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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料.cn或.cnXX年普通高等学校夏季招生考试化学一、非选择题(本大题共8题,共计90分)1、(18分)22.碘钟实验中，3I+=+2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：该实验的目的是显色时间t2。温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为ABCD数据不足，无法判断通过分析比较上表数据，得到的结论
2、是。2、(11分)23.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。中鸿智业信息技术有限公司.cn完成以下实验探究过程：或.cn提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；设计实验方案基于假设3，设计出实验方案。实验过程根据的实验方案，叙述实验操作、预期现象
3、和结论。3、(10分)中鸿智业信息技术有限公司.cn或.cn24.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(%)、Fe(%)、Al(%)、Zn(%)和Cu等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。滤渣A的主要成分是。加入MnS的目的是除去杂质。碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有。4、(10分)25.黄铁矿是工业制
4、取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。将(g)和(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有A升高温度B降低温度C增大压强中鸿智业信息技术有限公司.cnD减小压强E加入催化剂G移出氧气或.cnSO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过
5、程中需保持溶液足够酸性，其原因是。5、(12分)26.羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示，回答下列问题：完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH5Ca(OH)2+3H3PO4与方法A
6、相比，方法B的优点是。方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是中鸿智业信息技术有限公司.cn或.cn图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。6、(9分)27.克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下：化合物的某些性质类似苯。例如，化合物可以一定条件下与氢气发生加成反应生成上图所示结构，其反应方程式为化合物I生成化合物是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为下列关于化合物和化合物的化学性质，说法正确的是A化合物可以与CH3COOH发生酯化反应B化合物不可以与金属钠生成
7、氢气C化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D化合物不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色化合物生成化合物的反应方程式为用氧化剂氧化化合物生成克矽平和水，则该氧化剂为。中鸿智业信息技术有限公司XX年高考理综化学7+4模拟卷(07)相对原子质量(原子量)：C12O16Na-23S-32Ba-137一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是AHClBCl2CCODNH38下列实验装置图完全正确的是A称量氢氧化钠固体B配制?L盐酸C测定中和热D分离苯和甲苯9NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的
8、方法进行提纯的是AKClO3B.K2SO4C.NH4ClD.NaHCO310C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A1molCH4分子中所含中子数为8NAB7gC原子形成的石墨中所含质子数为3NAC17g甲基所含电子数为8NAD标准状况下的分子数为NA1150g浓度为cmol?L，密度为?g?cm的氨水中加入一定量的水稀释成?L，则加入水的体积为A小于50mlB等于50mlC大于50mlD等于50/pml12下列实验可以获得预期效果的是A用金属钠检验乙醇中是否含有少量水B用稀氨水洗涤银镜反应实验后粘有银的试管-1-3-1学生资源网，提供海量学习资源下载1C用点燃的方法鉴别
9、乙烯和乙炔D用湿润的pH试纸测定溶液的pH13以下均为中学化学实验中的常见实验装置，下列有关说法正确的是A装置，可用于分离沸点不同的两种液态有机物B装置，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C装置，可用于实验室制取少量乙炔D装置，选择合适药品时，可用于制取少量氨气或乙烯等第卷本卷包括秘考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题41题为选考题，考生根据要求作答。必考题26Fe2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4，NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。则锥形瓶A
10、中应加入的药品为_.锥形瓶B中应加入的药品为_容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe2的后续操作步骤。_。若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：；学生资源网，提供海量学习资源下载2请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：；27下列图中AF是中学化学常见化合物,且ABEF均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。AB+C+DC+EB+G;D+EF+GA+FB+DB+C+DA写出ABCEF的化学式：A_B_C_E_F_写出反应的化学方程式：_请写出化合物E的两种重要用途：_28现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下
11、列情况填空：充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有_阳离子,一定没有_阳离子。有关反应的离子方程式是_。充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_阳离子；溶液中可能含有_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：_。充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有_和_阳离子。现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为mol。在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x。根据反应的化学方程式计算x时，溶液中产生的沉淀是_;物质的量是_mol。计算沉淀中只有Fe3时的x的取
12、值范围：_。选考题学生资源网，提供海量学习资源下载3考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。物理选考题35化学选修化学与技术羟基磷灰石Ca53OH是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca2和2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将2HPO4溶液缓慢滴入Ca2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示，回答下列问题：完成方法A和方法B中制备Ca53OH的化学反应方程式：5Ca2+32HPO4+4NH3H2O=Ca53OH+5Ca2+3H3PO4=与方法A相比，方法B的优点是。方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是。学生资源网，提供海量学习资源下载40lgc468Ca2Ca5糖
