《2019版高考化学大二轮优选习题 考前强化练3 离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学大二轮优选习题 考前强化练3 离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考前强化练3离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断1.(2018山东烟台高三期中)下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是()选项离子组通入气体ACl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨气BBa2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫CAl3+、HCO3-、SO42-、Cl-氯化氢DK+、Na+、HSO3-、Cl-二氧化碳答案D解析Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+可以大量共存,通入氨气后溶液呈碱性,碳酸氢根转化为碳酸根然后和钙离子结合生成碳酸钙沉淀,A项错误;Ba2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存,通入二氧化硫后,二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性,硝酸根
2、可以把亚硫酸氧化为硫酸,硫酸进一步与钡离子生成硫酸钡沉淀,B项错误;Al3+和HCO3-会发生相互促进的水解反应,所以不能大量共存,C项错误;K+、Na+、HSO3-、Cl-可以大量共存,通入二氧化碳后仍能大量共存,D项正确。2.(2018北京师大附中高三期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB.向稀NaHCO3中加入过量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+2H2OH2SiO
3、3+2HCO3-D.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2+H2O答案C解析AlCl3与氨水反应生成的Al(OH)3不会溶于过量的氨水,正确的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,A项错误;因为Ca(OH)2过量,CO32-应完全沉淀,正确的离子方程式为HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O,B项错误;CO2过量时生成HCO3-,C项正确;HNO3有强氧化性,Na2SO3有强还原性,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为3SO32-+2NO3-+2H+3SO42-+2NO+H2O,D项错误。3.(2018河北邢台高三检测)下列各组离子在溶液中能大量
4、共存的是()A.H+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Mg2+、K+、OH-、Cl-C.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、H+、Cl-、SO42-答案D解析H+、NO3-组成HNO3将Fe2+氧化,故A项错误;Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀,故B项错误;Ca2+、CO32-可生成CaCO3沉淀,故C项错误;K+、H+、Cl-、SO42-不能生成沉淀、气体和水,可大量共存,故D项正确。4.(2018山东济宁高三期末)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Fe2+、Fe3+共存时,检验Fe2+:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3B.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2+2
5、ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOC.除去MgO中少量的Al2O3杂质:Al2O3+6H+2Al3+3H2OD.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)=12时:3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O答案D解析Fe2+、Fe3+共存时,检验Fe2+要用高锰酸钾溶液,故A项错误;向次氯酸钙溶液通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙:ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO,故B项错误;用氢氧化钠溶液除去MgO中少量的Al2O3杂质:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O,故C项错误;Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)=12时,铁过量生成Fe2+,所以反应
6、的离子方程式是3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O,故D项正确。5.(2018河南一轮复习诊断调研联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.强酸性溶液中:Cu2+、K+、ClO-、SO42-B.由水电离出的c(H+)=1.010-12 molL-1的溶液中:NH4+、Na+、SO32-、Cl-C.含有大量AlO2-的溶液中:K+、Na+、CO32-、I-D.有色透明溶液中:Fe2+、Ba2+、Fe(CN)63-、NO3-答案C解析溶液为强酸性,含有大量H+,H+与ClO-生成弱电解质HClO,因此这些离子不能在指定溶液中大量共存,故A项错误;水电离出的c(H+
7、)=10-12 molL-110-7 molL-1,说明溶质可能为酸或碱,SO32-在酸溶液中不能大量共存,故B项错误;C项正确;Fe2+显浅绿色,且Fe2+能与Fe(CN)63-结合生成蓝色沉淀,因此这些离子不能大量共存,故D项错误。6.(2018吉林长春普通高中一模)下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是()选项粒子组评价A无色溶液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存,因为有沉淀和气体生成2Al3+CO32-+3H2O2Al(OH)3+CO2B中性溶液中:Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存,因为有沉淀生成:2Fe3+3S2-
8、Fe2S3C澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3H2O不能大量共存,因为有沉淀生成:Cu2+2OH-Cu(OH)2D酸性溶液中:Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中答案D解析方程式没有配平,应该是2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,A项错误;铁离子可氧化硫离子生成单质S和亚铁离子,不能大量共存,B项错误;一水合氨是弱电解质,应该用化学式表示,C项错误;四种离子间不反应,可以大量共存,D项正确。7.(2018甘肃武威第二中学高三期末)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH
9、试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Br-、NO3-C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-D.KWc(H+)=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-答案D解析弱酸根离子在酸性、碱性溶液中都不能大量共存,所以H+和HSO3-不能共存,A项错误;能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性,在酸性溶液中NO3-具有强氧化性,可氧化Br-,所以二者不能共存,B项错误;FeCl2溶液呈弱酸性,而含AlO2-的溶液呈碱性,所以二者不能共存,C项错误;KWc(H+)=0.1 molL-1的溶液其pH=13,为强碱性溶液,题给四种离子都可以共存,D项正确。8.(2018陕西西安
10、第八十三中高三阶段考试)下列离子方程式中正确的是()A.溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2B.向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3:Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OC.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3+S2-2Fe2+SD.泡沫灭火器中的反应:Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2答案D解析溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气,反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2,A项错误;向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3,反应的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+
11、CO32-,B项错误;氯化铁溶液中通入硫化氢气体,反应的离子方程式为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,C项错误;泡沫灭火器中,硫酸铝与碳酸氢钠发生相互促进的水解反应,离子方程式是Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,D项正确。9.(2018山东济宁高三期末)某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL-1,某同学进行了如下实验。下列说法正确的是()A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.无
12、法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl-答案A解析加入过量稀硫酸无明显变化,说明无碳酸根离子、无AlO2-;加入硝酸钡有气体产生,因为前面已经加入了硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀A为硫酸钡;加入NaOH有气体产生,说明存在铵根离子,气体为氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀;通入少量CO2产生沉淀,CO2先与OH-、Ba2+反应,则沉淀C为碳酸钡,不能说明存在Al3+。因为存在的离子浓度均为0.1 molL-1,从电荷守恒的角度考虑,只能存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子,K+必然不能存在。故B、C、D错误,A正确。10.(2018河南郑州
13、一中期中检测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5aba时,溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b)(2b-a)B.碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水,反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-C.向氯化亚铁溶液中加入碘水:2Fe2+I22Fe3+2I-D.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,H2S+2OH-S2-+2H2O答案D解析当0.5aba时,依据方程式得:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,a mol0.5a mol0.5a molNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(b-0.5a)mol(b-0.5a)mol2(b-0.5a)mol反应后剩余Na2CO3的物质的量为0.5a mol-(b-0.5a)mol,则溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2(b-0.5)mol0.5a-(b-0.5a)mol=(2b-a)(a-b),A项错误;碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水,离子方程式为HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O,B项错误;向氯化亚铁溶液中加入碘水,碘氧化性弱于三价铁离子,不发生反应,C项错误;将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式为H2S+2OH-S2-+2H2O,D项正确。4
