH固体，c（CH3COO）减小B 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO）减小C 稀释溶液，溶液的pH增大D 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A 加入铝粉能放出氢气的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+
4、、NO3-、Cl-C c(OH)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D 碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g） H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）A H 0，m+nx，同时B为非气态 B H 0，m+nx，同时B为气态C H x，同时B为气态 D H 0，mc（CH3COO）c（H+）c（OH）C pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3CO
5、OH）+c（OH）10已知2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）A 因该反应为放热反应，故不加热就可发生B 相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C 相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH总能量D 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等11下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰干冰升华A B C D 12根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H
6、2O(l)+571.6kJ，燃烧氢气生成0.5mol液态水时，放出的热量是（ ）A 285.8kJ B 571.6kJ C 142.9kJ D 1143.2kJ13在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（ ）A 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B 升高温度可提高N2转化率C 增加H2的浓度，可提高N2转化率D 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数14下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 ()A CH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1B H2(g)O2(g)=H2O(g)H2C C2H5OH(l)
7、3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H3D 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H415白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是( )A (4c+12b-6a-5d) kJmol-1 B (6a+5d-4c-12b) kJmol-1C (4c+12b-4a-5d) kJmol-1 D (4c+5d-4a-12b) kJmol-116在不同条件下进行反应：2A（s）B（g）3C
8、（g）4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是（ ）A v（A）0.7 molL-1s-1 B v（B）0.3 molL-1s-1C v（C）0.8 molL-1s-1 D v（D）1.0 molL-1s-117对于反应2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（ ）A A B B C C D D18下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（ ）A A（s）+B(g)C(g)+D(g) H0 B A2（g）+3B2(g)2AB3(g) H0 D 2A（g）+B(g)3C(g)+D(s) H019已知：H2O（g）=H2O（l）H1
9、=-Q1kJmol-1（Q10） C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=-Q2kJmol-1（Q20） C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=-Q3kJmol-1（Q30） 若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJA0.4Q1+Q2+Q3 B0.5（Q1+Q2+Q3） C1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D1.5Q1-0.5Q2+0.5Q320下列说法不正确的是 ( )将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离
10、子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A 仅 B 仅 C 仅 D 二、非选择题（每空2分，共40分）21（每空2分，共14分）已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。请回答下列问题：（1）C、E、J分别是_、_、_。（填名称）（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_。（3）写出检验D的方法_。将D通人FeCl 3 溶液时，发生反应的
11、离子方程式_。（4）足量的J、K两种稀溶液和适量的铁反应，若生成的气体在标况下体积相同，则消耗的铁的物质的量之比为_。22（每空2分，共12分）含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：_。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是_（填化学式）。氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是_。（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_。（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_。 而采用在N2氛围中，将Mg
12、O与NH4Cl混合加热至300，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为_。23（每空2分，共14分）.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度10 mL 2% H2O2溶液无2010 mL 5% H2O2溶液无2010 mL 5% H2O2溶液1-2滴1 mol/LFeCl3溶液2010 mL 5% H2O2溶液无2010 mL 5% H2O2溶液无无20（1）实验和的目的是研究_对反应速率的影响。（2）实验和测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。 （）分析上图能够得出的实验结论是_。（3）实验和是研究温度相差10对反应速率的影响，请补齐对应的内容_。.某温度，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。（4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率_。（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：向其中充入1 molX气体，化学反应速率_(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；向其中充入1 mol
