《辽宁省沈阳市学校2017届高三化学第九次模拟考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市学校2017届高三化学第九次模拟考试试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市东北育才学校2017届高三第九次模拟考试理科综合-化学部分试题（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al 27 S32 Cl 35.5 K 39 Ti48 Cr52 Ag108第卷一
2、、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 氢氧化铝可作抗酸药 B. “84”消毒液的有效成分是NaClOC. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D. 酱油中添加的补铁剂中含有维生素C【答案】C【解析】A. 氢氧化铝能中和盐酸，可作抗酸药，A正确；B. “84”消毒液的有效成分是NaClO，B正确；C. 浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；D. 维生素C具有还原性，酱油中添加的补铁剂中含有维生素C，D正确，答案选C。2. 下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）A. CH3COOH
3、B. HNO3 C. Na2CO3 D. HCl【答案】B【解析】根据标签可知该物质具有强氧化性和腐蚀性，醋酸是一元弱酸，碳酸钠是盐，盐酸是一元强酸，均没有氧化性，硝酸是具有强氧化性和腐蚀性的物质，答案选B。3. 在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：（ ）A. pH=13的溶液中：NH4+、NO3 、K+、SO42B. 含Fe3+的溶液中：CO32、NO3、HCO3、Na+C. 强碱性溶液中：Na+、ClO、AlO2、NO3D. pH=1的溶液中：Cr O42、K+、Na+、S2O32【答案】C【解析】A. pH=13的溶液显 进行，NH4+不能大量共存，A错误；B. 含Fe3+
4、的溶液中CO32、HCO3与铁离子水解相互促进，不能大量共存，B错误；C. 强碱性溶液中：Na+、ClO、AlO2、NO3之间不反应，可以大量共存，C正确；D. pH=1的溶液显酸性，CrO42能氧化S2O32，不能大量共存，D错误，答案选C。4. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 时，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是（ ）A. Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物B. R的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C. 原子半径：XYZRS，因此
5、HClO4的酸性最强，故错误；C、半径一看电子层数，电子层数越多，半径最大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此应是NaSClOH，故错误；D、形成NaClO4属于强碱强酸盐，水溶液显中性，故错误。考点：考查元素推断、元素周期表、元素周期律的应用等知识。5. 下列说法正确的是（ ）A. 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同C. 乙烯分别使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色， 反应类型相同D. 油脂是能发生水解反应的高分子化合物【答案】B【解析】A. 2-甲基-3-乙基丁烷的有机物不存在，名称是2，3二甲基戊烷，
6、A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同，前者是氧化反应，后者是加成反应，B正确；C. 乙烯分别使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色， 反应类型不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应，C错误；D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错误，答案选B。6. 已知下表中烷烃的某种同分异构体的一氯代物都只有一种结构，依据表中物质的分子式推测表中第六项应该为（ ）12345678CH4C2H6C5H12C8H18C17H36C53H108C80H162A. C22H46 B. C26H54 C. C30H62 D. C32H66【答案】B【解析】要满足一
7、氯代物都只有一种结构，说明分子中所有氢原子完全相同，即除了甲烷以外其余烷烃分子中均是甲基，且结构对称。新戊烷含有4个甲基，C8H18含有6个甲基，则后一项相当于是一个C原子上连接4个C(CH3)3。同样类推后一项应该是在前一项的基础上增加9个甲基，即分子式是C26H54，答案选B。下列13题中任选一作答：7. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定
8、)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C【解析】A. 醋酸是弱电解质，稀释促进电离，稀释10倍以后溶液的pH小于3，A错误；B. 电离吸热，加热促进水的电离，因此图中温度T2T1，B错误；C. 增加氢气的浓度平衡向正反应方向进行，氮气的转化率增大，因此图中a点N2的转化率小于b点，C正确；D.由于体系中只有氧气是气体，则平衡常数Kc (O2)，温度不变，平衡常数不变，因此氧气的浓度也不变，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的易错点，注意不要受思维定式的影响。一
9、般情况下缩小容器容积浓度增大，但由于该反应比较特殊，整个反应体系中氧气是唯一的气体，因此需要从平衡常数表达式的角度去分析判断氧气浓度和容器容积的关系。8. Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.313.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是（ ）A. 加入少量强碱，发生反应：HPO42OH=PO43H2OB. c(Na)c(H)c(OH)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)C. 加入少量强酸，发生反应：HPO42H=H2PO4D. c(Na)c(PO43)c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4) c(Na)【答案
10、】C【解析】A、当加入少量碱时，溶液中氢氧根离子和HPO42发生中和反应生成PO43，A正确；B、溶液呈电中性，即阴阳离子所带电荷总数相等，所以c(Na)c(H)c(OH)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)，B正确；C、当加入少量酸时，发生的反应为PO43-+H+=HPO42-，C错误；D、只要Na2HPO4/Na3PO4的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和为一定值，当溶质为Na2HPO4时，c(Na)：=2；当溶质为Na3PO4，c(Na)：=3，所以Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液中1/2c(Na)c(PO43)c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)1
11、/3c(Na)，D正确，答案选C。点睛：本题考查了缓冲溶液中离子浓度大小的比较、电荷守恒等知识点，难点是判断溶液中离子浓度大小的关系，会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键。9. BaCl2xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2、Fe3等)反应生产BaCl2xH2O，工艺流程如下图所示。已知：室温时Ksp1.81011 ， Ksp4.01038 ，请回答下列问题：（1）反应中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_。（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS等)影响产品质量，可鼓
12、入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_；沉淀A的主要成分是_。（3）热空气吹除时会有部分HS转变为S2O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_。（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是_，另一离子浓度为_mol/L (当溶液中离子浓度小于1105 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象_，发生反应的离子方程式_。【答案】 (1). 2(NH4)2SO22H2O4NH3H2O2S (2). 升温将使气体的溶解度减小，利于吹除H2S (3). S(或硫) (4). S
13、2O322HSSO2H2O (5). Fe3+ (6). 0.18 (7). 产生红褐色沉淀并有气体放出 (8). 2Fe3+ + 3CO323H2O2Fe(OH)33CO2【解析】用盐酸和硫化钡(含少量Mg2、Fe3等)反应生产BaCl2xH2O，硫化钡和盐酸反应生成硫化氢气体，所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，硫化氢被氧气氧化生成沉淀A为单质硫，加入碱溶液调节溶液pH除去Mg2+和Fe3+，得到沉淀B为Mg(OH)2和Fe(OH)3，得到氯化钡溶液蒸发浓缩得到氯化钡晶体，其中得到的母液循环使用，则（1）H2S用足量氨水吸收，会生成硫化铵，空
14、气中的氧气能将硫化铵氧化成硫单质，反应的化学方程式为2(NH4)2SO22H2O4NH3H2O2S；（2）预热后的空气能使溶液温度升高，从而减小气体在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢，同时空气中有氧气，能将部分硫化氢氧化成硫单质而形成沉淀；（3）S2O32在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成二氧化硫和硫单质，反应的离子方程式为S2O322HSSO2H2O；（4）根据Ksp=1.810-11可知，要使Mg 2+沉淀完全，溶液中c(OH-)=mol/L=1.3410-3mol/L，c(H+)=1014 /1.34103=7.510-12mol/L，则沉淀完全的pH值为12-lg7.5，根据Ksp=4.010
