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1、专题突破练9水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括10个小题,每小题7分,共70分)1.下列一定能说明酸HX是弱电解质的是()常温下NaX溶液的pH大于7;利用HX溶液做导电性实验,灯泡很暗;HX不与NaCl反应;0.1 molL-1的HX溶液的pH=2;HX具有很强的挥发性;pH=1的HX加水稀释到体积为原来的10倍后,pH=1.5A.B.C.D.答案B解析中说明盐水解使溶液显碱性,即相应的酸是弱酸。灯泡暗,只能说明溶液中离子的浓度比较小,但不能证明是否完全电离,不能说明HX是弱电解质。HX不与NaCl反应,不能说明该酸是弱酸。0.1 molL-1的HX溶液的pH=2,说明溶液中氢离子浓度小
2、于酸,即说明酸没有完全电离,可以说明该酸是弱酸。挥发性与其强弱无关。pH=1的HX溶液加水稀释到体积为原来的10倍后,pH=1.5,说明在稀释过程中酸能继续电离出氢离子,即说明酸为弱酸。2.(2018天津耀华中学高三月考)下列有关平衡常数K的说法正确的是()A.已知碳酸:K1=4.410-7,K2=4.710-11,次氯酸:K=2.9810-8,碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClOB.1.0 molL-1 NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)C.常温下电离常数为Ka的酸HA溶
3、液中c(H+)=Ka molL-1D.将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出KspCu(OH)2Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3),故B项错误;常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=Kac(HA) molL-1,故C项错误;一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀,将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出KspCu(OH)2KspMg(OH)2,故D项正确。3.(2018宁夏
4、六盘山高级中学高三下模拟)已知:pKa=-lgKa,25 时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A点对应NaOH溶液的体积V0=10B.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh=10-7.19答案C解析用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,A点溶液中溶质为H2A和NaHA,pH=1.85
5、=pKa1,则c(H2A)=c(HA-),当加入NaOH溶液的体积为10 mL时,溶液中溶质为NaHA和H2A,此时溶液显酸性,则c(HA-)c(H2A),要使溶液中c(HA-)=c(H2A),则所加氢氧化钠溶液的体积小于10 mL,A项错误;B点是用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,恰好反应生成NaHA,溶液显酸性,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)和物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),可得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B项错误;C点pH=7
6、.19=pKa2,Ka2=c(A2-)c(H+)c(HA-)=10-7.19,所以此时c(A2-)=c(HA-),C项正确;A2-水解平衡常数Khl=KWKa2=10-6.81,D项错误。4.(2018陕西汉中上学期第一次质量检测)下列说法不正确的是()A.将pH=4的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍,测得其pH5B.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液,由水电离出的c(OH-)相同D.根据Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4),在生产中可用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,
7、使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3答案C解析弱酸在溶液中存在电离平衡,加水稀释电离平衡正向移动,将pH=4的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍,则溶液pH5,故A项正确;醋酸是弱酸,常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,醋酸有剩余,溶液显酸性,所以滴入石蕊溶液呈红色,故B项正确;醋酸抑制水的电离、NH4Cl水解促进水的电离,所以pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(OH-)不相同,故C项错误;根据Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4),将CaSO4加入碳酸钠溶液,可生成易溶于酸的CaCO3,故D项正确。5.(2018陕西西安“八校
8、”高三联考)25 时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,KW不变B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C.pH=4.75浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物质的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb答案B解析将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变小,KW不变,故A项错误;向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水
9、,溶液仍为AgCl的饱和溶液,此时c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变,故B项正确;pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,则溶液呈酸性,醋酸是弱电解质,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COOH)+c(H+),故C项错误;含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的两种CH3COOH溶液中和,则消耗CH3COOH的物质的量相等,因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的。而醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,pH为2和3
10、的两种CH3COOH溶液,后者电离程度大,pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍,设pH为2的醋酸浓度为x,pH=3的醋酸浓度为y,则有Vax=Vby,则VaVb=yx10Va,故D项错误。6.(2018辽宁大连高三双基测试)下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是()A.图中温度:T3T2T1B.图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点KW间的关系:EDA=B=CD.C点可能是显酸性的盐溶液答案D解析水的电离是吸热过程,升高温度促进水电离,则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数都增大,根据图知,对应的离子积常
11、数T3T2T1,所以温度T3T2T1,故A项正确;根据图知,B、D、E三点溶液的氢离子浓度相等,则pH相等,故B项正确;温度由低到高的顺序是A=B=CDDA=B=C,故C项正确;C点时KW=110-14,c(OH-)=110-6,则溶液的pH=8,显碱性,故D项错误。7.(2018湖南衡阳八中高三月考)常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12,KspCu(OH)2=210-20。下列说法错误的是()A.常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较:c(AgCl)c(Ag2CrO4)B.常温下,在0.010 molL-1的
12、AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较:c(AgCl)c(Ag2CrO4)C.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH使之大于5D.要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH变为6答案B解析AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),c(AgCl)=Ksp(AgCl)=1.810-101.310-5 molL-1;Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq),设溶解的Ag2CrO4浓度
13、为x,则Ksp(Ag2CrO4)=x(2x)2=4x3,则c(Ag2CrO4)=3Ksp(Ag2CrO4)4=31.110-1246.510-5 molL-1,所以c(AgCl)c(Ag2CrO4),故B项错误;C选项,c(Cu2+)=0.02 molL-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,则c(Cu2+)c2(OH-)Ksp,所以应有c(OH-)210-200.02 molL-1=110-9 molL-1,则c(H+)5,故C项正确;使Cu2+浓度降至原来的千分之一,即要求Cu2+的浓度为210-4 molL-1,根据Ksp=c(Cu2+)c2(OH-),可得c(OH-)=210-20210-4 molL-1=110-8 molL-1,则c(H+)=110-6 molL-1,即pH=6,故D项正确。8.(2018河南南阳第一中学高三检测)20 时,将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中,充分搅拌,慢慢加入Na2CO3固体,搅拌,溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如右图。则下列说法正确的是()A.20 时Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B.加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成C.
