《（浙江选考）2019版高考化学 考前提升训练24 化学反应原理中的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2019版高考化学 考前提升训练24 化学反应原理中的计算（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、提升训练24化学反应原理中的计算1.(2018绍兴一中模拟)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 molL-1降到0.07 molL-1时需要15 s,则HI的浓度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1时,所需时间为()A.等于15 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s2.(2018浙江名校协作体联考)已知:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+Q kJmol-1(Q0),某温度下,向2 L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s05001 0001 500n(N2O5)/mo
2、l10.07.05.05.0下列说法正确的是()A.在500 s内,N2O5的分解速率为610-3 molL-1s-1B.在1 000 s时,反应恰好达到平衡C.在1 000 s内,反应吸收的热量为2.5Q kJD.在1 500 s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率3.(2018杭州十四中模拟)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示。下列判断不正确的是()c/(molL-1)v/(molL-1min-1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.4
3、41.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4.(2018回浦中学模拟)“碘钟”实验中,3I-+S2O82-I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验,得到的数据如下表:实验编号c(I-)/(molL-1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/(molL-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1下列说法不正确的是()A.该实验的目
4、的是研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响B.显色时间与反应物起始浓度乘积成反比C.若在40 下进行编号对应浓度的实验,显色时间t2的范围为22.0 s44.0 sD.显色时间t1=29.3 s5.一定温度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 molL-1min-1B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)
5、3.310-2 molL-1min-1C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 molL-1D.反应至6 min时,H2O2分解了50%6.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。下列有关说法正确的是()CH4(g)C(s)+2H2(g)H1=+75.0 kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.0 kJmol-1CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H3=-131.0 kJmol-1A.反应为放热反应B.反应中化学能转化为热能C.反应使用催化剂,H3减小D.反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H=+247
6、 kJmol-17.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=+571.6 kJmol-1;焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=+131. 3 kJmol-1;甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206.1 kJmol-1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂,H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJmol-18.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反
7、应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv正C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大9.加热N2O5依次发生的分解反应为:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5(g),加热到t ,达到平衡状态后O2(g)的物质的量为9 mol,N2O3(g)的物质的量为3.4 mol,则t 时反应的平衡常数为()A.10.7B.8.5C.9.6D.10.210.下列叙述正确的是()A.95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液加水稀释至原
8、体积的10倍后pH=4C.0.2 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的盐酸等体积混合后pH=1.5(忽略混合后溶液体积变化)D.室温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH711.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7 kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2某实验室控制CO2和H2初始投料比为12.2,经过相同反应时间测得如下实验数
9、据:T/K催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比。已知:表示CO和H2的标准燃烧热的H分别为-283.0 kJmol-1和-285.8 kJmol-1;H2O(l)H2O(g)H3=+44.0 kJmol-1。请回答(不考虑温度对H的影响):(1)反应的平衡常数表达式K=;反应的H2= kJmol-1。(2)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对C
10、O2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是。12.大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。某科学小组进行O3与含I-溶液反应相关研究。(1)O3将I-氧化生成I2的过程由3步反应组成:I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)H1IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)H2HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)H3用热化学方程式表示O3氧化I-生成I2的反应。(2)O3在水中易分解,在一定条件下,O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知:O3的起始浓度为0.021 6 molL-1。pHt/minT/3.04.05.06.02030
11、123116958301581084815503135157在30 、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 molL-1min-1。pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。a.40 、pH=3.0b.10 、pH=4.0c.30 、pH=7.0参考答案提升训练24化学反应原理中的计算1.C若c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1时,需要15 s,即减少0.03 molL-1需要15 s;c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1时,浓度减少0.02 molL-1,当速率
12、不变时,需要10 s,但浓度越小,化学反应速率越小,需要的时间就长,所以需要时间大于10 s。2.CA项,在500 s内,N2O5的分解速率为(10.0-7.0) mol2 L500 s=0.003 molL-1s-1,错误;B项,1 000 s之后,N2O5的浓度不再发生改变,但不一定是恰好在1 000 s时达到平衡,也可能之前就已达到平衡,错误;C项,在1 000 s内,消耗N2O5的物质的量为5 mol,根据热化学方程式可得,反应吸收的热量为2.5Q kJ,正确;D项,化学方程式中N2O5、NO2的化学计量数之比为12,所以在1 500 s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率的
13、12,错误。3.DA项,温度为328.2 K,c=0.100 molL-1时,v=1.50 molL-1min-1,则a=7.50-1.50=6.00,正确;B项,升高温度,减小蔗糖的浓度,有可能v保持不变,正确;C项,温度越高,反应速率越大,温度为b K时的反应速率小于318.2 K时的反应速率,说明b318.2,正确;D项,温度不同,反应速率不同,温度越高,反应速率越大,故不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,错误。4.CA项,从实验设计与操作中可以确定该实验的目的是研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响,正确;B项,对比表中显色时间与反应物起始浓度乘积的关系,发现显色时间与反应物起始浓度乘积成反比,正确;C项,每升高10 ,速率增大到原来的24倍,现升高20 ,所以升高到原来的2242倍,即416倍,实验显色时间为22 s,则40 时,显色时间应为2242216 s,即5.5 s1.4 s,错误;D项,因显色时间与反应物起始浓度乘积成反比,由中数据可列关系式:88.0 st1=0.1200.0400.0400.040,解得:t129.3 s,正确。5.CA项,06 min内产生的n(O2)=110-3 mol,消耗n(H2O2)=210-3 mol,则v(H2
