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1、提升训练30化学实验综合(第31题)1.(2018浙江名校新高考联考)二草酸合铜()酸钾晶体K2Cu(C2O4)22H2O(其相对分子质量为354),是一种工业用化工原料。微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜()酸钾晶体流程如下:(已知:H2C2O4CO+CO2+H2O)请回答:(1)第步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和。(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是。A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC
2、2O4溶液中C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中(3)50 水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式:。(4)步骤所用的洗涤剂最合适的是。(5)二草酸合铜()酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加入适量乙醇的优点有:a.缩短加热的时间,降低能耗;b.。在蒸发浓缩的初始阶段可通过(填操作名称)回收乙醇。(6)准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH3
3、H2O中,并加水定容至250 mL,取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中,再加入10 mL 3.000 molL-1的H2SO4溶液,用0.010 00 molL-1的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00 mL,则该产品的纯度是 。2.(2018绍兴模拟)锌灰是炼锌厂的烟道灰,含ZnO35%以上,还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质,工业上常用酸浸法回收 ZnSO47H2O。 已知 ZnSO47H2O 晶体易溶于水,难溶于酒精,某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO47H2O 晶体,流程如下:请回答:(1)分析步骤中的操作和原理, 回答下列问题:结合表
4、1、2,分析选择的pH及温度分别是, 其中,可以采用加入来调节pH;表1pH对ZnSO47H2O回收量及纯度影响pHZnSO47H2O的回收量(g)产品中Fe含量(%)产品中其他重金属含量(%)1114.320.7500.0592114.40.0860.0563113.680.0340.0544113.600.0100.0505112.430.0100.050表2温度对ZnSO47H2O回收量及纯度影响温度()ZnSO47H2O的回收量(g)产品中Fe含量(%)产品中其他重金属含量(%)20111.450.0110.05240112.890.0100.05160113.300.0100.050
5、80113.800.0100.05090114.400.0910.048过滤时采用减压过滤,操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由:;酸性KMnO4溶液将溶液中的 Fe2+氧化,生成两种沉淀;同时,过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2沉淀。试写出在该环境下,KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式:。若用稀硝酸作氧化剂,除了产物中可能含有Zn(NO3)2外, 还可能的缺点是;(2)在整个实验过程中,下列说法正确的是;A.滤渣B的主要成分为CuB.为了检验滤液 B 中是否含有铁元素,可选择 KSCN 溶液进行测定C.步骤进行洗涤时,可以选择酒精作为洗涤剂,对晶体洗涤12次D.步骤溶液冷
6、却时,若未见晶体析出,可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁(3)为测定ZnSO47H2O晶体的纯度,可用K4Fe(CN)6标准液进行滴定。 主要原理如下:2K4Fe(CN)6+3ZnSO4K2Zn3Fe(CN)62+3K2SO4准确称取5.000 g ZnSO47H2O晶体,用蒸馏水溶解并定容至250 mL,准确移取该溶液25.00 mL至锥形瓶中,用0.050 0 molL-1 K4Fe(CN)6溶液进行滴定, 所得数据如下表:实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1019.9221.3421.1230.0020.10则ZnSO47H2O 晶体的纯度是(以质量分数表示)。3.1-溴丁烷是一种重要
7、的化工原料,通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得。实验流程及反应装置如下:水、浓硫酸、正丁醇、溴化钠粗产品 1-溴丁烷(约6 g)图1相关物质的部分物理性质如下表:药品名称沸点()水溶解度(g/100 mL)相对分子质量用量正丁醇117.77.9747.5 mL(0.080 0 mol)1-溴丁烷101.6不溶于水137溴化钠77.1易溶于水10310.0 g(0.100 mol)浓硫酸12.0 mL(0.220 mol)续表药品名称沸点()水溶解度(g/100 mL)相对分子质量用量正丁醇、1-溴丁烷共沸物98.6已知:当两种或多种不同成分的均相溶液,以一个特定的比例混合时,在固定
8、的压力下,仅具有一个沸点,此时这个混合物即称作共沸物。回答下列问题:(1)仪器A的名称为。(2)制备1-溴丁烷的主要反应为。(3)图1中缺少尾气吸收装置,下列装置中合适的是(填字母)。(4)进行蒸馏1操作获取粗产品时发现,当温度低于100 时就已经有产品蒸出,其可能的原因为。(5)在分液漏斗中洗涤粗产品放气的操作方法是。(6)下列有关实验操作及问题的说法正确的是(填字母)。图2A.获取粗产品时,蒸馏烧瓶中的油状液体消失即说明1-溴丁烷已蒸完B.粗产品往往混有Br2杂质,可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去C.洗涤在分液漏斗中进行,操作时应遵循把水相从下口放出,有机相从上口倒出的原则D.蒸
9、馏2操作可以在图2的简易蒸馏装置中进行(7)该反应的产率为。4.某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下:已知:反应原理:乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。请回答:(1)聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是(填“甲”或“乙”),仪器a的名称。(2)其他条件不变调整乳酸溶液质量分数,以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的量之比,得出如下实验数据。根据实验13,最合适的w(乳酸)为。根据实验46,n(乳酸)n(铝)最合适的选择为3.025,不考虑实验原料价格,最可能的理由是。编号时间/hn(乳酸)n(铝)w(乳酸)产率(%)编
10、号时间/hn(乳酸)n(铝)w(乳酸)产率(%)183.0250.1064.04102.9350.2078.4283.0250.2072.05103.0250.2090.2383.0250.3068.56103.5050.2091.3(3)抽滤需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤。抽滤需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是。A.抽滤洗涤剂用热水,抽滤洗涤剂用冷水B.抽滤洗涤剂用滤液,抽滤洗涤剂用滤液C.抽滤洗涤剂先用滤液再用无水乙醇,抽滤洗涤剂用无水乙醇D.抽滤洗涤剂先用无水乙醇再用滤液,抽滤洗涤剂先用无水乙醇再用滤液(4)乳酸铝纯度测定方法如下:取a g乳酸铝(相对分子质量294)样
11、品溶解,加入缓冲溶液调节pH,加入b mL c molL-1的EDTA溶液。然后加入指示剂,用d molL-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+与EDTA均11反应。实验消耗标准锌溶液e mL,则乳酸铝纯度为。5.Fe2O3俗称氧化铁红,常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料,以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下:已知:在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。3DDTCNH4+Fe3+(DDTC)3Fe+3NH4+。请回答下列问题:(1)用萃取剂X萃取
12、的步骤中,以下关于萃取分液操作的叙述中,正确的是。A.FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B.为提高萃取率和产品产量,实验时分多次萃取并合并萃取液C.溶液中加入X,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图所示用力振摇D.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气E.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层F.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体(2)下列试剂中,可作反萃取的萃取剂Y的最佳选择是。A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸
13、油量大,说明氧化铁红表面积较大,则用在油漆中会造成油漆假稠,影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示,则上述实验过程中最好选用的碱溶液为(填“NaOH溶液”或“氨水”),反应的化学方程式为。不同浓度的两种碱对产品吸油量影响(4)操作A为过滤、洗涤、煅烧,产品处理时,煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示,则煅烧时温度最好控制在。(5)现准确称取4.000 g样品,经酸溶、还原为Fe2+,在容量瓶中配成100 mL溶液,用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。用移液管从容量瓶中吸取25.00 mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为。样品中铁的含量为(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。6.一水硫酸四氨合铜()的化学式为Cu(
