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1、湖南省醴陵二中、四中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用的相原子质量：H：1 C：12 O：16 N:14 Cl:35.5 Fe：56 Cu:64 S:32一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列物质中，属于纯净物的是 ( )A. 氯水 B. 液氯 C. 稀盐酸 D. 漂白粉【答案】B【解析】A. 氯水是氯气水溶液，是混合物，A错误；B. 液氯是氯气的液态，属于纯净物，B正确；C. 稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C错误；D. 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D错误，答案选B。2. 下列仪器中不能用
2、于加热的是 ( )A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 坩埚【答案】C【解析】试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。考点：常见仪器的使用。3. 下列物质中，不属于合金的是 ( )A. 青铜 B. 不锈钢 C. 水银 D. 硬铝【答案】C.考点：考查合金4. 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是 ( )ABCD实验分离水和酒精用铵盐和碱制取NH3用排空气法收集NO2用自来水制取蒸馏水装置或仪器A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A错误；B、该装置是实验室制备
3、氨气的实验装置，B正确；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、利用自来水制备蒸馏水，需要通过蒸馏，D正确，答案选A。考点：考查实验方案设计与探究5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A. 71g氯气中氯原子数为 NAB. 标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NAC. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA【答案】B【解析】A. 71g氯气是1mol，其中氯原子数为2 NA，A错误；B. 标准状况下，22.4 LNH3是1mol，所含的电子数为10NA，B正确；
4、C5.6g Fe是0.1mol，在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.3NA，C错误；D标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有的分子数目，D错误，答案选B。C5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NAD标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA6. .将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】C mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3C mol/L，V1 mL加水稀释至V2mL，则稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为，答案选D。点睛：
5、明确氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化铝的关系以及稀释定律是解答的关键，注意在稀释过程中溶质的质量以及物质的量均是不变的，据此可以进行稀释的有关计算。7. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A. K+、MnO4-、SO42 B. Na+、Cl、CO32C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42【答案】C【解析】A. MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中CO32不能大量共存，B错误；C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D. Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D
6、错误，答案选C。8. 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S=2H2O+3SC. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2【答案】B【解析】A项，、SO2中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，SO2被氧化；B项，SO2中硫元素的化合价由+4价降低为0价，SO2被还原；C项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原。考点：考查二氧化硫的性质，氧化还原反应。9. 现有两瓶无标签
7、的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( )Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOH加热A. B. C. D. 【答案】A【解析】均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，正确；碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，正确；碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，错误；在溶液中加热，碳酸氢钠不易分解，没有明显现象，不能鉴别，错误；答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化
8、合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。是解答的易错点，注意碳酸氢钠固体与碳酸氢钠溶液热稳定性的不同。10. 下列叙述不正确的是 ( )A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂【答案】B【解析】A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，A正确；B. Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，C正确；D. 为使面包松软可口可用碳酸
9、氢钠做发泡剂，D错误，答案选B。11. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 ( )A. NO B. Na2O C. SO2 D. FeCl2【答案】D【解析】A. NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误；B. Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误；C. SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误；D. 铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D。12. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 ( )A. H2 B. NH3 C. SO2 D. Cl2【答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B13. 下
10、列实验现象与氧化还原反应有关的是 ( )A. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 将氯水长期放置，黄绿色消失C. 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 D. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀【答案】B【解析】A氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨发生电离，溶液呈碱性，没有发生氧化还原反应，A错误；BCl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，且次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，所以有电子转移，属于氧化还原反应，B正确；C硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成硅酸，没有发生氧化还原反应，C错误；D向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液
11、，生成红褐色沉淀，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应的有关判断，明确氧化还原反应的本质、特征以及常见元素及其化合物的性质即可解答，判断氧化还原反应的关键是判断元素的化合价是否发生变化，注意掌握常见元素的主要化合价。14. 下列说法正确的是 ( )A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中【答案】D15. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )A. A
12、 B. B C. C D. D【答案】B【解析】A. 单质铝不能直接转化为氢氧化铝，A错误；B. 硝酸被还原可以转化为NO或NO2，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以实现转化，B正确；C. 硅、二氧化硅均不能直接转化为硅酸，C错误；D. 过氧化钠不能直接转化为碳酸氢钠，D错误，答案选B。16. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是 ( )A. 1：2 B. 1：1C. 2：3 D. 3：2【答案】A【解析】试题分析：向MgCl2、Al2(SO
13、4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V时，发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，当再加入NaOH溶液VL时，发生反应：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，可知原溶液中含有Al3+的物质的量是Vmol，其对应的Al2(SO4)3物质的量是V/2mol，根据离子方程式：Al33OH-= Al(OH)3可知形成氢氧化铝沉淀消耗的NaOH的物质的量是3Vmol，则发生反应：Mg22OH-= Mg(OH)2消耗的NaOH是V，根据镁元素守恒可知MgCl2的物质的量是V/2mol，所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是V/2mol: Vmol=1:
14、2，选项A正确。考点：考查图像方法在元素及化合物的性质及有关计算的应用的知识。二、填空题(每空2分，共52分)17. （1）0.5 mol Na2CO3中含有_个Na+。（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.定容时俯视刻度线 D.烧杯和玻璃棒未洗涤（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为_mol。【答案】 (1). NA或6.021023 (2). NH3 (3). 2.5 (4). BD (5). 2:1 (6). 0.8【解析】（1）0.5 molNa2CO3中含有1mol钠离子，即6.02
