《（浙江选考）2019版高考化学 考前提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2019版高考化学 考前提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、提升训练29无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.(2018金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H已知:H2S(g)H2(g)+S(g)H12S(g)S2(g)H2则H=(用含H1、H2的式子表示)。(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物质的量均为1 mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲
2、线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。图1反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热反应还是吸热反应?判断并说理由:。随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是 。在985 时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。在图2中画出985 时,06 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。图2图3(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成Sx2-,写出生成Sx2-的电极反应式:。2.研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。(1)已知:2H2(g)+O2(g)2H
3、2O(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l)+H2O (l)H2H2O(g)H2O(l)H3求25 、101 kPa下,2 mol CH3OH(l)完全燃烧的H=(用含H1、H2、H3的式子表示)。(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l)+H2O (l)H2已知反应的H2K(T2)时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。(3)图(b)为在相同压强下,经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460 ,则高于460 时,丙烯腈的产率降低,可能的原因是:
4、有副反应发生,。(4)恒容时,若按丙烯、氨、空气的体积比117.5投料,有利于提高C3H6转化为C3H3N平衡转化率的措施有。(填字母)A.使用催化剂B.投料比不变,增加反应物的浓度C.降低反应温度D.将产物液化,及时移走产物(5)己二腈是一种重要的化工原料,是制造尼龙的中间体。工业上通过电解丙烯腈()制己二腈,H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,控制pH在8.59.0范围内。写出该电解反应的总化学方程式:。4.研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。(1)制备SO3可以有如下两种途径:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198 kJmol-1SO2(g)+N
5、O2(g)SO3(g)+NO(g)H=-41.8 kJmol-1若表示CO标准燃烧热的H为-283 kJmol-1,则1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2=kJmol-1。(2)锅炉烟道气含CO、SO2,可通过如下反应回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应,5 min后达到平衡,生成1 mol CO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率随反应温度的变化如图A所示,请解释其原因:。第8分钟时,保持其他条件不变,将容器体积迅速压缩至1 L,在10分钟时达到平衡,C
6、O的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO2浓度从611分钟的变化曲线。(3)已知某温度下,H2SO3的电离常数为K11.510-2,K21.010-7,用NaOH溶液吸收SO2,当溶液中HSO3-、SO32-离子浓度相等时,溶液的pH约为。(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性,废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根,进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放,连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为,连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式为。5.氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。(1)已知:.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(
7、g)H=+163.9 kJmol-1.HCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g)H=-31.9 kJmol-1.NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)反应在条件下能自发反应(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”),理由是。图1是反应使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl的产率与温度关系的变化图。已知:催化剂用量、催化剂粒数、n(甲醇)n(氯化铵)的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。图1中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是。请在图2中画出其他条件都相同时,在370 下使用三种不同催化剂至反应平衡时,CH3Cl的产率与时间
8、关系的变化曲线,并用a、b、c标出对应的曲线。(2)25 时,在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性,此时测得溶液中c(Cl-)=0.36 molL-1,则混合溶液中c(NH3H2O)=molL-1。(25 时,NH3H2O的Kb=1.810-5)(3)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极,不锈钢作为阴极,一定溶度的磷酸溶液作为电解质溶液进行电解,即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应式:。6.液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=92.4 kJmol-12
9、H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1NH3(l)NH3(g)H=23.4 kJmol-1(1)4NH3(l)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的H=,该反应的平衡常数表达式为。(2)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)能自发进行的条件是(填“高温”或“低温”);恒温(T1)恒容时,催化分解初始浓度为c0的氨气,得氨气的转化率(NH3)随时间t变化的关系如图曲线1。如果保持其他条件不变,将反应温度提高到T2,请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中(NH3)t的总趋势曲线(标注2)。(3)有研究表明,在温度大于70 、催化剂及碱性溶液中,可
10、通过电解法还原氮气得到氨气,写出阴极的电极反应式:。(4)25 时,将a molL-1的氨水与b molL-1盐酸等体积混合(体积变化忽略不计),反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为。7.高温下用H2还原CuCl制备活性铜,反应原理如下:2Cu(s)+Cl2(g)2CuCl(s)H1=-36 kJmol-1H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)H2有关物质的键能数据如下表:物质H2Cl2HCl键能/(kJmol-1)436243432(1)求H2= kJmol-1。(2)经测定反应制备活性铜的反应趋势大,原因是。(3)在某温度下,反应达到平衡状态,在t1时,增加压强到原来的2倍(Cu的量足够),在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得,如下图所示:装置中用的交换膜为。A.阳离子交换膜B.阴离子交换膜C.质子交换膜D.氢氧根离子交换膜阳极的电极反应式为。(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,写出该反应的化学方程式:。(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法,用化学方程式表示:。参考答案提升训练29无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.答案: (1)2H1+H2(2)吸热反应,H2S的平衡转化率随温度的升高而逐渐增大温度升高,反
