《（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习 选择题专项训练九 水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习 选择题专项训练九 水溶液中的离子平衡（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选择题专项训练九水溶液中的离子平衡1.(2017江西南昌模拟)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是() A.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.升高温度,溶液pH减小C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小D.加入Ba(OH)2固体,c(CO32-)增大2.(2016四川理综)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)
2、c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)3.下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)c(HCO3-)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a molL-1向0.1 molL-1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)
3、均增大pH=4、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)A.B.C.D.4.标准状况下,将V L H2S气体通入a L b molL-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是()A.随着H2S气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B.当V22.4=ab时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+
4、c(H2S)C.当V11.2=ab时,所得溶液中存在:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)D.当V22.4abc(Na+)C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.当NaOH溶液加入20 mL时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1(忽略混合时溶液体积的变化)参考答案选择题专项训练九水溶液中的离子平衡1.A解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性,离子浓度大小为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+),故A正确;水解反应是吸热反应,升温可以促进水解平衡正向移动,氢
5、氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,溶液pH增大,故B错误;稀释溶液,水的离子积常数不变,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故C错误;加入的Ba(OH)2固体溶解后,钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,溶液中碳酸根离子浓度减小,故D错误。2.D解析 A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)c(AlO2-),错误;C项,n=0.015 mol时,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则对应关系为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),
6、错误;D项,n=0.03 mol时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),正确。3.B解析 NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3-的水解,n(HCO3-)变小,n(Na+)不变,则c(Na+)c(HCO3-)的比值保持增大,正确;混合溶液中:c(Na+)=0.3 molL-1,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2 molL-1,则2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),错误;在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸,恰好完全中和时p
7、H=a,则溶液中由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-a molL-1,正确;Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,抑制亚硫酸根的水解,因为也加入了钠离子,故c(Na+)、c(SO32-)均增大,正确;根据物料守恒知有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 molL-1,依电荷守恒有2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2 molL-1+2c(H+),c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1,正确;物质的量浓度相同时,pH大小为NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根据NH
8、4+的水解程度比较),则当pH相等时,c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4,错误。4.D解析 当n(NaOH)n(H2S)2时,发生反应H2S+2NaOHNa2S+2H2O,当n(NaOH)n(H2S)1时,发生反应H2S+NaOHNaHS+H2O,当1n(NaOH)n(H2S)c(HS-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+),C项正确;当V22.4abc(OH-),则有c(CH3COO-)c(Na+),B项正确;CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,C项错误;当NaOH溶液加入20 mL时,根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1,D项正确。4
